2221222112【精品】山濟南一中高下2221222112學校:姓：班：考：一單題1下列說法正確的是A．12和14含相同的中子數B．14和14N質數相同，互為同位素C．和13N子數相同，質子數不同，互為同位素D．CO和14

CO物理性質不同，化學性質基本相同2下列表示物質組成和結構的化學用語正確的是A．乙烯的結構簡式為CHCHB．HO的電子式：C．萄糖的分子式CHD．的子結構示意圖：3下列關于化學鍵的敘述正確的是A．所有化學物質內部都存在化學鍵B．價鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C．子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D．學通常指的是相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用4下列關于有機物的說法中正確的是)①花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素②粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解③機物完全燃燒后都只能生成二氧化碳和水④去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na溶振蕩后，靜置分液⑤料、橡膠和光導纖維都是合成高分子材料⑥油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化A．①⑤⑥

B．②④

C．①②③⑤

D③⑤⑥5下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是A．第IA族元素全部是金屬元素B．渡元素全是金屬元素

22422222323C．ⅦA族素是同周期中22422222323D．元周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導體的材料6下列說法錯誤的是A．由非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物B．屬原子與非金屬原子之間也可以形成共價鍵C．子化合物中可能含有共價鍵D．價合物中不可能含有離子鍵7下列遞變規律不正確的是A．、、Al原的失電子能力逐漸減弱B．Si、、素的最高正化合價依次降低C．、、O的子半徑依次減小D．Cl、、I

的氣態氫化物的穩定性依次減弱8下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋅粒與稀硫酸的反應B．烷在空氣中燃燒的反應C．熱的木炭與的應D．（OH8HO晶體與NH晶的反應9下列各組原子序數所對應的兩種元素，能形成AB型子化合物的是A．6和B．11和C和16D．和10下列于化學反應與能量變化的說法正確的是A．放熱反應的發生無需任何條件B．學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量C．學反應過程中的能量變化都是熱量變化D．有學反應過程中才有能量變化．下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是A．水的生成與水的電解是可逆反應B．驗室用O制，入MnO后，反應速率明顯加快C．應

中，可以通過改變反應條件讓SO、O完全轉化為D．屬與足量水反應，增加水的量能加快反應速率12下列關于有機物的說法中，錯誤的是A．乙烯在常溫常壓下是氣體，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．可做有機溶劑，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

222222223C．醇和乙烷都能發生取代反應222222223D．酸酯在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇13對于1molL-1酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度②改用3mol?L③再加1mol?L

鹽酸鹽酸④用等量鐵粉代替鐵片⑤改用的硫酸其中能使反應速率加快的是（）A．①②

B①

C．

D．①⑤14短周期金屬元素戊元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．屬性：甲＞丙C．氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．外電子數：甲＞乙15可逆反應2NO(g)

O(g)在積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是（）①位時間內生成n的時生成2nmolNO②位時間內生成n的時生成2nmolNO③NO、NO、的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為的態④合氣體的顏色不再改變的狀態⑤合氣體的密度不再改變的狀態A．①④

B．③⑤

C．③④

D．①②③④16用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器巳省略到實驗目的的是A．干燥Cl

B吸收HClC．油的分餾

D．收NH17有、N、P、Q塊金屬片，進行如下實驗：

322232①M用線相連后，同時插入HSO中，極負極322232②P用線相連后，同時浸入HSO中電流由電流由Q→導線→③M相后，同時浸入稀HSO中，P極產生大量氣泡④N相后，同時浸入稀HSO中，Q極發生氧化反應則四種金屬的活動性順序為（）A．M>N>P>Q

B．M>P>Q>N

．N>Q>P>M

D．P>M>N>Q18某有機物的結構是：關于它的性質的描述正確的()①能發生加成反應；②溶解于NaOH溶中；③能水解生成兩種有機物；④不能使溴水褪色；⑤發生酯化反應；⑥有酸性A．①②③

B．③⑤

C．⑥

D．部確19對于反：4NH4NO(g)+O(g)，下列為四種不同情況下測得反應速率，其中能表明該反應進最快的是A．)=mol·L·s

B．v(NH)=0.2-1·sC．v(Hmol·L·s

-1

D．=0.15mol·L

-120關于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．為極，Zn為極C．極反應為-=Zn二有推題21下表是元素周期表的前三周期：

B．子從銅片經外電路流向鋅片D．該裝是將電能轉化為化學能ⅠA

ⅡA

ⅢA[

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA0[一

A

二

B

CD三

GH

I回答下列問題：（1）J元的元素的名稱：。（2）G元與I

元素形成的化合物的電子式，A、G形的化合物中含有的化學鍵類型____________。（3表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的_____________，屬于兩性氫氧化物的_______________（用化物的化學式表示（4將H單與C的種單質（導體）按如下圖裝置連接，其中C極極（填正或負寫出該電極反應式為____________________。22已知有機物A能生以下轉化，并且A可作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發生自身加成反應，形成高分子化合物E。（1寫出E的結構簡式_____________，E______填能或“能）使酸性KMnO溶液褪色。（2請寫出C的名稱是_____________，分中的官能團名稱___________。（3請寫出反應②及發生反應的化學方程式，并注明反應型：②，應型；B+D______________________________反應類。（4若完全燃燒某，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g濃堿液增重17.6g。該烴的學式，并寫出其所有

3222可能的結構簡式3222三實題23下圖所示的實驗裝置中，AE分別為NH和的生裝置。請回答下列問題：G濃硫ABD

。H（

）

裝

置

E

中

發

生

反

應的

離

子

方

程

式為

。（2甲、乙兩同學分別采用下列兩種方案制取C1：：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO反應。乙：用87gMnO與量濃鹽酸反應。則所得氯__________（填字母a甲比乙多

b乙比甲多

c．一樣多（）儀器H的稱_____________（填名稱），裝置D的作用是。（4置導管處出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體行尾氣處理（填選用試劑的名稱

進

2262261264參答．【詳解】A．12與14有同的中子數分別為，14-7=7，兩者不相等，故A錯誤；B．14和14N質數相同，質子數不等，二者不是同位素，故B錯誤；C．和13N子數相同都是，質子數不同，不是互為同位素，故錯誤；D．CO和14

CO物理性質不同，化學性質基本相同故正；故選D。【點睛】本題考查了同位素的判斷以及質子數數和質量數的關系等知識點同位素的概念，質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素素不同的原子屬同一種元素；元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子質數質子數。．【解析】試題分析A.乙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式為，錯誤B.HO屬共價化合物，電子式：

，正確；葡萄糖分子式為HO，誤；D.的質子數為，錯誤；故選B。考點：考查了化學用語的相關知識。．【解析】試題分析：A稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵，故A錯；B．價鍵只存在相鄰的原子之間，故B錯．子鍵是相鄰的陰陽離子之間的強烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力，故誤．學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力，故正；故選。【考點定位】考查化學鍵【名師點晴本題考查了化學鍵概念根據定義來分析解答即可意化學鍵必須是相鄰的原子之間的相互作用力般金屬元素之間形成共價鍵屬素與非金屬元素之間形成離子鍵，注意以下兩點①子鍵的形成條件、活潑金屬與活潑非金屬IA、A族的金屬元素ⅥAⅦA族非金屬元素、金屬陽離子與某些帶電的原團之間（N

+與、等靜作用不僅僅是靜電吸引作用，包括靜電吸引和靜電排斥。注意利用實例來分析解答。．

【解析】試題分析①花的主要成分都纖維素絲的主要成分都是蛋白質造絲的主要成分是合成纖維，①錯誤②淀粉無機酸（一般為稀硫酸）催化作用下發生水解，生成葡萄糖；蛋白質水解最后得到多種氨基酸；在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，所以淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應，②確③機物可能含有其他氮硫等元素，燃燒可生成氮硫氧化物，錯誤④酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉酸的酸性比碳酸強能碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，④正確；⑤光導纖維的主要成分是二氧化硅，屬于新型無機非金屬材料，⑤誤⑥干餾、裂化都是化學變化，分餾屬于物理變化，故⑥誤；故選B?？键c：考查了纖維素的性質和用途；石油的分餾產品和用途；油脂的性質、組成與結構；淀粉的性質和用途；常用合成高分子材料的化學成分及其性能的相關知識。．A【解析】試題分析：A.第IA族元素中氫于非金屬元素，錯誤過元素又稱過渡金屬元素，全是金屬元素，正確同期從左到右，非金屬性逐漸最強，ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，正確在素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導體的材料，正確；故選A考點：考查了元素周期表的結構的相關知識。．A【解析】試題分析：．非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故A錯；B金屬原子和非金屬原子間也可形成共價鍵，如氯化鋁，故B正C．子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如，C正D只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故D確；故選A【考點定位】考查離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【名師點晴題查化學鍵和合物的關系確質的構成微粒及物質中存在作用力是解本題關鍵，注意規律中的特例，易錯選項是。根據元素的金屬性、非金屬性強弱判斷形成的化學鍵類型，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，可以組成AB型離子化合物明種元素一種是活金屬元素一種是活潑非金屬元素是+2價B-。物質的類別與化學鍵之間的關系①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時化合物是離子化合物只當化合物中只存

34222234222222在共價鍵時化物才是共價合物在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外價合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl也是共價化合物只有非金屬元的化合物不一定是共價化合物如銨鹽⑤金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。．【詳解】A．、、Al的屬性逐漸減弱，原子失電子能力逐漸減弱A正；B．Si、、外層電子數逐漸增多，元素的最高正化合價依次升高B誤；C．一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小、NO的原子徑依次減小C確；D．Cl、、I

的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性依次減弱D正；故選B．【解析】試題分析A．ZnH元的化合價變化，為氧還原反應，且為放熱反應，故A錯誤；．、O元的化合價變化，為氧化還原反應，且為放熱反應，故錯；．元素的化合價變化，為氧化還原反應，且為吸熱反應，正確D不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D錯；故選。【考點定位】考查吸熱反應和放熱反應；氧化還原反應【名師點晴】本題考查氧化還原反應，屬于高考高頻考點，側重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析見的吸熱反應有大部分分解反應NHCl固體與BaOH）8H固的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應，一些物質的溶解（如硝酸銨的溶解電質的電離，水解反應等；常見的放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質的緩慢氧化、金屬與水或酸反應、部分化合反應。．【解析】試題分析A原子序數為68的素別為C、，形成CO共化合物，故A選B、子數為1113的素別為、，能形成化合物，故B不選原子序數為11和16的元素分別為能成離子化合物Na故C選、原子序數為12和的元素分別為MgCl，形成離子化物MgCl，故D選故選D?！究键c定位】考查離子化合物的結構特征與性質【名師點晴】本題考查AB型子化合物，悉元素的原子序數來判斷元素是解答本題的關鍵，注意AB型化合物中A為+價B為-1價可解答。如何判斷離子化合物和共價化合物？1從化合物的組成元素判斷?；顫姷慕饘僭睾突顫姷姆墙饘僭刂g易形成離子

4222222224222222222223223鍵形的化合物即為離子化合物屬元素形成的化合物一般為共價化合物：并不是非金元素間形成的化合物都是共價化合物化銨由銨根離子和氯離子通過離子鍵構成，屬于離子化合物NH+內部N原與H子間則以共價鍵結合）化合物的分類情況判斷。金屬氧化物（如KONa、NaO等堿（如NaOH、KOH）和絕大多數的鹽是離子化合物；氣態氫化物、非金屬氧化物除等共價化合物3從化合物的一些性質判斷常下是氣態或液態的化合物一定是共價化合物熔時能導電的化合物一定是離子化合物。10B【解析】試題分析：A.放熱反應的發生可能需要條件，如氫氣燃燒，需要點燃，錯誤；化鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，正確化學反應過程中的能量變化一般體現為熱量變化，也有其他形式的能量變化，如光能等，錯誤D.物變化過程中有能量變化，如濃硫酸溶解，錯誤；故選B?？键c：考查了化學反應中的能量變化的相關知識。．【解析試分析A水的生成與水的電解的反應條件不同，不是逆反應，錯誤實驗室用HO制O，入后，MnO是化劑，反應速率明顯加快，正確．應+O

是可逆反應O不可能完全轉化為SO，誤D．金屬鈉與足量水反應，增加水的量，水的濃度不變，反應速率不變，錯誤；故選B。考點：考查了化學反應速率的影響因素、可逆反應的特征的相關知識。12B【解析】試題分析：A.乙烯在常溫常壓下是氣體，其中含有碳雙鍵，能與溴發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，正確苯子中不存在碳碳雙鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；乙中含有羥基和烴基，能發生取代反應，乙烷能發生取代反應，正確；D.乙乙酯在性條件下可以水解生成乙酸和乙醇，正確；故選B?？键c：考查了有機物的結構和性質的相關知識。13A【解析】【分析】若要加快產生氫氣的速率可增反應的濃度增大固體的表面積升高溫度以及形成原電池反應，注意加入濃硫酸的性質。

【詳解】①當升高溫度，增大活化分子百分數，反應速率加快，故正確；②用3mol/L鹽酸，酸的濃度增大，反應速率加快，故正確；③用1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；④等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，故正確；⑤用的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應率，故錯誤；綜上所述，①②④正確；故答案為A。14C【解析】試題分析A、、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則有丙＞?。疚欤蔄錯B、甲、在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，故甲＜丙，故B誤C、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱對的最高氧化物的水化物的堿性逐漸減弱有氫氧化物堿性丙＞?。疚?，故正；、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數逐漸增大，最外層電子數逐漸增多，則有甲＜乙，故D錯；故選C?！究键c定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點晴】本題考查位置結構性質的相互關系及應用，注意把握元素周期律的主要內容，把握比較元素及其化合物性質的方法主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強素的金屬性越強對應的單質越活潑注金屬性的強弱與失電子的難易有關與失電子的多少無關同期元素從左到右原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。15A【解析】【詳解】①單位時間內生成nmolO表正反應速率，同時生成2nmolNO表逆反應速率，此時正反應速率等于表示逆反應速率，是達到平衡狀態的標志；②單位時間內生成nmolO的同時生成2nmolNO都表正反應速率，不是達到平衡狀態的標志；③整個反應過程中，化學反應速率之比恒定為化學計量數之比能判斷平衡狀態在反應過程中混合氣體的顏色隨著二氧化氮物質的量的變化而變化氣的顏色不再改變的狀態是達到平衡狀態的標志；⑤氣體體積不變，質量守恒，混合氣體的密度一直保持不變，混合氣體的密度不再

22224242改變的狀態不是達到平衡狀態的標志。故選A16D【詳解】干燥時應該是長進短處A正確；氯化氫極易溶于水，導管插入水中，容易倒吸B不確C.石油分餾時，溫計測量的是氣體的溫度，水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管出口處不正確；氨極易溶于水D中以防止倒吸D項正確；答案是D17B【解析】【分析】原電池工作時，較為活潑的金屬為負極，發生氧化反應，較不活潑的金屬為正極，正極發生還原常在正極生成氣體或金單質子由負極經導線流向正極以判斷金屬的活潑性強弱。【詳解】①、N用線相連后，同時插入稀H中M極負極，則活潑性M＞N；②、Q用線相連后，同時浸入稀SO中電流由→線，P為負極，則活潑性＞Q③、P相后同時浸入稀HSO，極生大量氣泡為正極，活潑性MP；④、Q相后，同時浸入稀H中極發生氧化反應Q為極，活潑性Q＞，金屬的活潑性順序為M＞＞QN答案選B18D【詳解】①含有苯環，能發生加成反應，故①正確；②含有酯基，能在堿性條件下水解，含有羧基，能與NaOH反，則能溶解于液中，故②正確；③水解生成乙酸和間羥基苯甲酸，能水解生成兩種有機物，故③正確；④分子中不含碳碳雙鍵和酚羥基，則不能使溴水褪色，故④正確；

⑤含有羧基，能發生酯化反應，故⑤正確；⑥含有羧基，有酸性，故⑥正確；答案選D【點晴】本題考查有機物的結構和性質重于有機化合物性質的綜合應用意握有機物官能團的性質。該有機物含有酯基，可發生水解反應，含有羧基，具有酸性，可發生取代、酯化反應。19B【解析】同一個化學反應用不同的物質示其反應速率時率數值可能不同但表示的意義是相同的所比較反應速率快慢時該據速率之比等于相應的化學計量數之，換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。因此如果都用氨氣表示反應速率，則A、B、、對應的速率分別是-1·s

-1

、0.2mol·L-1

-1

、mol·L-1

-1

、mol·L

-1

，故反應進行最快的是B，所以答案選B。點睛本解題方法是把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較意單位是否相同。常用比較方法有兩種、歸一法，即轉化為一物質表示的速率比較，如本題的解析、比值法，某物質表示的速率與該物質的化學計量數的比值，比值越大，速率越快。20C【詳解】A．Zn比Cu活，為負極Cu為正極，故A錯；B電子從負極從經外電路流向正極，即由鋅片經外電路流向銅片，故B錯；C．極鋅逐漸溶解，負極反應為Zn-2e-=Zn2+

，故正確；D．裝是原電池裝置，將化學能轉化為電能，故D錯；故選?！军c晴】該裝置能自發的進行氧化還原反應將化學能轉化為電能故能構成原電池鋅易失電子發生氧化反應而作負極銅正聚集在銅表面的氫離子得電子被還原生成氫氣子負極沿導線流向正極，電流流向與此相反。

4324323223232532542432432322323253254223233421）（2

；離子鍵、共價鍵）HClO；Al（OH））正；H＋-

=H；【解析】試題分析：由元素在周期表中的物質可知A為HB為Li為碳D為、E為氧、F為氟、G為H為AlI

為、為Ar。（1）J為是，故答案為氬；（2G為I

為Cl形的合物屬于離子化合物，電子式為；、G形成的化合物是氫氧化鈉，其中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，故答案為

；離子鍵、共價鍵；（3表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是高氯酸，屬于兩性氫氧化物的是氫氧化鋁，故答案為HCl；（OH；（4將鋁與石墨作電極硫作電解質溶鋁時負極墨是正極墨上放出氫氣，故答案為正＋

-

=H。考點：考查了元素周期表與元素周期律、原電池原理的相關知識。22）（2乙醛；羧基；（32CHOH+OHOH

；不能；2CHCHO+2H；化反應；HO；化（或取代）反應；（4）CH；CHCH；

；【解析】試題分析：A可作為水果的催熟劑，則ACH，A水發生加成反應生成BB的結構簡式為CHOH在Cu作化劑、加熱條件B被氣氧化成，的結構簡式為和在