山西省呂梁市嵐縣高級職業中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（

）A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數比為1:3:2

D.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB參考答案：A略2.能用H++OH－=H2O表示的化學方程式有

（

）

A．氫氧化鈉溶液與醋酸反應

B．氫氧化鐵與硫酸反應

C．氫氧化鋇與硫酸反應

D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應參考答案：D略3.提出元素周期律并根據元素周期律編制第一個元素周期表的科學家是

A、道爾頓

B、普利斯特里

C、門捷列夫

D、阿伏加德羅參考答案：C略4.下列離子方程式中，錯誤的是

A．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH－+H2↑

B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH－=H2OC．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：Ag++Cl－=AgCl↓參考答案：A略5.下列反應中不屬于氧化還原反應的是（）A．2H2O2-=2H2O+O2↑

B．2Na+Cl2=2NaCl

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O

D．3Fe+2O2=Fe3O4參考答案：C略6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．氫離子與碳酸氫根離子反應；B．四種離子之間不反應，能夠共存；C．氫離子、鈣離子與氫氧根離子反應；D．鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀．【解答】解：A．H+、HCO3﹣之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Ca2+、H+與OH﹣之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、CO32﹣之間反應生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．7.原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內的質量數是A.77B.286C.191D.114參考答案：C略8.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極參考答案：D略9.當前我國環保急待解決的“白色污染”通常指的是（

）A．金屬冶煉廠的白色煙塵

B．石灰窯的白色粉塵

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑廢料參考答案：C略10.下列各組中離子，能在溶液中大量共存的是

(

)

A．H+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Cu2+、SO42-、Na+、OH-C．Na+、H+、NO3-、Cl-

D．Na+、HCO3-、SO42-、OH-參考答案：C略11.下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是

(

)A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C．2SO2+O2

2SO3反應中，SO2的轉化率能達到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快參考答案：AD略12.為檢驗試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學分別設計了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mL溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mL溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mL

溶液，加熱試管，將藍色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1mL

溶液，加熱試管，將濕潤的試紙靠近試管口參考答案：D13.在制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是()①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出；③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤參考答案：D解析：確定實驗室制取氣體的操作順序要注意：①連接好裝置后，要先檢查氣密性，后裝藥品；②裝藥品的順序是先加固體，后加液體；③對于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。14.下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是（

）A.能電離出氫離子的化合物是酸B.根據化合物中含氫數目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物D.強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液參考答案：C【詳解】A.酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故A錯誤；B.一元酸、二元酸、三元酸是根據酸電離出氫離子的個數進行分類的，如CH3COOH含有4個H，但其只能電離出一個氫離子，故其為一元酸，B錯誤；C.能與酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，如氧化鈉是堿性氧化物、也是金屬氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉是金屬氧化物，但其不是堿性氧化物，故C正確；D.溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，故D錯誤。故選C。15.在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，充分攪拌后靜置，最終所得晶體的質量

A．等于1.06g

B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g

D．大于2.86g參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素名稱：W_______、Z_______。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的化學式為________________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵.(3)由X、Y、Z三元素可以形成一種常見的離子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一種離子化合物，則兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應方程式為______________________________________。(4)由X,W兩元素形成的化合物與水反應產物中有氣體，反應的化學方程式為________________________________________________________.其中水作__________劑。參考答案：方程式每個2分，其余每個1分，共9分）（1）鈉；氧（2）NH3;

極性（3）NH4++OH-

=

NH3↑+

H2O↑（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑略18.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中,能形成膠體的是______________(填序號)。A.冷水

B.沸水

C.NaOH濃溶液

D.NaCl濃溶液（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式:________________。（3）怎樣證明制得的物質是膠體?請簡述操作過程:__________________。（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現象是__________,

這種現象稱為膠體的________________。（5）Fe(OH)3膠體能穩定存在的主要原因是________(填序號)。A.

膠粒直徑小于1nm

B.

膠粒帶正電荷C.

膠粒作布朗運動

D.

膠粒能透過濾紙（6）Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________(填序號)。A.

Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間B.

Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C.

Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.

Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙參考答案：(1)B

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)利用丁達爾效應;讓一束光線通過制得的物質,從側面觀察可看到一條光亮的“通路”,說明制得的物質是膠體

(4)產生紅褐色沉淀

聚沉

(5)B

(6)A試題分析：本題考查Fe（OH）3膠體的制備，膠體的性質。（1）利用FeCl3的水解制備Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，答案選B。（2）制備Fe（OH）3膠體的化學反應方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。（3）證明有膠體存在利用丁達爾效應。操作過程為：讓一束光線通過制得的物質，從側面觀察可看到一條光亮的“通路”，說明制得的物質是膠體。（4）（NH4）2SO4溶液屬于電解質溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3膠體中，Fe（OH）3膠體發生聚沉，可以觀察到產生紅褐色沉淀。（5）Fe（OH）3膠體能穩定存在的原因是：Fe（OH）3膠體粒子吸附陽離子而帶有正電荷，同種電荷的粒子之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集，能穩定存在；此外膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質量較大的顆粒而沉降下來；主要原因是膠粒帶正電荷，答案選B。（6）A項，Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1~100nm之間，FeCl3溶液中溶質粒子直徑小于1nm，是兩者的本質區別；B項，Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應，FeCl3溶液沒有丁達爾效應，不是兩者的本質區別；C項，FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是均一的分散系；D項，FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體的分散質粒子都能透過濾紙；答案選A。點睛：膠體和溶液的本質區別是分散質粒子的大小，分散質粒子小于1nm的分散系為溶液，分散質粒子大小在1nm~100nm之間的為膠體；鑒別溶液和膠體用丁達爾效應，膠體能產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應。19.某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。(2)金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_________________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。a．KClO3

b．KCl

c．Mg

d．MnO2(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應_____________，直至連續兩次測定的實驗結果相同(或質量相差小于0.1g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。(4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產生三種氧化物，則該鹽的化學式是______。參考答案：(1)Fe2＋

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液等，合理即可)

(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

ac

(3)灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復多次

坩堝

(4)SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O

(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]【分析】某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀鹽酸過濾，Cu2O溶于酸反應生成銅和銅鹽，所以固體混合物B為Cu、SiO2，濾液A中為亞鐵離子、鋁離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到固體混合物D為氫氧化銅、氫氧化鐵，濾液為C為AlO2-離子，通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解得到氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬E為Al，固體混合物D空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅，和鋁發生鋁熱反應得到粗銅，含有鐵雜質，粗銅精煉得到精銅；固體