山西省大同市云岡中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定質量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應過程中共產生4.48LNO（標準狀況下測定），若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量不可能是A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g參考答案：A略2.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速C.的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.點解飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D【解析】A項，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發生地化學反應為，不會產生金屬鎂，電解熔融的能制取單質鎂，發生的反應。

3.下列有關物質的性質或應用說法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產生參考答案：C略4.下列反應的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A5.用下列實驗裝置能完成相應實驗的是

利A．裝置①測定化學反應速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕

參考答案：D略6.下列說法中，不正確的是（）①同一元素的不同核素互稱為同位素②化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合③金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被還原的過程④Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關⑤鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應⑦干冰和氨都屬于弱電解質⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂．A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦參考答案：C考點：同位素及其應用；金屬的電化學腐蝕與防護；強電解質和弱電解質的概念；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：物質的分類專題．分析：①質子數相同中子數不同的原子互為同位素，即同一元素的不同核素互稱為同位素．②化學鍵含有離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵形成，原子間可以通過共價鍵形成物質，如原子晶體、分子晶體．③金屬原子失去電子被氧化．④Ksp與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中的離子濃度無關．⑤鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，正極電極反應式為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O．⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應，如鋁熱反應、Fe與水蒸氣反應．⑦干冰和氨屬于根據化合物，溶液水自身不能電離出離子，而是與水反應生成的碳酸、一水合氨電離出的離子，使溶液導電．⑧汽油屬于烴，花生油是高級脂肪酸與甘油形成的酯，屬于油脂．解答：解：①質子數相同中子數不同的原子互為同位素，所以同一元素的不同核素互稱為同位素，故正①確；②化學鍵含有離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵形成，原子間可以通過共價鍵形成物質，如原子晶體、分子晶體，故②正確；③金屬原子失去電子被氧化，不是被還原，故③錯誤；④Ksp與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中的離子濃度無關，故④錯誤；⑤鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，負極質量增加，正極電極反應式為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，正極質量增加，故⑤錯誤．⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應，如鋁熱反應、Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵與氫氣，故⑥正確；⑦干冰和氨屬于根據化合物，溶液水自身不能電離出離子，而是與水反應生成的碳酸、一水合氨電離出的離子，使溶液導電，是碳酸、一水合氨電解質，干冰與氨是非電解質，故⑦錯誤；⑧汽油屬于烴，花生油是高級脂肪酸與甘油形成的酯，屬于油脂，故⑧錯誤．故③④⑤⑦⑧．故選：C．點評：題目綜合性較大，涉及同位素、化學鍵、金屬腐蝕、溶度積常數、原電池、電解質與非電解質、油脂與烴、元素化合物性質等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的全面掌握情況．7.可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；△H=Q同時符合下列兩圖中各曲線的規律是（

）A．a+b>c+d

T1>T2

Q>O

B．a+b>c+d

T1<T2

Q<OC．a+b<c+d

Tl>T2

Q>O

D．a+b>c+d

T1>T2

Q<O參考答案：C略8.如圖是稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是Fe+6HNO3（稀）=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略9.下列有關溶液組成的描述合理的是()A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-參考答案：C解析：A．Al3＋與S2－能發生雙水解促進得到氫氧化鋁和硫化氫氣體，故不能共存；B．Fe3+、Fe2＋都與SCN－反應生成絡合物，故不能共存；C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－，離子之間不反應，故可以共存；D．Fe3＋在中性溶液中完全以氫氧化鐵的形式存在，故不能共存。10.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是參考答案：CA、二氧化硫溶于水形成亞硫酸能導電，亞硫酸是電解質，二氧化硫是非電解質，故A錯誤；B、白磷分子中P-P間的鍵角是60度，故B錯誤；C因為相似相溶原理，以及氨分子間存在氫鍵，故C正確；D、HF的沸點高于HCl是因為HF分子間存在氫鍵而不是因為鍵長問題，故D錯誤。11.(08鄞州中學限時訓)阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是

（

）A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數為3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數為0.5×6.02×1023C．.鐵、銅和稀硫酸構成原電池，當轉移了NA個電子時，產生的氣體體積一定為11.2LD．.在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4NA參考答案：答案：A12.下列說法正確的是

（

）

A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，現使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出現藍色的時間與溫度的關系，應先將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合，升溫后再加入淀粉溶液

B．將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深

C．向0．1mol／L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成

D．實驗測定酸堿滴定曲線時．要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同參考答案：B

A、應將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A錯誤；B、對于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一種反應物的濃度都會使平衡右移，溶液顏色加深，故B正確；C、硼酸的酸性很弱，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液不會有氣體生成，故C錯誤；D、由于滴定終點附近有滴定突變，所以實驗測定酸堿滴定曲線時在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔要小些，故D錯誤。13.（2006·四川卷）13.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC.反應開始到10s時，Y的轉化率為0.79%D.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C各物質相關物理量的變化如下表：

XYZ物質的量變化/mol濃度變化/mol/L反應速率/mol/(L·s)0.03950.03950.079反應速率之比1:1:2化學方程式為：X(g)＋Y(g)

2Z(g)。

14.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A.1mol羥基中含有10NA個電子B.1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數為NAC.標準狀況下，2.24LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數目是0.1NAD.由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－數目等于0.1NA參考答案：DA、羥基（—OH）中含有9個電子，則1mol羥基中含有9NA個電子，即A錯誤；B、葡萄糖是非電解質，所以1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數為0.1NA，故B錯誤；C、溶于水的Cl2只有一小部分與水反應生成HCl和HClO，所以標況下0.1molCl2溶于水中達到飽和，得到HClO的分子數目小于0.1NA，即C錯誤；D、在中性溶液中n(H+)=n(OH-)，根據電荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，則CH3COO－數目為0.1NA，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題看似簡單，但處處有風險，不細心認真地去思考，出錯的可能性很大。如羥基與OH-的區別，電解質與非電解質的確定，氯氣溶于水以及與水反應的多少，電荷守恒在溶液中的應用等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析方法。這種方法是將一種已知準確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質的溶液中，直到所加試劑與被測物質恰好完全反應，然后求出被測物質的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗。I．（1）現用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實驗步驟如下，請填寫有關內容：①將酸式滴定管洗凈后，每次用3－4mL待測醋酸溶液潤洗2－3次，然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉動活塞，放出少量溶液，使滴定管，并使液面達到，記錄初讀數。②用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液，并調節好液面。③在酸式滴定管內取VmL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2－3滴作指示劑，記錄終讀數。④用標準NaOH溶液滴定待測醋酸。左手，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視，當溶液顏色由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，表示達到滴定終點，記錄終讀數。⑤重復上述實驗步驟。（2）指示劑的選擇一般根據滴定突躍，其選擇標準是：。（3）已知標準NaOH溶液的濃度為0.1000mol·L-1，所取待測醋酸的體積V均為20.00mL。實驗過程記錄的數據如下表，求待測醋酸的物質的量濃度。滴定前第一次終點第二次終點第三次終點堿式滴定管液面刻度0.10mL19.12mL18.15mL19.08mLⅡ．（1）DIS數字化信息系統因為可以準確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應用越來越廣泛深入。某學習小組利用DIS系統測定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有（寫出2條信息）：

①

；②

；（2）右圖是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量。①寫出第一次滴定突躍前反應的離子方程式

；②你認為曲線中沒有第三個突躍的可能原因是：

A．磷酸是二元酸，只有二個突躍B．到第二個突躍后，溶液堿性已較強，滴定過程中溶

液堿性變化不大了C．磷酸濃度不夠大，不能出現第三個突躍D．NaOH溶液量不足，在第三個突躍前已消耗完E．第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯參考答案：I．（1）①尖嘴內充滿溶液；

0或0刻度以下。

③酚酞溶液

④擠壓堿式滴定管玻璃球；錐形瓶中溶液顏色的變化。（2）指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內（3）0.09500mol·L-1（注：舍去第二次終點數據進行計算，并結果保留四位有效數字）Ⅱ．（1）①起點pH不同，鹽酸的小，醋酸的大；②均有一個pH突躍；③鹽酸中開始pH上升慢，突躍前突然變快，醋酸中開始pH上升快，突躍前pH上升變慢。

（2）①H3PO4＋OH－=H2PO4－+H2O

②BE略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。硫酸鋇、AgCl的溶解度太小，忽略不計。（該題結果均保留三位有效數字）(1)25℃時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計算溶液中Ag+的物質的量濃度。(2)若在(1)題燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質的量濃度是多少？(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L？參考答案：(1)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)(2)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)

(3)V＝0.489L

(2分)略18.(15分)某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計了如下圖所示的實驗探究方案(說明：①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4）實驗藥品：細銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄。材料1：實驗現象摘錄：加熱前，無明顯現象發生，加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？較長時間加熱后，黑色顆粒狀物質逐漸轉變為灰白色固體，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。材料2：探究實驗剪輯：將實驗所得黒色固體分離出來，再經水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：①向其中加入幾滴濃硝酸，產生大量紅棕色氣體。②向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍色③經過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10%左右。根據上述材料回答下列問題：(1)A試管上方的長導管作用是

；D、E兩支試管中CCl4的作用是

。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。該淡黃色固體物質可能是

，寫出淡黃色固體物質消失的化學反應方程式：