山西省呂梁市紅族中學2023年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3∶2∶1，分別與等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是A．4:3:4

B．1:2:3

C．3:4:3

D．6:3:2

參考答案：A2.還原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低價態時，需消耗30mL0.2mol·L﹣1的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，則在此反應中X元素的低價態為（）A．0價

B．+1價C．﹣1價

D．﹣2價參考答案：A解：Na2SO3還原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低價態，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應中S元素的化合價由+4價升高為+6價，〔XO（OH）〕2+元素X的化合價為+5，令X元素在還原產物中的化合價為a，根據電子轉移守恒，則：2.4×10﹣3mol×（5﹣a）=0.03L×0.2mol·L﹣1×（6﹣4）解得：a=0故選A．3.若某元素X的原子序數為26，則下列敘述不正確的是（

）A.X是金屬元素B.X在周期表中位于第四周期C.X在周期表中位于第ⅧB族D.X沒有負化合價參考答案：C略4.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾

②蒸發

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D5.將N2和H2置于2L密閉容器中，反應2min后，生成0.8molNH3。在這段時間內，用N2濃度變化表示的反應速率為A．0.05mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1D．0.4mol·L－1·min－1參考答案：B6.元素A、B、C原子核內質子數之和為31,最外層電自數之和為17,這三種元素是A．N、P、Cl

B．P、O、S

C．N、O、S

D．O、F、Cl參考答案：C略7.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。現將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發溶液，蒸發到無水時，可得到固體的質量約為

（

）

A、3.00g

B、3.43g

C、4.50g

D、無法計算參考答案：B略8.下列離子方程式正確的是A．足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2====2Cl－+2Fe3+B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH—==CO32—+H2OC．氨水中加入少量氯化鋁溶液

Al3++4OH－=AlO2－+2H2OD．H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+參考答案：D略9..已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都有相同電子層結構，下列關系正確的是（）A．質子數：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略10.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸參考答案：D略11.一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L，則下列敘述中錯誤的是()

A．氣體甲為SO2和H2的混合物

B．氣體甲中SO2與H2的體積之比為4:1

C．反應中共消耗97.5gZn

D．反應中共轉移3mol電子參考答案：B12.實驗室需要用180mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是

(

)A.稱取3.2g無水硫酸銅粉末，加入200mL水配成溶液B.稱取5g膽礬，配成200mL溶液C.稱取3.2g無水硫配銅粉末，加入180mL水配成溶液D.稱取5.0g膽礬，配成200mL溶液參考答案：D實驗室需要用180mL

0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，選擇200mL容量瓶，需要無水硫配銅粉末的質量為0.2L×0.1mol/L×160g/mol=3.2g或需要膽礬的質量為0.2L×0.1mol/L×250g/mol=5.0g。A．稱取3.2

g無水硫酸銅粉末，加入水配成200

mL溶液，配制成的溶液體積不是200mL，故A錯誤；B．托盤天平的感量為0.1g，應稱取5.0

g膽礬，故B錯誤；C．加入180

mL水配成的溶液體積不是200mL，故C錯誤；D．由上述計算可知，稱量5.0

g膽礬，配成200

mL溶液，故D正確；故選D。點睛：把握容量瓶的選擇、溶液的配制為解答的關鍵。實驗室需要用180mL

0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，選擇200mL容量瓶，結合m=cVM計算。易錯點為無水硫酸銅和膽礬的摩爾質量不相同。13.與50mL0.1mol/LNa2SO4溶液中的鈉離子物質的量濃度相同的是A.100mL0.2mol/L的NaCl溶液

B.50mL0.1mol/L的NaCl溶液C.25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液

D.25mL0.4mol/L的Na2SO4溶液參考答案：A【分析】根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中含有離子的個數，與溶液的體積無關?！驹斀狻?0mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，A、100mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物質量濃度為：0.2mol/L×1=0.2mol/L，選項A正確；B、50mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物質量濃度為：0.1mol/L×1=0.1mol/L，選項B錯誤；C、25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，選項C錯誤；D、25mL0.4mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質量濃度為：0.4mol/L×2=0.8mol/L，選項D錯誤；答案選A。14.鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中正確的是A.銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B.銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸C.碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫D.氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀弱參考答案：B【詳解】A．銫的密度比水大，放入水會沉在水底，故A錯誤；B．同主族的金屬元素，從上到下，與水反應的劇烈程度增大，銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸，故B正確；C．同一族的元素及其化合物的性質具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時不易分解，故C錯誤；D．同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，形成堿的堿性逐漸增強，因此氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀強，故D錯誤；答案選B。15.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數可表示為（）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某學生在實驗室中欲配制480mL0.26mol／LNaOH溶液，請幫助該生完成下列實驗過程并回答問題：①稱量：用托盤天平稱量NaOH固體

g，稱量時應將NaOH固體放在

（填實驗用品）中，并置于天平的

（填“左”或“右”）盤。②溶解：加少量水用玻璃棒攪拌溶解，并

。③轉移：將燒杯中的氫氧化鈉溶液用玻璃棒引流轉移到

中。④定容：加水至離刻度線1－2cm時，改用膠頭滴管滴加至刻度線。⑤搖勻、裝瓶、貼標簽。請回答下列問題：（1）該生在配制過程中缺少一個實驗步驟，這一實驗步驟的位置和具體操作是

。（2）下列操作會使實際配制的溶液濃度偏高的是

。

A．稱量前，氫氧化鈉固體已潮解

B．稱量時，砝碼和物品放反了C．轉移時有溶液濺出

D．讀數時俯視刻度

參考答案：

①5.2g，燒杯，左。

②冷卻至室溫。

③500mL容量瓶。（1）③、④之間加洗滌步驟：洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉移到容量瓶中。（2）D。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）根據烷、烯、炔烴燃燒的反應方程式，請回答下列問題：(1)某混合氣體由C2H6和C3H4組成。將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產生的CO2體積比水蒸氣多0.2L(相同狀況下測定)，通過計算確定C2H6的體積。(請寫出計算過程)

(2)某混合氣由烯烴和烷烴或烯烴和炔烴組成。已知兩種烴分子的碳原子數相同，將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產生3.0LCO2和2.4L水蒸氣(相同狀況下測定)。試判斷混合氣是由烯烴和________兩類烴組成，其體積比為__________________。高參考答案：略18.(9分)用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液50mL，每次實驗均充分反應。實驗記錄如下：實驗次數樣品質量/g沉淀質量/g13.4325.51625.148

36.86411.03248.58011.032回答下列問題：(1)第2次實驗中產生沉淀質量是

；(2)Ba(OH)2溶液中溶質的物質的量濃度是

；

(3)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是