高中化學教學課例《電解池》教學設計及總結反思學科名稱

高中化學《電解池》教材分析論中占有重要地位，也是指導工農業生產的重要理論依據。學習電解池之后學生將形成一個將氧化復原反響、能量轉起來的一個學問網絡。1、【學問與技能】學生生疏電解池組成，理解電解原理并初步把握電解電極反響式的書寫。學生學會利用比照總結的方法，比較學習離子放電挨次。教學目標 (3)綜合分析設計試驗驗證電解池兩極產物。2、【過程與方法】綜合應用化學和物理學問動手試驗,體驗電能與化學能轉化的探究過程；歸納、概括等方法加工信息。3、【情感態度與價值觀】分組試驗與爭論，體會小組合作學習的樂趣，培育團結協作的精神；通過探究試驗的操作，現象的觀看、記錄和分析，爭論中的重要作用體驗科學爭論的嚴謹與艱辛。學生學習力量分析學問根底。高二學生處于思維活潑期，有很強的古怪心理，同時具備了肯定得試驗探究力量和合作學習力量的分析推導力量，為學習本節課奠定了力量根底。計

試驗探究法、問題教學法、多媒體關心教學法。【導入】前面我們已經學習了原電池的有關學問在肯定條件下能夠轉化為電能教學過程些變化這種變化是否存在肯定的規律這節課我們就一起來探究這個課題：電解池。【板書】第三節電解池【投影演示試驗】提示學生認真認真地觀看試驗現象。(同時板書：試驗)1兒取出。(引導學生觀看碳棒外表上有沒有物質生成。結論：碳棒和氯化銅不反響。)2CuC12液一段時間，取出觀看。不發生反響。)3CuC12的現象。(提示學生連接的是溝通電還是直流電的兩極)驗產生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。這個過程是物理變化還是化學變化銅和氯氣。1解，為什么其溶液在電流的作用下會分解成銅和氯氣呢【板書】(電解氯化銅溶液原理)分析2】為了解決這個問題，請大家思考：1、通電前CuC122、通電中溶液中的離子運動狀況有何變化是什么因素導致了這種變化電路中的電流與電子流向如何當陰極外表時，哪些離子發生了變化你能寫出兩個碳電極上發生的反響并指出反響的類型嗎總反響如何呢3、想一想，整個過程中能量是如何轉化的評。生通過以上問題的分析加深對電解過程的微觀與宏觀生疏。極相連的電極稱為陽極，與負極相連的電極稱為陰極。【板書】陽極：與電源的正極相連。陰極：與電源的負極相連。出反響類型。教師訂正。2C1-2e=C12↑(氧化反響)陰極：Cu2+2e=Cu(復原反響)總反響：CuC12電解Cu+C12↑【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎【板書】1、電解：使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化復原反響的過程。2、電解池：把電能轉化成化學能的裝置。32：依據以上電解氯化銅的裝置，成條件當引導。【板書】3、電解池的構成條件(2)電解質(3)有外加直流電源，并形成閉合回路43：在電解過程中，電子、離子是如何移動以形成閉合回路的(再次投影“微觀模擬”，分析總結電解過程中電子、離子的移動方向)【板書】4、電子的流向陽極→電源正極電源負極→陰極5、離子的移動方向陽離子→陰極陰離子→陽極54：電解質溶液中的陰、陽離子分別移動到兩極后發生了什么變化【表達】陽離子移向陰極后，得電子發生復原反響;陰電子而陽離子得到電子的過程叫放電。6Cu2+、Cu2+H+，在陽極上放電的是C1-而不是OH-離子的放電后主要是由什么打算的呢【學生活動】學生相互爭論，思考。教師引導分析。性相對強弱打算的。失電子。所以在CuC12Cu2C1-先放電。【師生小結】共同總結離子放電的先后挨次，。【板書】6、離子的放電挨次陰極上放電挨次(得電子先后)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時)陽極上放電挨次(失電子先后)S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-【表達】教師對上述離子放電挨次作簡潔的說明。7質換成氧化鈉，其結果又如何呢試寫出電極反響。【師生活動】學生分析爭論，教師點評。【投影分析】8質換成硝酸銀，其結果又如何呢試寫出電極反響。【師生活動】學生分析爭論，教師點評。【投影分析】【課常小結】(略)【投影作業】1、用石墨電極電解以下溶液，寫出電解時的電極反響和電解總反響。CuBr2Na2CO3CuSO4H2SO4NaOHHC12、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4為什么嗎3、結合已經學習的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯系與區分。開展探究活動的樂觀手段，并在其過程中培育他們根本技