山西省呂梁市枝柯中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子一定能大量共存的是A．在pH＝13的無色溶液中:B．在c()=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：

C．加入后的溶液中：D．在c()＝0.1mol·L－1的溶液中：

參考答案：B2.某同學設計如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質量分數：下列說法中不正確的是

（

）

A．收集到的VL氣體全為NO

B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ應是洗滌

D．銅的質量分數為：×100%參考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1個，下列比較正確的是(

)A．原子半徑：X＞YB．元素非金屬性：X＞YC．氣態氫化物的穩定性：Z＞YD．最高價氧化物水化物的酸性：Z＞Y參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數比Y原子少1，則Z為P元素，結合元素周期律的遞變規律可解答該題．【解答】解：X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數比Y原子少1，則Z為P元素，A．同主族原子的核外電子層數越多，半徑越大，則有原子半徑：S＞O，故A錯誤；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O＞S，故B正確；C．非金屬性：S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則態氫化物的穩定性：H2S＞PH3，故C錯誤；D．非金屬性P＜S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查位置結構性質關系應用，題目難度中等，關鍵是正確推斷元素的種類，注意把握元素周期律的遞變規律．4.25℃時水的電離達到平衡：H2O

H＋＋OH-+Q（Q＜0），下列敘述正確的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：BC略5.下列說法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)參考答案：B略6.下列敘述正確的是

A．電解法精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度一定不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其正極上發生的反應為：

CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O

C．在鐵上鍍銅時．金屬銅作陰極

D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質區別是分散質微粒直徑的大小參考答案：D7.下列敘述正確的是A.由3

種單體加聚得到B.氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向陰極移動C.甲苯與足量H2加成產物的一氯取代物有5

種D.分子式為C4H6O2

并能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2

的有機物有3

種(不含立體異構)參考答案：CA.由聚合物的結構可知，該聚合物是由1，3－丁二烯和丙烯兩種單體聚合而成，故A錯誤；B.氨基酸中的－COOH和NaOH反應生成羧酸根離子，帶負電荷，在電場作用下向陽極移動，故B錯誤；C.甲苯與足量的氫氣發生加成反應生成甲基環己烷，甲基環己烷與氯氣發生一元取代反應，可以取代甲基上的H原子，也可以取代環上的H原子，則甲基的鄰位、間位、對位及甲基相連C原子上的H原子和甲基共5種位置，故甲基環己烷與氯氣發生一元取代物的同分異構體有5種，故C正確；D.分子式為C4H6O2

并能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2

，則該有機物中含有－COOH，所以為不飽和的一元羧酸，烴基為CH3－CH=CH－或，故符合條件的該有機物的同分異構體有2種，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查有機物的同分異構現象。判斷C項中甲苯與足量H2加成產物的一氯取代的同分異構體數目是本題的難點，解題時首先要判斷甲苯與氫氣加成的產物是甲基環己烷，再結合甲基環己烷的結構判斷氯原子可能取代的位置，進而判斷出一氯代物的數目。8.為提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(雜質)除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱D氯化鎂溶液(氯化亞鐵)氫氧化鈉溶液過濾參考答案：B試題分析：A、將混有少量水蒸氣的氨氣通過足量濃硫酸時，濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水還與氨氣反應生成硫酸銨而吸收了氨氣，不能達到除去雜質的目的，故A錯誤；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取劑和碘不反應，故B正確；C、由于KOH與I2反應生成的KI無法從KCl中除去，引入了新的雜質，故C錯誤；D、氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，可以與兩種物質反應，也除去了氯化鎂，能達到除去雜質的目的，故D錯誤；故選B。9.現有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含amol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應完全；繼續加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）A．（0.5b﹣0.5a）mol/L B．（2b﹣a）mol/LC．（5b﹣）mol/L D．（5b﹣5a）mol/L參考答案：D【考點】化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算．【分析】NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加熱，發生反應：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3↑+H2O．繼續加入含bmolHCl的鹽酸，發生反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由于恰好反應，反應后溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），根據鈉離子守恒，則原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）﹣n（NaOH），再根據c=計算混合溶液中c（Na+）．【解答】解：NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加熱，發生反應：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3↑+H2O．繼續加入含bmolHCl的鹽酸，發生反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由于恰好反應，反應后溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=bmol，根據鈉離子守恒，則原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）﹣n（NaOH）=bmol﹣amol=（b﹣a）mol，故原混合溶液中c（Na+）==（5b﹣5a）mol/L，故選D．10.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是

A．K+、Ba2+、SO42-、Cl-

B．Na+、AlO2-、NO3-、OH-

C．NH4+、H+、Al3+、SO42-

D．Cl-、H+、CH3COO-、NO3-參考答案：B11.已知某反應中反應物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列說法中不正確的是A．該未知物X為Na2SO4B．該反應的氧化劑是KIO3C．該反應中，發生氧化反應的過程是KIO3→I2D．由反應可知還原性強弱順序為：Na2SO3＞I2參考答案：C由題意可知發生反應的化學方程式為：2KIO3+5Na2SO3

+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O，從化學方程式可以看出，未知物X為Na2SO4

，A正確；該反應中反應物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合價為0，KIO3中碘的的化合價降低，被還原，自身做氧化劑，B正確、C錯誤；Na2SO3在反應中作還原劑，I2為還原產物，還原性：還原劑＞還原產物，D、正確。12.茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗濾液中的Fe3＋。下圖是可能用到的實驗用品。有關該實驗的說法中正確的是A．第一步需選用儀器①、②和⑨

，①的名稱叫鉗堝B．第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦

，除夾持儀器外還缺濾紙D．第四步，若濾液中含有Fe3＋，加入⑧中的溶液后濾液會顯紅色參考答案：CA．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺等，錯誤；B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，錯誤；C．過濾時用到④、⑤和⑦及濾紙，正確；D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，錯誤13.有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是（

）A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電予數之和為l3。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同

C.元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D15.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據實驗步驟，回答有關問題。（1）調整天平零點時，若指針偏向左邊，應將左邊的螺絲帽（填左或右）_______旋轉。（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是_________________________。（3）反應生成沉淀的離子方程式為：______________________________。（4）加熱蒸發過程中要用到玻璃棒，其作用是________________________。（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是________________________________。（6）洗滌沉淀的目的是_____________________；洗滌沉淀的方法是_______________；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入_____________溶液。（7）此過程中也要用到玻璃棒，其作用是____________________________。參考答案：(1)右

(2)攪拌，加速固體物質的溶解

(3)Cu2++2OH--=Cu(OH)2↓

(4)攪拌，防止液體物質飛濺

(5)引流。

(6)除去沉淀中夾雜的可溶性雜質；向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等水濾完后，再加蒸餾水，如此反復至沉淀洗滌干凈；BaCl2

(7)轉移固體物質略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：(1)常溫下，若A為氣態單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E>D，則該反應的化學方程式為：

，檢驗D中陰離子所用試劑為：

。(2)若A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：

。(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質的化學式(寫兩種)：

，

。參考答案：(1)

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

AgNO3溶液，

稀HNO3

(2)

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)H2SiO3

Al(OH)3

略18.[選修3——物質結構與性質】(15分)1、下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是

___________A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳

B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物

D．鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質2、銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題：(1)銅原子基態電子排布式為

；(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則阿伏加德羅常數為

(列式計算)；(3)氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為

。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為

；

(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是