324??3??333344222324??3??333344222422242021屆東北三省四市教研聯(lián)合體高考化學一模試卷一、單選題（本大題共7小題，42.0分

下列過程或事實不涉及氧化還原反應的)

2

使品紅溶液褪色氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多一種藥劑對飲用水進行凈化；裝液的試劑瓶不用玻璃塞22

做供氧劑。

B.

C.

D.

設??

為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的(

常溫常壓下，甲基

中含有的電子數??B.

加熱條件下，含的濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數小C.D.

常溫下的??環(huán)乙

溶液中，發(fā)電離的水分子數中有的共價鍵數為

??

下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的將氣通入一密閉容器中，達平衡后吸熱，則??2

2B.

將飽溶液滴入沸水中制膠：

+323

C.

??

溶液中加入溶使

完全沉淀：??

4

22+???2

+242D.

向含有的液中通.3充反應

3??42

2

有機物的結構簡式如下，關于該有機物的下列敘述不正確的是B.C.D.

在加熱和催化劑作用下，最多能4??反應能使溴水褪色不能使酸溶液褪色一定條件下，能發(fā)生取代反應

下列實驗裝置正確且能達到實驗目的

24322432實驗比鹽酸、碳酸檢驗碳與反應驗證鐵的析氫

模擬電解精煉銅目硅的酸性強弱的物中的實驗裝置

2

腐蝕

B.

C.

D.

下列關于指定粒子構成的幾種描述中，不正確的

與有相同的中子數B.

在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料C.與具相同的質子數和電子數D.

天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源

酸雨有很大危害直損傷農物壞生存環(huán)境速建筑物梁和工業(yè)設備等的腐蝕。下列物質中能形成酸雨的(

B.

2

C.

D.

3二、實驗題（本大題共2小題，28.0分

過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置如部分固定裝置略制過氧化鈣。

請擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為______填器接口的字母編號，置可重復使用。根完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品：反結束后，填作；拆裝置，取出產物。若在空氣中燃燒生成氮化，時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設計實驗檢驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化限選試劑化溶溶溶液、稀硝酸，照加藥品的先后順序寫所需試劑。利反

堿性環(huán)境下制取的置如圖：中淀反應時常用冰水浴控制溫度在左，其可能的原因分析：該反應是放熱反應，溫度低有利于提產：。測產品

含量的實驗步驟如下：步驟一確稱取產于有塞形瓶中入量蒸餾水和過量晶滴入少?1

硫酸，充分反應。步驟二：向上述錐形瓶中加入幾_作指示。步驟三：逐滴加入濃度為???的

溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作次得出三次平均消

，溶液體積。

的質量分數用字母表。已：

2

??26

。

2422一22422一2

實驗室以空2。

體積分為料碳的境下圖裝制備臭空通裝之前，應先后通過上述裝中的、填置序。臭與碘化鉀溶液反應為：2??222的現(xiàn)象為。

。將處氣體通入裝置，液中為2

轉化為的化率裝置中的溶液全部轉另一容器中萃取液蒸餾、冷卻、稱重，??固.254。萃操作所用玻璃儀器的名稱。若驗時通入空.12標準狀，2

的轉化率為。測時需、裝間連接，原因。工上分和，將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是填序號。過分分萃臭可用于一性電鍍廢水的處理。??步：一化為；??步一續(xù)轉化為及兩種單質體。若??步化時，與物的質量之比，步反應的離子方程式為。三、簡答題（本大題共3小題，38.0分尿是個由無機物人工合成的有機22物．工上尿素

和在定條件下合成其反方程式為____。當碳，

2

的轉化率隨時間的變化關系如所。

3222則點逆反應速率逆

點正應速率為正填“大”、“小于”或“等于”??的衡轉化率為。人腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，理如．電的負極為填“”“”。陽室中發(fā)生的反應為__。電結束后，陰極室溶液與解前相將填變大”、“變小”或“不變；兩極共收集到氣體標準狀，除去的尿素為______忽略氣體的溶解?，F(xiàn)、、、、六位于周期表前四周期的元素，其原子序數依次增大，相關信息如下表所示：元素

性質一種核素的原子核內不含中子原子核外電子有種同運動狀態(tài)最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽單質之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線周期表中位于短周期，基態(tài)原層成對電子數是未成對電子數倍該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質反應可應用于焊接鋼軌根據以上信息，回答下列問題：元素位于周期表_____填、、??或，、三元的第一電離能由大到小順序為______用素符號表。(2)2

中原的雜化類型______易溶于水的原因可能_____填號。2

與水極性相同可與水反應可與水形成氫鍵(3)元的一種氯化物常溫下為固體，熔2，3，在3以易升華，易于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據此判斷該氯化物晶體______晶體。的單質晶體在不同溫度下有種堆積方晶胞結構如圖所示，心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有原個數之比為_____，其中體心立方晶胞空間利用率為_____設原半徑是，列出的算表達式，不需化簡。

33有化合物是種香精的調香劑，其合成路線如圖：經紅光譜分析，分子結構中含有個問題：

和個，分結構中個試答下列3??分結中含有兩個官能團的稱為______用系統(tǒng)命名法命．物在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰；峰面積比為______．反中加的試劑是______．??物中官能團的名稱是．上合成路線中屬于取代反應的是填號．反的學方程式為：______．有種同分異構體，則符合下列條件的同分異構體有種．屬芳香族化合物，且含有相的官能團苯上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種其一個取代基

3??23電離3??23電離1.答：解：：

2

參考答案解析使品紅溶液褪色，是氯氣與水反應生成??具強化性，能漂白，存在元素化合價的變化，發(fā)生氧化還原反應，不；碳氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多一種藥劑，元素化合價沒有發(fā)生變，不是氧化還原反應，故選明對飲用水進行凈化，明礬電離的鋁離子水解生成具有吸附作用的氧化鋁膠體，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，選裝液的試劑瓶不用玻璃塞，原因是氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反而導致活塞打不開，沒有發(fā)生氧化還原反應，選22

做供氧劑，

22

與二氧化碳或水反應生成氧氣，存在元素化合價的變化，發(fā)生氧化還原反應，不選；故選：。氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，結合反應的特點以及元素化合價的角度判斷反應是氧化還原反應，以此解答。本題考查了氧化還原反應，涉及化學與生活、生產的考查，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良的科學素養(yǎng)、提高學習的積極性，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質性質，難度不大。2.答：解：：溫常壓下??甲基

中有的電子數為：????

??

，故A錯誤；B.只能和濃硫酸反應，稀硫酸不反應，硫酸不能反應完全，則生的子數小，轉移電子數小，故B正；C.

屬強堿弱鹽3

的水解促進水的電離

????，發(fā)生電離的水分子物質的量為

??????×

????，C錯誤；D.????環(huán)氧乙故選：。A.個甲基含個子；

中有的共價鍵數為，D錯誤；

3電離33223電離332222銅濃酸反應與稀硫酸不反應；C.

屬強堿弱鹽3

的水解促進水的電離

5

；D.個氧乙烷分子含個，，個鍵共條價鍵。本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數等物理之間的關系，明確銅與濃硫酸反應條件、物質構成的分析，題目難度中等。3.

答：解：該應為可逆反應不進行到底熱血化學方程式為完全反應的反應熱A錯；將飽和溶液滴入沸水中制膠：

3

2

3

，故B錯；C.

溶液中加入溶液使完沉淀：

3

2

223

2

3

???，C錯；2D.氧2，則反應的子方程式

2

3??2

3

2

，故D正。故選：該應為可逆反應；水不成沉淀；C.銨根比氫氧化鋁先與氫氧化鈉應；還性

2

，結合反應物的物質的量關系判斷反應的程度．本題考查較為綜合，題目難度較大，易錯點，注意應物的量的關系，為本題的難點，正確判斷反應的程度為解答該題的關鍵．4.

答：解解苯與雙鍵均與氣發(fā)生加成反應加熱和催化劑作用下多能和反應，故A正；含碳鍵，與溴水發(fā)生加成反應，能使溴水褪色，故B確；C.含碳碳雙鍵，能使酸溶褪色，故C錯；苯上、基、??均發(fā)生取代反應，故正．故選C．由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵與苯環(huán)，結合烯烴、苯、鹵代烴的性質來答．

37333733本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，注意把握常見的能團及性質的關系，熟悉烯烴、鹵代烴的性質是解答的關鍵，題目難度不大．5.

答：解：鹽易揮發(fā)鹽酸與硅酸鈉應生成硅酸則不能比較碳酸硅的酸性故A錯；生的氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，不能檢驗二氧化碳，故B錯誤；C.食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕而弱酸性電解質可發(fā)生析氫腐蝕，故錯；根電流方向可知，粗銅連接是電源的正極，為電解池的陽極，純銅與電源負極相連，圖示裝置合理，能夠達到實驗目的，故D正；故選：鹽易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸；生的氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁；C.食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕電精煉銅時，陽極為粗銅、極為純銅。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、酸性比較、金屬腐蝕、電原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。6.

答：解：?

質子數中數3?質數中數為，故兩者具有相同的中子數，故A確；在期中金屬與非金屬的分界處的元素具有金屬性和非金屬性，具有導電性可用于半導體材料，故B正確；C.

質子數電數

質子數為電數為故者質子數不同子數相同，故C錯；天氣主要成分為甲烷，含碳最低，可完全燃燒生成二氧化碳和水，為清潔燃料，故D正。故選：。中質數質子數；在期中金屬與非金屬的分界處的元素具有金屬性和非金屬性；C.

與質數分別、；天氣主要成分為甲烷，含碳最低，可完全燃燒生成二氧化碳和水。本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、用途的關系為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

2232??222232??2227.

答：解：：溶于水形成硝酸，導雨水酸性增強，能形成酸雨，故A正；B.為中性氣體，不溶于水，也不與水反應，不能形成酸雨，故B錯；C.為性氣體，不溶于水，也不與水反應，不能形成酸雨，故C錯；D.為性氣體，其水溶液呈性，不能形成酸雨，故D錯誤；故選：。正常雨水的約，雨水小時夠形成酸雨、是成酸雨的主要物質，此分析解答。本題考查酸雨的成因，為高頻考點，把握酸雨的性質、成因為解答關鍵，注意掌握常見環(huán)境污類型、成因及治理措施，題目難度不大。8.

答：或熄酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞

溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率淀粉溶液

????×10??

3

解：制過氧化鈣時，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，所以正確的順序為??或；故答案為：；實結束時為防止空氣進入裝置，還要繼續(xù)通氧氣直到置冷卻，所以實驗結束時的操作為熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞，故答案為：熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；根過氧化鈣的氧化性，可選擇氯化亞鐵溶液與其反應檢驗是否生成三價鐵離子，實驗方法為取樣品少許于試管中，加入酸化溶液溶解后，滴溶，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣，若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣，則需要的試劑，故答案為：；利反??

2

3

???2222

在性環(huán)境下制??常用冰水浴控制溫度左，其可能的原因為：溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率，該反應是放熱反應，溫度低有利于提???8產率；故答案為：溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；

222232222222223222223333622222232分2一酸條件下2

2

2

，碘遇淀粉變藍色，滴入最后一

223溶液，溶液由藍色變成無色，3內出現(xiàn)藍色，說明滴定到達終點；根據電子轉移守恒及題中反應方程式，可得關系式，設樣品的量分數為，則：～2

，

則2??：：

3

解得

36

3

，故答案為：淀粉溶液；。一制備純凈干燥的氣體的實驗裝置的順序為：制備裝除雜裝干裝置等；實結束時為防止空氣進入裝置，還要繼續(xù)通氧氣直到置冷卻；根過氧化鈣的氧化性，可選擇氯化亞鐵溶液與其反應檢驗是否生成三價鐵離子即可；利反

?+222

在性環(huán)境下制常冰水浴控制溫度左，其可能的原因為：溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率，該反應是放熱反應，溫度低有利于提?8產；酸條件下2+22

，用淀粉做指示劑，碘遇淀粉變藍色，結束時溶液由藍色變成無色；根據電子轉移守恒及題中反應方程式，可得關系式：～～

，設樣品的量分數，結合關系式列程計算。本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、發(fā)生的反應、實驗裝置的作用、實驗能為解答的關鍵，側重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不。9.

答案：分、各分，分溶變黃其他合理答案給分(3)分漏分分除混合氣體中的氮氧化其合理答案給分分??(2分

333222

24222222一一件??????????????224222222一一件??????????????2222一件??????????????一??????????????2??222222222222解：題分析據無碳無水環(huán)境條件，則空氣通裝前先后通溶、的洗氣瓶；氣體通，氧能氧，溶液中因生成變黃；萃使用分液漏斗、燒杯；可知(

0.254254????，2??+??22

可知，

??，由2

可知，

，由

可知(空氣??空的組成可知此得化率；溶液能除去空氣中氮氣和氧氣在放電時產生的氮化物，防2

與??溶反應臭和氧氣先液化，二者沸點不同，可用分餾的方法分離，故B正確第步反應中碳元素價升為價，第二步反應中氮元素價為價部分氧元素價將2價則兩步反應分別為

2

、22222

?？键c考物質的制備的主要性質萃氧轉化率的計算氮化物的產生和處理餾、氧化還原反應、離子方程式的書寫等相關知識。10.

答：2

22

；??；

；，)；不；22222解：：(1)和合??

，根據元素守恒可知，同時還有

生，化學方程為：2

2

，故答案為：2

222

；由

2

的轉化率隨時間變化圖可知在時反應還未達到平衡狀態(tài)，反應仍將繼續(xù)正向進行，故逆小于點衡時的化學反應速率的始物質的量的始物質的量2，由圖可知的化率為轉化的二氧化碳據方程式可知化的的物質的量2，故平衡時氨氣的轉化率定??故答案為：小于；

，由可知，左室電極產物??

2

，發(fā)生氧化反應，故A為電源的正極，右室電解產，生還原反應，故B為電源的負極，故答案為：；由可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氣、二氧化碳，同時會生成陽室中發(fā)生的反應依次為??，故答案為：，??；

22222222??22222222??氣體，物質的量為，即??5222222222222222222334??陰反應22

2陽極反應為，??根據上述反應式可以看出在陰極上產生的

的數目相等陽極室中反應產生

通過質子交換膜進入陰極室恰反應生成水，所以陰極室電解前后溶液不；由上述反應式可以看出時產??產和解集到????2

，根據方程式??可生成222222

所消耗)

的物質的量也為，其質量為???故答案為：不變．

．??和合)，據元素守恒可知，同時還

生成，配平書寫方程式；由

2

的轉化率隨時間變化圖可知在時反應還未達到平衡狀態(tài)，反應仍將繼續(xù)正向進行；設

2

的初始物質的量，的始物質的量，由圖可知的化率為，轉化的二氧化碳為，據方程式計算轉化的的質的量，再根據轉化定義計算；根電解池中陰離子在陽放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律，結合本題圖中的電極產2

和

2

可以判斷出為電源的正極，為電源的負極；由可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氣、二氧化碳，同時會生成；陰反應為或22

；2陽極反應為，；根據上述反應式可以看出在陰極上產生的

的數目相等陽極室中反應產生

通過質子交換膜進入陰極室恰反應生成水，所以陰極室電解前后溶液不；由上述反應式可以看出，轉時陰產，極產生和1，根據

??

計算兩極產生的氣體的物質的量，利用氣體中各組分的比例關系，計

，再2根據方程式計算尿素的物質的量，根計算尿素的質量?？疾榛瘜W平衡的計算、電解池原理與有關計算，難度較大中鍵注意觀察電極產物，判斷發(fā)生的反應，注意根據方程式判斷左室的變化。11.

答案：；；

2

4雜化；；子：；

????3√3

161641634??344??161641634??344??解析：：為區(qū)；同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低元素能級有個子，處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能最大，故第一電離能大小順序為：，故答案為：；；??

中原的價層電子對

原子采取

雜化原對電子對分子空間構型形，是性分子

是性分子，根相似相容原理可知由極性分子組成的溶質容易溶解于極性分子組成的溶劑中會和水發(fā)生反

應斷消耗也使它不斷的溶解，因易于水，故答案為：雜化；；的沸點較低，且易升華，應為分子晶體的性質，故答案為：分子；體立方晶胞子個數，面心立方晶胞子個數6，所以面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有原個之比：，晶胞中總鐵原子體

，晶胞邊長√

，心立方晶胞中晶體體√

，晶胞空間利用率

鐵原子總體積晶胞體積

3√33

3

43

3√3

，故答案為：；。3√3A、、、、七位于周期表前四期元素，其原子序數依次增大元一種核素的子核內不含中子，為元；元原子核外電子有種不同運動狀態(tài)，則為碳元素最價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽，為元；單之一為淡藍色氣體，可阻對人體有害的紫外線，則為元；在期中位于短周期，處于第三周期，基態(tài)原層成對電子數是未成對電子數的倍其子核外電子排布為

為元元素的一種氧化可用作油漆顏料，的質反應可應用于焊接鋼軌，，以此解該題。本題考查物質結構和性質，為高頻考點，涉及晶胞計算、原子雜化方