2-3-2《影響化學均衡的要素化學均衡常數》課時練雙基練習1．將

H2(g)

和

Br2(g)

充入恒容密閉容器中，恒溫下發生反響

H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g)

H＜0，均衡時

Br2(g)

的轉變率為

a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反響，均衡時

Br2(g)

的轉變率為

b。a與b的關系是

(

)A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．沒法確立分析：H2與Br2的反響屬于放熱反響，絕熱條件下進行該反響，系統的溫度必定高升，以致均衡向逆反響方向挪動，Br2(g)的轉變率降低。答案：A2．碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少許碘與使用過T1程中堆積在管壁上的鎢能夠發生反響：

W(s)＋I

2(g)

WI2(g)T2H＜0(

溫度

T1＜T2)。以下說法正確的選項是

(

)A．燈管工作時，擴散到燈絲周邊高溫區的

WI2(g)

會分解出

W，W從頭堆積到燈絲上B．燈絲周邊溫度越高，WI2(g)的轉變率越低cW·cI2C．該反響的均衡常數表達式是K＝cWI2D．利用該反響原理能夠提純鎢分析：此題觀察了化學均衡中的均衡挪動、轉變率及化學均衡常數。高溫時，均衡左移，WI2分解，溫度越高，分解越充分，故A正確，B錯；選項C給出的是逆反響的均衡常數表達式，C錯。答案：AD3．高溫下，某反響達到均衡，均衡常數K＝cCO·cH2O。cCO·cH22恒容時，溫度高升，H的濃度減小。以下說法正確的選項是()2A．該反響的焓變成正當B．恒溫、恒容下，增大壓強，H2的濃度必定減小C．高升溫度，逆反響速率減小催化劑D．該反響化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2高溫分析：由均衡常數表達式寫出可逆反響為CO2(g)＋H2(g)催化劑CO(g)＋H2O(g)，D項錯誤；因為高升溫度，H2的濃度減小，高溫說明升溫均衡向正反響方向進行，所以正反響是吸熱的，焓變成正當，A項正確；因為反響前后氣體體積相等，增大壓強均衡不挪動，但若通入H2，其濃度會增大，B項錯誤；高升溫度，正、逆反響速率都會增大，C項錯誤。答案：A4．雞沒有汗腺，在夏季只好依靠喘氣調理體溫。雞過分呼出CO2，會使以下均衡向左挪動，以致蛋殼變薄，使農場主和商場承受經濟損失。CO(g)CO(l)22CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)H2CO3(aq)＋－H(aq)＋HCO3(aq)－＋2－(aq)HCO3(aq)H(aq)＋CO32＋(aq)2－(aq)CaCO3(s)Ca＋CO3澳大利亞學者經研究發現，夏季給雞喂以下飲料會使蛋殼變厚。該飲料是( )A．淡鹽水B．碳酸水C．蔗糖水D．澄清石灰水分析：雞過分呼出CO2，會使均衡向左挪動，以致蛋殼變薄，那么要使蛋殼變厚，應當使均衡右移，應增補CO2，故用溶有CO2的碳酸水。答案：B5．反響

2A(g)

＋B(g)

2C(g)

H＞0，以下反響條件有益于生成

C的是(

)A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓分析：正反響為氣體體積減小的反響，且為吸熱反響，高升溫度、增大壓強均會使均衡向正方向挪動，有益于生成C。答案：C6．已知反響

A2(g)

＋2B(g)

2AB(g)

H＜0，以下說法正確的是( )A．高升溫度，正向反響速率增大，逆向反響速率減小B．高升溫度有益于反響速率增大，從而縮短達到均衡的時間C．達到均衡后，高升溫度或增大壓強都有益于該反響均衡正向挪動D．達到均衡后，降低溫度或減小壓強都有益于該反響均衡正向挪動分析：高升溫度正、逆反響速率都增大，A錯。高升溫度均衡逆向挪動，C項錯。減小壓強有益于均衡逆向挪動，D項錯。答案：B7．如右圖所示中的曲線是表示其余條件一準時，2NO＋O22NO(正反響放熱)反響中NO的轉變率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，此中表示未達到均衡狀態，且v正＞v逆的點是(

)A．a點

B．b點C．c

點

D．d點分析：此坐標的縱軸表示的是NO的轉變率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點都表示在此溫度下達到均衡狀態時對應的轉變率，從c點作縱軸的平行線與曲線交于一點，這表示若想達到c點對應溫度的均衡狀態，需要轉更改多的NO，表示c點未到均衡狀態，即v正＞v逆。答案：C8．在容積不變的密閉容器中存在以下反響2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)H＜0，某研究小組研究了其余條件下不變時，改變某一條件對上述反響的影響，以下分析正確的選項是( )A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反響速率的影響B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反響速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對均衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學均衡的影響，且乙的壓強較高分析：若增大氧氣的濃度正反響速率忽然變大，逆反響速率逐漸變大，A選項不正確；加入催化劑正、逆反響速率相同倍數的增大，但均衡不挪動，B選項正確；觀察圖Ⅲ，達到均衡不時二氧化硫的轉變率不相等，故甲、乙兩條曲線不行能是由催化劑惹起的，C選項不正確；增大壓強反響速率加速，達到均衡的時間縮短，二氧化硫的轉變率增大，D選項不正確。答案：B9．NO2蒸氣易形成

N2O4：2NO(g)

N2O4(g)(

正反響為放熱反響

)，現欲較正確測定NO2的相對分子質量，應采納的反響條件是( )A．高溫、低壓B．低溫、高壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓分析：題目要求正確測定NO2的相對分子質量，而NO2(g)易形成N2O4(g)，不利于NO2的相對分子質量的測定。要正確測定NO2的相對分子質量，就一定使上述均衡向生成NO2的方向挪動，因為上述正反應是一個體積減小的放熱反響，要使均衡向逆反響方向挪動，則應采取高溫、低壓的措施才行。答案：A10．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發生以下反響：X(g)＋aY(g)bZ(g)反響達到均衡后，測得X的轉變率為50%。并且，在同溫、同壓下還測得反響前混淆氣體的密度是反響后混淆氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是( )A．a＝1，b＝1B．a＝2，b＝1C．a＝2，b＝2D．a＝3，b＝2分析：據題意可有以下“均衡模式”X(g)

＋aY(g)

bZ(g)初步/mol1a變化/mol1×50%0.5a均衡/mol0.5a

0因為密度與氣體體積成反比，而體積比又等于物質的量之比，所以據題意有均衡混淆氣的物質的量總和與初步時混淆氣體物質的量3總和之比為4，即錯誤!＝錯誤!，可得1＋a＝2b。最后將所給四組數據代入關系式便知A、D兩組數據均符合題意。答案：AD11．在密閉容器中進行以下反響：CO2(g)＋C(s)2CO(g)H0，達到均衡后，改變以下條件，則指定物質的濃度及均衡如何變化？增添C，均衡__________，c(CO)__________。減小密閉容器體積，保持溫度不變，則均衡__________，c(CO2)__________。(3)通入N2，保持密閉容器體積不變，溫度不變，則均衡__________，c(CO2)__________。(4)保持密閉容器體積不變，高升溫度，則均衡

__________，c(CO)__________。分析：(1)C為固體，增添C，其濃度其實不變，均衡不發生挪動；減小容器體積，相當于增大壓強，向氣體體積減小的方向挪動；通入的N2不參加反響，并且密閉容器體積和溫度不變時，各物質的濃度其實不變，均衡不發生挪動；(4)其余條件相同，高升溫度，均衡向吸熱方向挪動。答案：(1)不挪動不變(2)向逆反響方向挪動增大(3)不挪動不變(4)向正反響方向挪動增大12．以以下圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混淆氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解。(1)A

瓶中氣

體顏色

__________

，

原由是_____________________。(2)B

瓶中氣

體顏色

__________

，

原由是_____________________。分析：NaOH與鹽酸發生中和反響為放熱反響，使溶液及

A中氣體溫度高升，故使均衡2NON2O4(正反響為放熱反響)向左挪動，氣體顏色變深；NH4NO3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述均衡向右挪動，氣體顏色變淺。答案：(1)變深甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度高升，2NON2O4(正反響為放熱反響)均衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深變淺乙中NH4NO3溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反響2NO

N2O4(

正反響為放熱反響)向右挪動，NO2濃度減小，顏色變淺能力提高13．(2011·福建高考)25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過分金屬錫(Sn)，發生反響：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，系統中c(Pb2＋)和c(Sn2)變化關系以以下圖。以下判斷正確的選項是( )A．往均衡系統中加入少許金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往均衡系統中加入少許Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．高升溫度，均衡系統中c(Pb2＋)增大，說明該反響H＞0D．25℃時，該反響的均衡常數K＝分析：金屬開朗性Sn＞Pb，向均衡系統中加入鉛后，c(Pb2＋)不變，A錯誤；加入少許Sn(NO3)2固體，c(Sn2＋)增大，均衡逆向挪動，c(Pb2＋)增大，B錯誤；升溫c(Pb2＋)增大，說明均衡逆向挪動，正反cSn2＋應放熱，C錯誤；由方程式和圖示數據得均衡常數K＝cPb2＋＝錯誤!＝，D正確。答案：D14．反響A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答以下問題。該反響是__________反響(填“吸熱”或“放熱”)。(2)當反響達到均衡時，高升溫度，A的轉變率__________(填“增大”“減小”或“不變”)，原由是________________________。(3)反響系統中加入催化劑對反響熱能否有影響？________，原因是。(4)在反響系統中加入催化劑，反響速率增大，E1和E2的變化是：E1__________，E2__________(填“增大”“減小”或“不變”)。分析：由圖可知反響物的能量比生成物的能量高，所以該反響是一個放熱反響。依據勒夏特列原理，當溫度高升時，均衡應向著能夠削弱這類改變的方向挪動，即逆向挪動，所以A、B的轉變率都要減小。加入了催化劑是降低了活化能，增添了活化分子，所以反響速率加速了，但反響物和生成物之間的能量差是沒有變化的，降低活化能使E1、E2都減小。答案：(1)放熱減小依據勒夏特列原理，高升溫度有益于均衡向吸熱反響方向挪動，因此該反響中A的轉變率減小沒有催化劑只好改變化學反響的速率和門路，不可以改變化學反響的始態和終態的能量，所以對反響熱沒有影響(4)減小減小15．(2011·新課標全國高考)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反響生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的焚燒熱H分別為kJ/mol、－kJ/mol和－kJ/mol。請回答以下問題：在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其余條件不變的狀況下，觀察溫度對反響的影響，實驗結果以以下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；以下說法正確的選項是______(填序號)①溫度為T1時，從反響開始到均衡，生成甲醇的均勻速率為：nAv(CH3OH)＝mol/(L·min)tA②該反響在T1時的均衡常數比T2時的小③該反響為放熱反響④處于

A點的反響系統的溫度從

T1

變到

T2，達到均衡時H2CH3OH增大在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反響達到均衡后，CO2轉變率為α，則容器內的壓強與初步壓強之比為__________；分析：(1)CO2和H2合成甲醇的化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。由圖像可知B曲線先獲得均衡，所以溫度T2＞T1，溫度高均衡時甲醇的物質的量反而低，說明正反響是放熱反響，高升溫度均衡向逆反響方向挪動，不利于甲醇的生成，均衡常數減小，即②錯③正確；溫度為

T1

時，從反響開