山西省呂梁市柳林第二中學2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若1體積硫酸溶液恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全反應，則兩者物質的量溶度之比為A.10:1

B.5:1

C.1:1

D.1:10參考答案：2.將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質量如表（設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：實驗序號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的質量為25.6gC．原混合物粉未中鐵和銅的物質的量之比為2：3D．實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.875mol?L﹣1參考答案：A【考點】有關混合物反應的計算．【分析】由第一組數據可知固體有剩余．無論硝酸和什么金屬反應，根據N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液時，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數據分析，兩次剩余物的質量相差9.2g，此時生成2.24LNO氣體（轉移0.3mol電子），若只溶解鐵，質量為8.4g，若只溶解銅，質量為9.6g，由此可知這9.2g中應有Fe和Cu兩種金屬，所以第一次實驗后剩余金屬為Fe和Cu．第二次實驗后剩余金屬只有銅，由此分析解答．【解答】解：由第一組數據可知固體有剩余．無論硝酸和什么金屬反應，根據N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液時，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數據分析，兩次剩余物的質量相差9.2g，此時生成2.24LNO氣體（轉移0.3mol電子），若只溶解鐵，質量為8.4g，若只溶解銅，質量為9.6g，由此可知這9.2g中應有Fe和Cu兩種金屬，設Fe和Cu的物質的量分別為xmol和ymol，則，解之得，所以9.2gk中含鐵2.8g，含銅的質量為：6.4g，所以第一次實驗后剩余金屬為Fe和Cu，而第二次實驗后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混合物的質量為：=25.6g，其中含鐵為8.4+2.8=11.2g，含銅的質量為：6.4+8=14.4g，所以鐵和銅的物質的量之比為=8：9，A、鐵和銅完全反應消耗硝酸的物質的量為：+=1.4mol，所以400mL的硝酸的物質的量為0.4×4=1.6mol，則硝酸過量，所以V==7.84L，故A正確；B、原混合物粉末的質量為25.6g×3=76.8g，故B錯誤；C、鐵和銅的物質的量之比為：=8：9，故C錯誤；D、實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為=0.5mol/L，故D錯誤；故選A．3.用自來水(用Cl2消毒)養金魚時，將水注入魚缸的前需在陽光下暴曬一段時間，目的是

A．使水的溫度升高

B．使水中HClO分解C．起到殺菌作用

D．增加水中O2的含量參考答案：C4.已知A.B.C三種短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，則A一定為

A

金屬元素 B

非金屬元素

C

IA族元素

?D

IVA族元素參考答案：B5.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（

）

乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A.②與③

B.③與④

C.①與④

D.①與②參考答案：A略6.高溫及一定催化劑作用下，某反應達平衡，平衡常數。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．將容器體積變為原來2倍，CO的平衡濃度變為原來的2倍

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO2+H2CO+H2O△H＞0參考答案：D略7.下列說法中錯誤的是:

①化學性質相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳.氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似A.①②③④

B.只有②③

C.只有③④

D.只有①②③參考答案：A8.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（

）A.氯化鐵溶液

溴水

B.碳酸鈉溶液溴水C.酸性高錳酸鉀溶液溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液

氯化鐵溶液參考答案：C略9.（2015?南京校級模擬）碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一．碳酸氫鈉屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．混合物參考答案：C考點：鈉的重要化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．

專題：物質的分類專題．分析：鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物；酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，根據酸堿鹽的定義分析．解答：解：鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，但碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，在水溶液里能水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性．故選C．點評：本題考查了酸堿鹽的判斷，難度不大，根據定義分析解答即可，注意能電離出氫離子的化合物不一定是酸，必須是電離出的陽離子都是氫離子的化合物才是酸．10.SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變為淺綠色,但立即又變為棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產生白色沉淀.在上述一系列變化過程中,最終被還原的是

A.SO2

B.Cl-

C.Fe3+

D.NO3-參考答案：D略11.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是[]A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞1參考答案：A略12.以下4種有機物的分子式都是C4H10O：

能被氧化成含相同碳原子數的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④參考答案：C略13.下列玻璃儀器的洗滌方法正確的是A．做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌

B．做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌

D．附著油脂的試管用熱堿溶液洗滌參考答案：B略14.苯酚鈉水溶液中,存在的離子最多的是(

)A．C6H5O-

B．Na+

C．H+

D．OH-參考答案：B略0.1mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式正確的是A.c(H+)>c(A-)

B.c(H+)>c(HA)

C.c(OH-)>c(HA)

D.c(HA)>c(A-)參考答案：AD 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某探究小組用硝酸與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用硝酸濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗硝酸的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規格實驗目的①298粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究硝酸濃度對該反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和______探究溫度對該反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和______探究大理石規格(粗、細)對該反應速率的影響②

③

④

(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：依據反應方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計算實驗①在70～90s范圍內HNO3的平均反應速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。(3)請畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。參考答案：(1)實驗編號T/K大理石規格實驗目的①298粗顆粒2.00(Ⅱ)①和③(Ⅲ)①和④②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00(2)反應時間70～90s范圍內，Δm(CO2)＝0.95g－0.84g＝0.11g，Δn(CO2)＝0.11g÷44g·mol－1＝0.0025mol，HNO3的減少量：Δn(HNO3)＝0.0025mol×2＝0.0050molHNO3的平均反應速率：(HNO3)＝＝1.0×10－2mol·L－1·s－1。(3)

解析：(1)依據題給實驗目的，可推知反應條件的差異，注意該類探究實驗過程應只改變一個條件。(3)作圖要點：因為實驗①、③、④中HNO3不足，大理石足量，故實驗①、③、④反應完全時縱坐標對應的數值相同，實驗③④的圖像類似，但反應條件改變，升高溫度、增大大理石表面積均可加快反應速率，所以反應時間縮短。實驗②中硝酸濃度是①的一半，所以生成CO2的量應減半，并且反應速率慢。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有兩種粉末，一種為亞硝酸鈉，一種為氯化鈉，請用兩種方法鑒別它們。參考答案：方法一：分別取兩種粉末少許，加入適量的水中，充分溶解；再分別向兩種溶液中滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則原粉末為氯化鈉，另一種為亞硝酸鈉。方法二：分別取兩種粉末少許，加入適量的水中，充分溶解；再分別向兩種溶液中滴加氫碘酸溶液，若溶液呈現淺黃色，則原粉末為亞硝酸鈉，另一種為氯化鈉。18.（18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學式為

；化合物IV除了含有-Br還有的官能團是

。（2）化合物II具有鹵代烴的性質，在一定條件下能生成烯，該反應條件是

。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應的方程式為

。（4）化合物IV能發生酯化反應生成六元環化合物V，寫出該反應的化學方程式：

。（5）根據題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發生類似①的反應，得到有機物VI和VII，結構簡式分別是為

、

，它們物質的量之比是

。參考答案：

（1）C6H9Br（2分）；羥基和羧基（2分）

（2）氫氧化鈉乙醇溶液，加熱（2分）（3）方程式

（4）（3分，化學式寫錯0分；沒寫條件或條件不完整，扣1分；寫可逆符號不扣分）（5）（6分）

或

;1:2(每空2分)19.T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別