山西省呂梁市離石區第二中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗能達到預期目的的是A．驗證Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液B．檢驗溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸C．檢驗溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體D．檢驗溶液中是否含有Fe2+：滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液參考答案：AC略2.環扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結構簡式如下圖。下列對該物質的敘述中，正確的是A．該物質屬于芳香烴

B．該有機物難溶于水C．分子式為C17H23O3

D．1mol該物質最多可與2molNaOH發生反應

參考答案：B3.

下列有機物的命名正確的是

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷

D．

名稱為1，4-二甲苯

參考答案：D略

4.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后

()A．溶液的pH變大B．c(Na＋)與c(CO32－)的比值變大C．溶液濃度變大，有晶體析出D．溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，實際是電解水，故Na2CO3會結晶析出，若保持溫度不變，則仍為原溫度下的飽和溶液，故溶液濃度不變，pH不變，c(Na＋)∶c(CO32－)不變，故選D。5.下列含有共價鍵的離子化合物是（）A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NaCl參考答案：B【考點】離子化合物的結構特征與性質．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據此分析解答．【解答】解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B正確；C．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．NaCl中只有離子鍵，故D錯誤；故選B．6.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：B略7.空氣質量報告中不涉及的是A.SO2

B.CO2

C.NO2

D.可吸入顆粒參考答案：B8.據估計，地球上的綠色植物通過光合作用每年能結合來自CO2中的碳1500億噸和來自水中的氫250億噸，并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過程可表示為：CO2+

H2O+微量元素(P、N等)

(蛋白質、碳水化臺物、脂肪等)+O2

下列說法錯誤的是

(

)

A．某些無機物通過光合作用可轉化為有機物

B．碳水化合物就是碳和水組成的化合物C．葉綠素是光合作用的催化劑

D．增加植被，保護環境是人類生存的需要參考答案：B略9.工業上將苯的蒸氣通過赤熱的鐵合成一種可作熱載體的化合物，該化合物分子中苯環上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是

參考答案：B略10.短周期元素中，原子基態時具有1個未成對電子的元素共有多少種：A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：C略11.體積相等的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）起始時四個容器所盛A、B的物質的量分別為

甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率(α)大小關系正確的是：

A．αA：甲＜丙＜乙＜丁

B．αA：甲＜乙＜丙＜丁

C．αB：甲＜丙＜乙＜丁

D．αB：丁＜乙＜丙＜甲參考答案：A略12.洗滌做過銀鏡反應，試管內壁上附著一層的試管，應該用

A．濃氨水

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．燒堿溶液參考答案：C13.下列有機物1mol充分燃燒，耗氧量最大的是A．C2H2

B．C2H6

C．C4H6

D．C4H8參考答案：D略14.下列說法正確的是()A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、AlD.電解食鹽水一段時間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復原溶液參考答案：D略15.萜類物質中有許多都已被用于香料工業。常見的有如下幾種結構(括號內表示④的結構簡式)：關于上述四種香料，下列說法正確的是()A．②和③均屬于烯烴類

B．①和③互為同分異構體C．④是②的氧化產物

D．③和④均能發生消去、酯化反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲檢驗抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下．取藥劑3－4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出該抗酸藥中是否含有Al(OH)3？（填含或不含），請寫出有關反應的化學方程式：①②③參考答案：

含，

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）填空：（1）烷烴的組成通式

（2）烯烴的組成通式

（3）炔烴的組成通式

（4）烷烴中的碳碳鍵數

，共價鍵總數

（5）C3H6的同分異構體

（6）1,4-二甲苯的結構簡式

，苯環上的二氯代物結構簡式

參考答案：（4）n-1

3n+1略18.某糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：(1)“C6H12O6”所示的物質所含官能團的名稱是________________________；(2)寫出下列轉化的化學方程式并指出反應類型：

①A→B：_________________________________，反應類型_________________；

②C→D：_________________________________，反應類型_________________；(3)除去D中混有的C和乙醇，應加入

，分離時用到的主要儀器是

。

參考答案：

(1)羥基和醛基(2)

加聚反應

酯化反應或取代反應。(3)飽和碳酸鈉溶液,分液漏斗略19.某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：

物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--Ⅰ.(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

反應的離子方程式為

。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是

(填序號)。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液Ⅱ.實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為___________________（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為__________上述現象說明溶液中_______________________結合OH－的能力比________強（填離子符