山西省呂梁市汾陽第四高級中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；

（

）③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說法正確的是：A.氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產物，KBr發生還原反應C.

③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2molD.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6參考答案：A2.用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U型管）構成了一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（

）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-

=

Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作④將銅片浸入

AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應原理相同

A.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：C略3.下列關于濃硫酸的敘述正確的是（

）A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體D．因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸參考答案：略4.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（

）A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：答案：B解析：A、不銹鋼屬于合金，含有碳元素；B、鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應；C、鐵及合金都可以與鹽酸反應；D、在潮濕空氣中鐵板容易發生電化學腐蝕，鍍鋅鐵板則不容易被腐蝕，鋅比鐵活潑，鋅鐵構成原電池，鐵做正極被保護。考點：合金屬于選修1第三章《探索生活物質》中的第一節內容，金屬的腐蝕與防護屬于第二節內容；鐵及鐵合金與鹽酸的反應，鐵與水蒸氣的反應屬于必修1第三章《金屬及其化合物》的內容。5.對同樣的反應物，若使用不同的催化劑，可得到不同的產物，如：

又知CH3CH2OH在活性銅催化下，可生成CH3COOCH2CH3及其它產物，則其它產物可能為

A．CO2

B．H2

C．H2O

D．H2O和H2參考答案：B略6.關于Ｏ3的說法中錯誤的是

（

）①Ｏ3具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”②Ｏ2與Ｏ3是氧元素的同素異形體

③Ｏ3比Ｏ2密度大，也比Ｏ2易溶于水

④Ｏ3比Ｏ2穩定，高溫下不易分解

⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空氣中微量Ｏ3可以刺激中樞神經，加快血液循環，因此空氣中Ｏ3含量越高越好

⑦空氣中高壓放電、高壓電機和復印機工作都會有Ｏ3生成w.w.w.ks5u.c.o.m

A．①②③

B．④⑤⑥

C．④⑥

D．⑤⑦參考答案：C略7.工業上，可用硫酸鈰[Ce(SO4)2]溶液吸收尾氣中NO，其化學方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4下列說法正確的是（

）A．在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2B．在該反應中，氧化產物有兩種，還原產物有一種C．若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大D．在該反應中，每消耗22.4LNO必轉移2mol電子參考答案：BA項，NO是還原劑，硫酸鈰是氧化劑，氧化劑、還原劑的物質的量之比為2∶1，錯誤；B項，Ce2(SO4)3為還原產物，HNO2、HNO3是氧化產物，正確；C項，反應后溶液的酸性增強，pH減小，錯誤；D項，沒有限制“標準狀況”，不能計算轉移電子數目，錯誤。8.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（H﹣1，O﹣16）（）A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NAB．常溫常壓下，18g水含有的分子數為NAC．常溫下，1molCl2與過量NaOH溶液反應，轉移電子總數為2NAD．1L0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有CO32﹣數為0.1NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數．分析：A、標況下，四氯化碳為液體；B、求出水的物質的量，然后根據分子個數N=nNA來計算；C、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；D、CO32﹣為弱酸根，在溶液中會水解．解答：解：A、標況下，四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B、18g水的物質的量為1mol，故含有的水分子個數N=nNA=NA，故B正確；C、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，即NA個，故C錯誤；D、CO32﹣為弱酸根，在溶液中會水解，故個數小于0.1NA個，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數額有關計算，熟練掌握公式的運用是解題關鍵，難度不大．9.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數，R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是(

)A.Y、Z形成的化合物為離子化合物B.Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑C.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強D.Z的氣態簡單氫化物的穩定性比R的強參考答案：B短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，則Z為Si、X為C；W3+與Y2﹣具有相同的核外電子數，則W為Al、Y為O，R處于第三周期，且是同周期中原子半徑最小的元素，則R為Cl．A．Y、Z形成的化合物為SiO2，屬于共價化合物，故A錯誤；B．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞Al3+，故B正確；C．R（Cl）的非金屬性比W（Al）強，故高氯酸酸性比偏鋁酸強，故C錯誤；D．非金屬性R（Cl）＞Z（Si），故氫化物穩定性HCl＞SiH4，故D錯誤，【點評】本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對元素周期律的考查，難度中等．10.下列有關化學用語表示不正確的是（）A．P原子的結構示意圖：B．NaCl的電子式為：C．HCN分子的結構式：H﹣C≡ND．含78個中子的碘的放射性核素：I參考答案：B考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．.專題：化學用語專題．分析：A、P原子的核外電子總數為15，最外層電子為5；B、氯化鈉為離子化合物，氯化鈉中存在鈉離子和氯離子，電子式中應該標出陰陽離子所帶電荷；C、C最多可以成四對共價鍵，N可以成三對共價鍵，H成一對共價鍵；D、碘元素的核電荷數為131﹣78=53．解答：解：A、P原子的核電荷數為15，最外層電子為5，P原子的結構示意圖為：，故A正確；B、氯化鈉屬于離子化合物，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故B錯誤；C、HCN分子中有1個碳原子和1個氮原子，1個氫原子，碳是中心原子，采用sp2雜化，碳與氫形成單鍵，與氮形成三鍵，則結構式為H﹣C≡N，故C正確；D、含78個中子的碘的放射性核素I，I的質子數為53，故質量數為：53+78=131，故D正確，故選B．點評：本題主要考查的是化學用語，包含原子結構示意圖、電子式、結構式、核素等，屬于基礎題，難度不大．11.室溫下，各離子組一定能大量共存的是

（

）

A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4

C．含有1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3

D．由水電離的c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl—、HCO3參考答案：B略12.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液變為藍色參考答案：C試題分析：A．PH=2的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣，故A錯誤；B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣，堿溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣發生氧化還原反應不生成氫氣，故B錯誤；C．使酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．FeBr2溶液中滴加KI，不發生反應，則KI淀粉溶液不會變藍，故D錯誤；故選C13.A與B在容積為1L的密閉容器中發生反應：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數據如下表：下列說法正確的是A．0～t1時間段內，平均反應速率v(B)=0．04/t1mol·(L·min)-1B．若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2mol·(L·min)-1C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大D．b：d=6：1參考答案：C試題分析：A．不能確定B的起始物質的量，因此0～t1時間段內，不能確定B的變化量，則不能計算其反應速率，A錯誤；B．反應速率是平均反應速率，而不是瞬時反應速率，B錯誤；C．升高溫度，反應速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正確；D．t1～t2時間段內，B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol，所以b：d＝3：5，D錯誤，答案選C。考點：考查反應速率的計算以及外界條件對反應速率的影響14.有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的結論是

A．兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇

B．SO2在兩個反應中分別表現出還原性和酸

C．兩支試管里的沉淀都是硫性

D．亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的參考答案：BD15.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是

(

)

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.正三價鐵元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色變淺。（1）反應的離子方程式為_________________________________________。（2）對溶液中還不能確定是否存在的粒子提出如下合理的假設：假設1：只存在Fe3＋；假設2：

；假設3：只存在H2SO3。（3）設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。實驗步驟預期現象和結論步驟1：

步驟2：

參考答案：（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－

（2）假設2：既不存在Fe3＋，也不存在H2SO3；

（3）實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量溶液于試管A中，滴加1～2滴20%KSCN溶液。（1）若溶液變血紅色，則假設1成立；（2）若溶液不變血紅色，則假設2或3成立-----。步驟2：另取少量溶液于試管B中，滴加1～2滴品紅溶液。（1）若溶液紅色褪去，則假設3成立；（2）若溶液呈紅色，結合步驟2中的（2），則假設2成立。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·江蘇卷）24.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。工業上常通過下列反應制備CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比。⑵準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關反化學反應為

Fe3+＋CuCl==Fe2+＋Cu2+＋Cl-

Ce4+＋Fe2+==Fe3+＋Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。參考答案：(1)5∶11

(2)樣品中CuCl的質量分數符合標準本題主要涉及有關一定質量多數溶液配制和簡單關系式解法的的計算

(1)設需要CuSO4·5H2O的質量為x，H2O的質量為y

CuSO4·5H2O的相對分子質量為250，CuSO4的相對分子質量為160

16x=5(x+y)

x∶y=5∶11

答：所需CuSO4·5H2O與H2O的質量之比為5∶11。

(2)設樣品中CuCl的質量為x

由化學反應方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+

x=0.1000mol·L-1×24.60×10-3L×99.5g·mol-1

x=0.2448g

×100%=97.92％

97.92%＞96.50%

答：樣品中CuCl的質量分數符合標準。

18.在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱制成的白色固體就是堿石灰。已知：氫氧化鈣在250℃時開始分解，氫氧化鈉在580℃時不分解。取市售堿石灰4.000g，在450℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.360g，把剩余固體