訓練2堿金屬元素[基礎過關]一、堿金屬結構和性質的變化規律1．下列關于堿金屬元素的原子結構和性質的敘述不正確的是 ()A．堿金屬元素原子的最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去B．堿金屬單質都是強還原劑C．堿金屬單質的密度隨著原子序數的增加而減小D．堿金屬單質都能與水反應生成堿2．下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是 ()①都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小②單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物③堿金屬單質都與水劇烈反應④單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而升高A．①③ B．②④ C．①④ D．②③3．下列對堿金屬的敘述，其中不正確的組合是 ()①Li通常保存在煤油中，以隔絕空氣②堿金屬單質常溫下呈固態，取用時可直接用手拿③堿金屬單質中還原性最強的是鉀④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥4.下圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系，則下列各性質中不符合圖示關系的是 ()A．還原性 B．與水反應的劇烈程度C．熔點 D．原子半徑二、推測堿金屬的性質5．已知金屬鉀有如下性質：①鉀的密度比水小②鉀的熔點低③鉀與水反應時放出熱量④鉀與水反應后溶液呈堿性某學生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，以上實驗能證明上述四點性質中的()A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④6．銫是一種堿金屬元素，下列關于銫的敘述中，正確的是 ()A．CsOH是一種可溶于水的強堿B．Cs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2OC．Cs與水反應，能發生爆炸，并放出O2D．加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳7．金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是 ()A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OC．氧化物對應的水化物是極強的堿D．其單質的熔點比金屬鈉的熔點低三、金屬的活潑性比較8．下列金屬與水反應最劇烈的是 ()A．Li B．K C．Rb D．Cs9．下列說法正確的是 ()A．堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金屬性：Rb>K>Na>LiC．和酸反應時Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金屬性強于NaD．Rb不易與水反應放出H210．鈉和鋰有相似的化學性質，下列說法中，能較好地解釋這個事實的是 ()A．都是金屬元素 B．原子半徑相差不大C．最外層電子數相同 D．化合價相同[能力提升]11．甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。(2)甲的單質與水反應的離子方程式為________________________________________；乙單質與丙單質反應的化學方程式為________________________________________。12．某同學為驗證同主族元素性質的遞變規律，準備了如下藥品：①溴水②碘③氯化鈉溶液④氫氧化鈉溶液⑤硝酸⑥水⑦鈉⑧鎂條⑨鋁條⑩鉀(1)準備選用的藥品是__________。(2)所做的實驗是________________________________________(用化學方程式表示)，判斷依據___________________________________________________________。[拓展探究]13．最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：(1)銫的原子核外共有_________層電子，最外層電子數為_________，銫的原子序數為________。(2)銫單質與水劇烈反應，放出________色氣體，同時使紫色石蕊試液顯________色，因為________________(寫出化學方程式)。(3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性________(填“弱”或“強”)。答案1．C2.A3.A4.C5.D6.A7.B8.D9.B10.C11．(1)四ⅥA鋰(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2L