放飛希望成就夢想我參與我收獲我快樂溫故而知新復習物質的分類九年級化學酸堿鹽復習

復習重點

二.熟記酸、堿、鹽的化學性質一.能鑒別酸、堿、鹽三.能判斷酸、堿、鹽間能否發生化學反應電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。酸由H+和酸根離子組成電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。堿由OH-和金屬離子組成電離時生成金屬離子或銨根和酸根離子的化合物叫做鹽。1、酸2、堿3、鹽：預習檢查1.硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、碳酸、醋酸、2.氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋇、氫氧化鎂、3.氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇、氯化鈣、氯化鐵氯化亞鐵、氯化銅、氯化銀、氯化銨、硝酸銨、硝酸鉀、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅、硝酸銀、硫酸銨、硫酸鉀、硫酸鈉、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鋇、自主學習一：寫出下列物質的化學式，并說出屬于哪類物質，有什么特點自主學習二：酸有那些化學性質2、酸+活潑金屬→鹽+H21、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色3、酸+金屬氧化物→鹽+水4、酸+堿→鹽+水5、酸1+鹽1→酸2+鹽2(復分解反應)(置換反應)新鹽+新堿←鹽+堿+非金屬氧化物→鹽+水+酸→鹽+水使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅堿溶液與指示劑作用堿自主學習二：堿有那些化學性質+金屬→新金屬+新鹽兩種新鹽←鹽+新堿+新鹽←堿++酸→新酸+新鹽鹽自主學習二：鹽有那些化學性質我會運用比一比那組方法最多利用學過的酸堿鹽化學性質：鑒別

HCl、Ca(OH)2

?Fe+H2SO4Ag+HClFe+CuSO4

Cu+AgNO3?NaOH+FeCl3CaCO3+HClZnSO4+NaNO3BaCO3+Na2SO4相信你會分析自主學習三：判斷下列物質能否發生化學反應，并說明理由√×××√√√√談談你的收獲、比比誰的最多！⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（6）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（7）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl21.找出下面各反應的反應類型（置換反應）（置換反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）

快樂課堂，我來闖關！2.下列反應能否發生，說明理由①Cu+AgNO3——②Fe+CuCO3——③ZnSO4+NaCl——④BaSO4+KOH——⑤BaSO4+CaCO3——⑥Cu(OH)2+Fe——√×××××我還想提高

3.下列反應能否發生?為什么？能反應的寫出反應方程式A.①NaOH+H2SO4===②CaCO3+HCl===B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl===②AgCl+Na2CO3===D.①H2SO4+BaCl2===②H2SO4+NaCl—①CO2+Ca(OH)2—②SO3+NaOH—

勇于嘗試，挑戰自我！A.①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.①2FeCl3+3Ca(OH)2=

2Fe(OH)3↓+3CaCl2

②Cu(OH)2+FeCl3C.①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②AgCl+Na2CO3D.①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②H2SO4+NaClE.①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），應選什么試劑？寫出有關反應方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2C