山西省呂梁市交城天寧中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（

）A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C.在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的計量數之比D.化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略2.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al＋2OH-＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3+＋Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－參考答案：D3.下列敘述與膠體的性質無關的是（

）。A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發生堵塞現象B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀參考答案：D略4.以下說法正確的是（

）A．兩種化合物組成元素相同，各元素的質量分數也相同，一定是同分異構體B．蔗糖、油脂、蛋白質都可以水解C．苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結構，因此苯不能發生加成反應D．交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機飲酒過量時乙醇發生了取代反應參考答案：B略5.汽車尾氣轉化反應之一2CO+2NO

N2+2CO2，有關該反應的說法正確的是A.CO是氧化劑

B.NO被氧化C.CO得到電子

D.NO發生還原反應參考答案：D分析：2CO+2NO═N2+2CO2中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大。6.下列各離子組能大量共存的是A.Fe2+、H+、Na+、NO3－

B.Fe3+、Br-、Na+、I-C.Fe3+、NH4+、H+、SO42-

D.Mg2+、OH-、NH4+、NO3-參考答案：C7.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．在一定條件下通入氧氣參考答案：A8.下列反應屬于取代反應的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應D．苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D9.下列判斷那些是正確的

①氫氧化鈉是電解質

②強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液導電性強

③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質

④蔗糖易溶于水，所以是電解質

⑤氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質

A．①

B．①③

C．①②⑤

D．①②③⑤參考答案：A10.某固體物質和某溶液在一定條件下反應，產生氣體的平均相對分子質量為45.8，則發生反應的物質不可能是（

）A.Zn和濃H2SO4 B.C和HNO3C.Na2O2和NH4Cl濃溶液 D.Cu和濃HNO3參考答案：【答案】C【分析】某固體物質和某溶液在一定條件下反應，產生氣體(恢復至常溫)的平均相對分子質量為45.8，若為混合氣體，氣體的相對分子質量有大于45.8的，也有小于45.8的，結合物質的性質及生成氣體的相對分子質量來解答。【詳解】A.反應生成SO2和H2的混合物，SO2的相對分子質量為64，H2的相對分子質量為2，二者的混合物平均相對分子質量可能為45.8，A不符合題意；B.反應生成CO2和NO2的混合物，相對分子質量分別為44、46，二者的混合物平均相對分子質量可能為45.8，B不符合題意；C.反應生成O2和NH3的混合物，二者的相對分子質量都比45.8小，不可能平均是45.8，C符合題意；D.反應生成NO和NO2的混合物，相對分子質量分別為30、46，二者的相對分子質量可能平均為45.8，D不符合題意；故合理選項是C。11.檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是

A．將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍B．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性C．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍加熱

參考答案：D利用離子反應：NH4++OH-====NH3↑+H2O，即加入NaOH溶液后加熱會生成NH3，NH3是一種堿性氣體，溶于水生成NH3.H2O顯堿性,故能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍12.同周期IA和IIIA族兩種元素原子的核外電子數的差值不可能為

A．2

B．12 C．18 D．26參考答案：C13.已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n參考答案：A【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】根據陰陽離子的核外電子數與核電荷數、離子所帶電荷數之間的關系計算，【解答】解：在原子中，核電荷數等于核外電子數；在陽離子中，核電荷數減去離子所帶電荷數等于核外電子數；在陰離子中，核電荷數加上離子所帶電荷數等于核外電子數．因為Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數，aXm+的核外電子數等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數為：b+n，則：a﹣m=b+n．故答案為：A14.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤參考答案：D【分析】①鈉和水反應生成氫氧化鈉，與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵，最終生成紅褐色沉淀；②氫氧化鈉過量，可生成偏鋁酸鈉；③生成硅酸沉淀；④生成氫氧化鋁沉淀；⑤生成溶解度較小的碳酸氫鈉．【解答】解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯誤；②發生的反應是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；③Na2SiO3溶液中通入過量鹽酸，二者反應生成白色不溶物硅酸，反應方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，所以有白色沉淀生成，故正確；④向NaAlO2溶液中通入過量CO2溶液發生的反應為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，氫氧化鋁是白色沉淀，故正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發生的反應為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產生白色沉淀，故正確．故選D．【點評】本題考查了物質間的反應，為高頻考點和常見題型，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的性質來分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應，題目難度不大．15.下列說法正確的是（

）A．原子最外層電子數等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①中碳酸氫銨受熱(100℃以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質量為

。(數值保留到小數點后一位)(2)操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(結合化學方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。參考答案：(1)26.3g/mol

(2)改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子NO3—，以后操作中無法除去(3)發生反應BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去過量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同的條件下，B的最高價氧化物對應的水化物的堿性比A的最高價氧化物對應的水化物的堿性強，A、B都可以從鹽溶液中置換出C；D與冷水劇烈反應并放出氫氣，A、B、C、E四種金屬分別投入到鹽酸中，只有E不放出氫氣，則這五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為

參考答案：DBACE比較金屬性強弱。比較金屬性強弱時可以根據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，或和水以及酸反應置換出氫氣的難易程度，或者是根據它們之間的相互置換能力。18.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應可產生氣體。(1)寫出A、E元素的名稱：A

E________(2)畫出C原子的原子結構示意圖

(3)寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：_____________________（4）寫出E的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：______________________________________________________________參考答案：(每空2分，共10分)(1)A碳

E氯

（2）(3)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O

(4)Cl2＋2OH－===Cl