山西省呂梁市孝義財貿職業高級中學2023年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是（

）A．棉花的主要成分是纖維素

B．過多食用糖類物質如淀粉等不會致人發胖C．淀粉在人體內直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營養需要D．纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養物質參考答案：A略2.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反應達到平衡的標志是

()A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰3D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ參考答案：B3.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是(

)①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL；③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：B略4.只用一種試劑可區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C5.下列反應中涉及氧化還原反應的是A.鐵鍋生銹B.用過量BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－離子C.食品干燥劑（主要成分為生石灰）發揮作用D.用雞蛋殼膜（半透膜）和蒸餾水除去淀粉溶液中的食鹽參考答案：AA.鐵鍋生銹，鐵由單質變成化合物，發生了氧化還原反應；B.用過量BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－離子，發生的是復分解反應；C.食品干燥劑（主要成分為生石灰）發揮作用，生石灰吸收水變成熟石灰，沒有化合價變化；D.用雞蛋殼膜（半透膜）和蒸餾水除去淀粉溶液中的食鹽，只發生了物理變化。本題選A。6.下列表格中各項分類都正確的一組是（）

純凈物混合物電解質非電解質A冰水混合物CuSO4?5H2O液態KNO3蔗糖BCaO溶液海水銅酒精C氯氣鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉

空氣Na2SO4溶液食醋

參考答案：C【考點】混合物和純凈物．【分析】純凈物純凈物是由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上物質組成，在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質．【解答】解：A．CuSO4?5H2O為一種物質組成為純凈物，故A錯誤；B．銅為金屬單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．氯氣是一種物質組成為純凈物，鋁合金為不同物質組成的為混合物，氯化銀熔融狀態導電屬于電解質，二氧化碳不能電離為非電解質，故C正確；D．氫氧化鈉為純凈物，空氣是不同物質組成為混合物，硫酸鈉溶液為電解質溶液不是電解質，食醋是電解質溶液，故D錯誤；故選C．7.下列說法正確的是

（

）A．濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中，容器內酸液的濃度都降低 B．可用鐵制容器儲存稀硝酸C．SO2溶于水生成H2SO4

D．SO2通入BaCl2溶液中能產生白色沉淀參考答案：A8.下列關于碳和硅的敘述中不正確的是A．金剛石和晶體硅都是原子晶體B．地殼中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類多D．碳和硅的氧化物都是分子晶體參考答案：D9.下列物質中既含離子鍵，又含共價鍵的化合物是（）A.氯化鈉

B.氯化氫

C.氯化鎂

D.氯化銨參考答案：D10.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在A．水中 B．四氯化碳中

C．煤油中 D．酒精中參考答案：C略11.在120℃時測某氣態烴在密閉容器中與足量的氧氣混合,用電火花引燃使其完全燃燒,恢復到原來的溫度時,測得燃燒前后容器內的壓強保持不變,該烴可能是(

)

A．C2H6

B．C2H4

C．C-2H2

D．C3H8參考答案：B略12.下列單質中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是A.Cu

B.Fe

C.Al

D.Si參考答案：C略13.區別下列有關物質的描述不正確的是

A．用氫氧化鈉溶液區別乙醇溶液和葡萄糖溶液

B．用碳酸鈉溶液區別乙酸和乙酸乙酯

C．用金屬鈉區別無水乙醇和乙酸乙酯

D．用溴水區別甲烷和乙烯參考答案：A14.下列有關物質用途的說法中,錯誤的是（

）A.SiO2

是良好的半導體材料

B.SO2

可用于漂白紙漿C.Na2O2

可用作潛水艇O2

來源

D.Cl2

可用于消毒和制造漂白粉參考答案：AA.Si是良好的半導體材料，二氧化硅不導電，A錯誤；B.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，B正確；C.Na2O2能與水或二氧化碳反應產生氧氣，可用作潛水艇O2來源，C正確；D.Cl2溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可用于消毒和制造漂白粉，D正確，答案選A。15.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.1molOH?中含有電子數為10NAB.常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數為NAC.標準狀況下，11.2L水中含有的分子數是0.5NAD.1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數為2NA參考答案：A【分析】A、OH?中含有電子數為10；B、求出氨氣的物質的量，然后根據氨氣為4原子分子來分析；C、標況下水為液態；D、溶液體積不明確．【詳解】A、OH?中含有電子數為10，1molOH?中含有電子數為10NA，故A正確；B、氨氣的物質的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數為4NA,故B錯誤；C、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故D錯誤。故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是______；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結合日常生活的實際該實驗在____進行效果更好；（3）實驗中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”、“不相等”），簡述理由：_____；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____；用50mL0.5mo1?L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）參考答案：(1)減少實驗過程中的熱量損失

(2)偏小

保溫杯

(3)不相等

反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關

(4)偏小

無影響【分析】本題考查的是中和熱的測定。（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；日常生活中我們經常用到保溫杯，在保溫杯中進行實驗保溫效果會更好；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；（4）根據弱電解質電離吸熱分析；根據中和熱的概念分析。據此解答。【詳解】(1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫措施，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。本小題答案為：減少實驗過程中的熱量損失。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；在日常生活實際該實驗在保溫杯中效果更好。本小題答案為：偏小；保溫杯。(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多。本小題答案為：不相等；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關。(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏少，中和熱的數值會偏小；中和熱指的是強酸和強堿在稀溶液中反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，對測得的中和熱的數值無影響。本小題答案為：偏小；無影響。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaHCO3俗稱

，NaHCO3固體中混有少量NaHCO3，除去雜質的方法是

，反應方程式為——；NaHCO3溶液中混有少量NaHCO3，除去雜質的方法是

，反應的離子方程式為

。參考答案：小蘇打

加熱

通入適量的CO2CO2+CO+H2O——2HCO18.現在物質結構理論原理證實，原子的電子排步遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，處于最低能量的原子叫做

原子。不同元素的原子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的

，總稱原子光譜。請分析當H原子處于激發態電子排布式為2P1時，其可形成

條發射光譜。參考答案：基態、吸收光譜或發射光譜、119.已知可逆反應CO+H2O（g）CO2+H2，達到平衡時，

（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為

；K值為

。

（2）830K，若只將起始時c（H