一、選擇題（2013試題調研）用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體。則該溶液是（ ）A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液C.KI淀粉溶液D.澄清的石灰水【答案】 B【點撥】 SO2與BaCl2溶液、KI溶液都不發生反應，而與濾紙上的石灰水反應生成少量的白色CaSO3沉淀，現象也不明顯，只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫色變淡或褪去，現象明顯。（2013試題調研）關于SO2的敘述中，不正確的是（ ）SO2在有的反應中顯示氧化性，有的反應中顯還原性SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色【答案】 C【點撥】 A項，SO2中S元素化合價為+4價，處于硫元素的中間價態，因此既有氧化性，又有還原性；B項，SO2+H2O H2SO3；C項，體現了SO2的還原性；D項，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。（2013經典習題選萃）向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程無明顯實驗現象。再向溶液中加入一種物質，溶液變渾濁。加入的這種物質不可能是（）A.FeCl3溶液 B.AgNO3溶液C.稀氨水 D.NH4C1溶液【答案】 D【點撥】A中的FeCl3溶液可以氧化SO2從而生成BaSO4沉淀；B中的AgNO3溶液可以與BaCl2溶液反應生成AgCl沉淀；C中的稀氨水先與亞硫酸反應生成亞硫酸鏤，然后亞硫酸鏤與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。（2013試題調研）為除去CO2中混有的SO2和。2,下列試劑使用順序正確的是（）①飽和的Na2CO3溶液②飽和的NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網⑤堿石灰TOC\o"1-5"\h\zA.①③④ B.②③④C.②④③ D.③④⑤【答案】 B【點撥】 除雜時，所選試劑不能和被提純物質反應，故①⑤不可以；②飽和的NaHCO3溶液除去SO2的同時放出CO2氣體，且帶出部分水蒸氣，用③濃硫酸除去水蒸氣后，再用④灼熱的銅網除去O2從而得到純凈的CO2。大約4000年前，埃及人已經用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里也講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質①潮濕的氯氣；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉都具有漂白性。其漂白原理相同的是（ ）

B.②③D.②④A.①③C.B.②③D.②④【點撥】①④都是強氧化型漂白；②是化合型漂白；③是吸附型漂白。下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是（ ）實驗分別通入SO/至現象明顯）a石藤試液/ATT1品紅溶液，/b和恢水化液氫氫溶-4"總卜現象A無色無色無現象無色B紅色無色白色沉淀紅棕色C紅色無色溶液笠無色，白色沉淀無色D無色無色無色溶液紅棕色【答案】C【點撥】SO2通入石蕊試液中，石蕊試液會變紅，但SO2不能漂白酸堿指示劑；SO2通入品紅溶液中品紅溶液褪色體現SO2的漂白性，SO2能被氯水和碘水氧化而使氯水和碘水褪色。（2013試題調研）將硫黃在氧氣中燃燒生成氣體A,把氣體A溶于水得溶液B,向B中滴加濱水，濱水褪色而B變為C;在C中加入Na2s產生氣體D,若將D通入B溶液，可得沉淀E;A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是（）SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【答案】 D（2013經典習題選萃）如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（ ）|品紅溶液| |中％硫酸+亞硫酸鈉晶體|I溟水K 燥溶液I|小培養皿卜_彳含酚/的NaOH溶液|A.紫色石蕊溶液變藍色B.品紅溶液褪色C.濱水橙色褪去D.含酚醐的NaOH溶液紅色變淺【答案】A【點撥】SO2氣體與水反應生成H2SO4,紫色石蕊遇酸變紅色，不會變藍色，故A錯。（2013經典習題選萃）能實現下列物質間直接轉化的元素是（）+。2 +H2O +NaOH或HClTOC\o"1-5"\h\z單質 >氧化物 >酸或堿 >鹽A.硅 B.硫C.銅 D.鐵【答案】 B【點撥】S與O2生成SO2,再與H2O生成H2SO3,可以與NaOH生成Na2SO3,B項正確。A項，SiO2不與水反應，錯；C項中CuO,D項中Fe3O4均不與H2O反應，故錯。下列實驗能證明一定有SO2存在的是( )①能使澄清石灰水變渾濁②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸⑤通入澳水中能使濱水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.都能證明 B.都不能證明C.③④⑤能證明 D.只有⑤能證明【答案】 D【點撥】 符合①的有SO2、CO2；符合②的為酸性氣體，符合③的有C12、。3、SO2；符合④的有SO2、CO2；⑤中能使濱水褪色的為還原性較強的氣體，如H2S、SO2,再加Ba(NO3)2有白色沉淀的只有SO2。二、非選擇題在某NaOH溶液里加入幾滴酚醐試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。回答下列問題：(1)產生該現象的原因可能有：①② (2)簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②。【答案】(1)①氯水中H+(或C12)與OH」反應②氯水中HC1O使酚醐褪色(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再出現，則是原因①造成的；若紅色不再出現，則是原因②造成的。【點撥】飽和氯水中存在著HCl和HC1O,那么使溶液紅色突然褪去的原因可能是①酸(HCl和HC1O)中和了NaOH;②HClO的強氧化性使色素褪色。前者當溶液呈堿性時，紅色復現，而后者則無變化，故應用NaOH溶液進行反滴。某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1: 一猜想2:

猜想3: 二為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究。【實驗探究】該小組同學按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則:氣體試劑(填編號)。NaCl溶液KMnO4氣體試劑(填編號)。NaCl溶液KMnO4酸性溶液C.鹽酸 D.澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是(3)D中澄清石灰水的作用是?通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象:①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁【得出結論】(4)由上述現象該小組同學確認該氣體為。【答案】 氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體⑴B(2)檢驗該氣體中是否含有SO2(3)檢驗該氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體【點撥】SO2和CO2在某些性質方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁都可消失，但SO2具有還原性，能被強氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質，可引用差異性鑒別CO2的存在與否。(2013經典習題選萃)已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。試回答:(1)寫出下列物質的化學式(2)反應①的化學方程式為反應②的離子方程式為【答案】 (1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO42Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2+4H+【點撥】A與HNO3酸化的AgNO3反應產生白色沉淀。A中含Cl-,B與鹽酸酸化的BaCl2反應，產生白色沉淀，B中含SO4-,又根據X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2,Y為SO2,A為HCl,B為H2SO4,C為FeCl3(2013試題調研)一包重41.6g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煨燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3,其中SO2在標準狀況下為13.44L。試求：(1)樣品中硫元素與鐵元素的物質的量之比。(2)樣品化合物的成分是什么？(3)樣品中化合物的物質的量各為多少？【答案】 (1)3:2(2)FeS和Fe&(3)FeS為0.2molFeS2為0.2mol(說明：答案⑵也可以是Fe2s3)1344L 【點撥】 (1)n(SO2)=224LmoL1=℃m°l，41.6g樣品中含鐵的質量為m(Fe)=41.6g—0.6molx32gmol1=22.4g,一、 22.4gn(Fe)= =0.4mol56gmol1n(S):n(Fe)=0.6mol:0.4mol=3:2。⑵因1:1<3:2<2:1,故該樣品為FeS和FeS2的混合物(3)設FeS、FeS2的物質的量分別為x、y,則有x+y=0.4molx+2y=0.6molx=0.2moly=0.2molSO2與堿反應的有關計算分析SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O??…①SO2+NaOH===NaHSO3??…②SO2與強堿NaOH發生反應時，產物是Na2SO3還是NaHSO3,取決于二者的用量，遇到類似這樣的問題，設 SO2的物質的量為n(SO2),NaOH的物質的量為n(NaOH),數軸代表nNaOH,如下列nSO2數軸所示：NaHSO3Na?O, NaOH?(sa)若NaOH與SO2按1:1反應時，發生反應：NaOH+SO2===NaHSO3。若NaOH與SO2按2:1反應時，發生反應： 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2。。(1)若n,a0H=2時,發生反應①，反應后的物質為Na2SO3。nSO2(2)若nNaOHW1時，發生反應②，反應后的物質為NaHSO3。nSO2(3)若1<nNaOH<2,同時發生反應①、②，反應后的物質為nSO2Na2SO3與NaHSO3。(4)若nNaOH>2,發生反應①，反應后的物質為 NaOH與nSO2Na2SO3。【例】向20mL1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,兩種物質恰好完全反應，在生成的溶液中，Na+與溶液中化合態硫的物質的量之比為4:3,求通入的SO2的體積（標準狀況）。【解析】 SO2溶于水后生成亞硫酸，所以SO2與NaHCO3溶液的反應實質上是H2SO3與NaHCO3的反應，并且是較強的酸制較弱的酸的反應。由于H2SO3是二元中強酸，所以與NaHCO3反應可以生成兩種鹽。究竟能生成哪種鹽，要根據 SO2與NaHCO3的物質的量之比而定。因此，本題應首先判斷生成兩種鹽（NaHSO3和Na2SO3）時應滿足的條件，再根據題中已知條件作出合理的判斷， 進而求出通入SO2的體積。【答案】 SO2通入到NaHCO3溶液中，可能發生的反應有：①SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O,②SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2。若只發生反應①，在生成的溶液中，n（Na+）:n（化