山西省呂梁市石樓縣第一中學2021年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鹽酸與鋅反應時，若加入少量可溶性的鹽（CH3COO）2Cu，對該反應的反應速率產生的影響是（）A．增大 B．減少 C．不能確定 D．無影響參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】對于鹽酸與鋅的反應，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，導致溶液濃度降低，并形成原電池反應，以此解答該題．【解答】解：影響鹽酸與鋅反應速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應等因素，對于鹽酸與鋅的反應，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，導致溶液濃度降低，并形成原電池反應，其中濃度減低可使反應速率減小，形成原電池反應可使反應速率增大，則不能確定反應速率的變化，故選C．2.下列化合物①Fe3O4②AlCl3③FeCl2④FeCl3⑤NaHCO3⑥H2SiO3，其中不能通過化合反應制取的有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：A略3.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池．若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a參考答案：B【考點】常見金屬的活動性順序及其應用．【分析】原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負極；還可以根據電子、電流的流向及電極反應現象判斷正負極，據此分析解答．【解答】解：若a、b相連時a為負極，則活動性順序a＞b；c、d相連時電流由d→c，說明c是負極，則活動性順序c＞d；a、c相連時c極上產生大量氣泡，說明c是正極，則活動性順序a＞c；b、d相連時b上有大量氣泡產生，說明b是正極，則活動性順序d＞b，故活動性順序是a＞c＞d＞b，故選：B．4.下列兩種物質，不需要加熱就能反應生成氣體的是

A．Cu+H2SO4(濃)

B．Fe+H2SO4(濃)

C．Cu+HNO3(濃)

D．C+H2SO4(濃)參考答案：C5.A、B兩種烴，它們含碳質量分數相同，下列關于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡式一定相同

D．A和B的化學性質相似

參考答案：C6.下列反應中，一定不屬于氧化還原反應的是(

)

A．分解反應

B．化合反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：D試題分析：A、沒有單質參加的化合反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，但有單質參加的化合反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故不選；B、沒有單質生成的分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，但有單質生成的分解反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故不選；C、置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應，故不選；D、復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應，故選；故選D。【名師點晴】本題考查四種基本反應類型與氧化還原反應的關系，明確反應中是否存在元素的化合價變化是解答本題的關鍵。發生的反應中，存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化，則不是氧化還原反應。7.關于硫酸性質的描述，不正確的是A．濃硫酸可使蔗糖炭化表現脫水性

B．濃硫酸可用作某些氣體干燥劑

C．濃硫酸與鋁在常溫下不起反應

D．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性參考答案：D8.某硝酸的物質的量濃度為cmol/L，溶質的質量分數為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：D略9.下列物質的用途錯誤的是

（

）A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．利用金屬的焰色反應可制成節日煙花

D．硅是制取水泥的原料參考答案：D略10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數相差26C．氣態氫化物穩定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q參考答案：B11.下表列出了除去物質中所含雜質的方法，其中錯誤的是

選項物質所含雜質除去雜質的方法ACOCO2通過足量的NaOH溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發結晶CNaOH溶液Na2CO3加入足量的鹽酸DCu(NO3)2AgNO3加入過量的銅粉，過濾

參考答案：C【分析】A、根據二氧化碳與氫氧化鈉反應進行分析；B、根據泥沙難溶于水進行分析；C、根據碳酸鈉、氫氧化鈉都能與鹽酸反應進行分析；D、根據銅粉與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀進行分析。【詳解】A、混合氣通過氫氧化鈉后，會將二氧化碳吸收，干燥后只剩下一氧化碳，故A正確；B、溶解后，過濾可以將泥沙除去，蒸發除去水分就只剩氯化鈉晶體了，故B正確；C、碳酸鈉、氫氧化鈉都能與鹽酸反應生成氯化鈉，不能用鹽酸除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，故C錯誤；D、銅粉與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，過濾后得到硝酸銅溶液，故D正確。12.下列說法正確的是()A．石油的分餾是汽油的唯一來源B．若改用柴油作為汽車的燃料，可減少汽車尾氣對大氣的污染C．石油的唯一用途是做燃料D．目前石油裂解已成為生產乙烯的主要方法參考答案：D解析石油的分餾、催化裂化都是汽油的來源；柴油是含C15～C18烴的混合物，用作汽車的燃料，不能減少汽車尾氣對大氣的污染；煉制石油能得到許多有機物，其中有些做燃料，有些是基本有機化工原料。13.（原創）已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應后放出的熱量D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的體積參考答案：D略14.等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質充分反應，放出氫氣最多的是A．溶液

B．稀溶液

C．蔗糖溶液

D．溶液參考答案：B15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的Na+的濃度是A．(y－2x)/amol/L

B．(y－x)/amol/L

C．(2y－2x)/amol/L

D．（2y－4x）/amol/L參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________。（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________

口

進。（4）填表格裝置實驗現象體現SO2的性質①________________________②________________________③________________________④________________________

參考答案：(1)酒精燈

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)吸收過量的SO2，防止污染環境

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

(3)b

(4)溶液變紅色

SO2水溶液顯酸性

溶液褪色

漂白性

溶液變渾濁

氧化性

氯水褪色

還原性解析：（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應且需加熱裝置，故發生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的離子反應為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口

進；（4）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：裝置實驗現象體現SO2的性質①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性②溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性

點睛：本題考查物質制備實驗及性質實驗，主要考查了二氧化硫的化學性質及檢驗方法，明確各裝置的作用及發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意掌握二氧化硫的性質及檢驗方法。綜合性較強的為（4）①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，據此進行解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應式____________。(2)乙中負極為________，總反應的離子方程式：_______________。此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，還原產物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。參考答案：(1)鎂片

Mg-2e-＝Mg2+

(2)鋁片

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

3:1

H2

(3)化學能轉化為電能

不可靠

可以根據電流方向判斷電池的正負極（或其它合理方案）分析：甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應；乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，據此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應，負極反應式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負極移動，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據電子得失守恒可知此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:1，還原產物是H2；（3）原電池是把化學能轉化為電能的裝置。上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極。點睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意不能根據金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據失電子難易程度確定負極，為易錯點。18.原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。(1)現有如下兩個反應：A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。判斷能否設計成原電池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是__________。A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式：____________。④當乙中產生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為__________。參考答案：(1)不能

能

(2)①BD

②>

③Zn－2e－===Zn2＋

④1mol·L－1解析：(1)原電池中發生的是自發的氧化還原反應，A．為酸堿中和，是非氧化還原反應，故不能設計成原電池；B．是置換反應，是氧化還原反應，能設計成原電池；(2)①甲裝置是原電池，發生電化學腐蝕，乙裝置發生化學腐蝕；A．甲是化學能轉變為電能的裝置，乙不是，故A錯誤；B．乙裝置中銅片不反應，也沒構成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，故B正確；C．甲、乙中鋅片質量都減少，故C錯誤；D．兩個燒杯中都產生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正確；故選BD；②原電池原理引起的腐蝕速度大于化學腐蝕的速度；③構成原電池的負極是鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；④釋后氫離子的物質的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的氫離子的物質的量為，所以原溶液中氫離子的物質的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為=2mol/L，一個硫酸分子中含兩個氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。【點睛】明確原電池的構成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關鍵。構成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質溶液中；③兩電極間構成閉合回路；④能自發的進行氧化還原反應；所以設計原電池必須符合構成原電池的條件，且該反應必須是放熱反應。19.現有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間的轉化關系如圖所示，請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B

_______F______（2）寫出下列反應離子方程式：反應⑤________________反應⑥_______________（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過_______以除去_______（4）在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，濃鹽酸體現了_____性和__________性，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。參考答案：(1)Al

FeCl2

(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

(3)飽和食鹽水

HCl氣體

(4)還原性

酸性

1：2【分析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反