山西省呂梁市中陽縣第二中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項實驗操作實驗現象結論A向某溶液中先滴加鹽酸無現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃AgI比AgCl更難溶C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖參考答案：AB略2.在標準狀況下，將ＣＯ２和ＣＯ的混合氣體（密度是氫氣密度的１６倍）充滿一盛有足量過氧化鈉的密閉容器中（容積為22.4L），用間斷的電火花引發至充分反應，反應完全后，對容器里的存在物敘述正確的是Ａ、存在0.5molCO

B、存在0.125molO2

C、存在0.25molNa2CO3

D、存在1molNa2CO3參考答案：BD略3.(2011海南化學,改編)”碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來”捕捉”其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。

下列有關該方法的敘述中正確的是(

)A.該方法能耗小B.整個過程中,只有一種物質可以循環利用C.”反應分離”環節中,分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾D.該方法可減少碳排放,捕捉到的還可用來制備甲醇等產品參考答案：D略4.下列離子方程式的書寫正確的是A．硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D設五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量為x、ymol,可列出方程式組2x=a，x+2y=b

則可解出n(Na+)=b-a/2,從而可求出該混合溶液中c(Na+)為，D項正確。6.硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（

）A.Na2S2O3在該反應中做還原劑B.處理氯氣時當Na2S2O3過量時，噴灑后的溶液中會出現渾濁的現象C.1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉移電子4molD.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：4參考答案：C【分析】在反應Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，化合價升高，失去電子，發生氧化反應，H2SO4為氧化產物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價由0價降低為-1價，化合價降低，得到電子，發生還原反應，NaCl和HCl為還原產物，Cl2為氧化劑。【詳解】A、根據上述分析可知，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，因此Na2S2O3為還原劑，故A不符合題意；B、Na2S2O3過量時，發生反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，溶液會出現渾濁的現象，故B不符合題意；C、Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，所以1molNa2S2O3反應轉移電子的物質的量為2×(6-2)mol=8mol，故C符合題意；D、根據上述分析可知，氧化產物為H2SO4，還原產物為NaCl和HCl，根據方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：(2+6)=1:4，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。7.表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數之和為Z與W原子序數之和的．下列說法正確的是（）

X

Y

ZW

T

A．化合物YX2、ZX2化學鍵類型和晶體類型均相同B．Z、W、T三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強C．五種元素中，只有T是金屬元素D．Mg在一定條件下可以和YX2發生反應生成Y單質參考答案：D【考點】位置結構性質的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設X的原子序數為x，由X與Y的原子序數之和為Z與W原子序數之和的，則x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為Se，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設X的原子序數為x，由X與Y的原子序數之和為Z與W原子序數之和的，則x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為Se，A．SiO2、SO2化學鍵均為共價鍵，晶體類型分別為原子晶體、分子晶體，故A錯誤；B．非金屬性W＞Z＞T，則T、Z、W三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，故B錯誤；C．均為非金屬元素，故C錯誤；D．由Mg與CO2反應生成MgO和C，可知Mg在一定條件下可以和SiO2發生反應生成Si單質，故D正確；故選D．【點評】本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握短周期原子序數的關系推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．8.已知20℃時Fe（OH）3的溶解度是3×10-9g，難溶于水，在pH=7~8時可將F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。現欲除去工業原料氯化銨中的雜質氯化鐵，可先將原料溶解，再加入某種試劑即可，下列試劑適合除去氯化鐵的是

（

）

A．NH3·H2O

B．FeO

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：A略9.下列敘述中正確的是（）A．25°時，在pH=0的溶液中，NO3﹣、SO42﹣、I﹣、K+可以大量共存B．物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°時，pH是pH（Na2CO3）＜pH（NaHCO3）C．FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2D．醋酸與NaOH發生中和反應時，當c（CH3COO﹣）=c（Na+）時，c（H+）=c（OH?）參考答案：D考點：離子共存問題；鹽類水解的應用．.專題：離子反應專題．分析：A．25°時，在pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化碘離子；B．碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的，碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉；C．氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，所以亞鐵離子優先反應；D．當c（CH3COO﹣）=c（Na+）時，根據電荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液顯示中性．解答：解：A．25°時，在pH=0的溶液中存在大量氫離子，NO3﹣在酸性條件下能夠氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則溶液的pH大小為：（Na2CO3）＞pH（NaHCO3），故B錯誤；C．FeBr2溶液中通入少量Cl2時，只有亞鐵離子被氯氣氧化，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+，故C錯誤；D．醋酸與NaOH發生中和反應時，如果c（CH3COO﹣）=c（Na+），根據電荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正確；故選D．點評：本題考查離子共存、離子方程式的書寫判斷及鹽的水解原理，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況、離子方程式的書寫原則，能夠根據電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小．10.下列實驗所用裝置正確的是A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制取乙炔C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：C略11.下表各組物質中，可以實現（每步只發生一個反應)所示轉化的選項是參考答案：B略12.下列說法錯誤的是A.生活中大力推廣使用一次性塑料袋和紙巾B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.將SO2添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用參考答案：AA.一次性塑料袋為難以降解的高分子化合物，會破壞環境，紙巾是由木材生產的，不應該大力提倡，故A錯誤。B.鋁鹽和鐵鹽溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+、水解分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，故B項正確。C.維生素C是一種經常用于食品抗氧化劑的還原劑，故C正確。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到殺菌、保鮮、抗氧化的作用，故D正確。點睛：本題從生活中的化學入手，考察了學生在日常學習中對化學知識的積累，考察了學生平時的化學素養。13.化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（）A．氟利昂(CCl2F2)會破壞大氣臭氧層從而導致“溫室效應”B．開發高效氫能、太陽能燈新能源汽車，可以減緩城市機動車尾氣污染C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體D．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：B試題分析：氟利昂(CCl2F2)會破壞大氣臭氧層從而導致臭氧空洞，選項A錯；開發高效氫能、太陽能燈新能源汽車，可以減緩城市機動車尾氣污染，選項B正確；PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，形成膠體的粒子直徑在1nm－100nm之間，選項C錯；向海水中加入明礬可以使海水變澄清，但無法使海水淡化，選項D錯。14.旨在限制發達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內氣候持續變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是A．大力開發氫能源

B．充分利用太陽能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率參考答案：C略15.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品氧化變質B.食鹽可作調味劑，也可用作食品防腐劑C.“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂或生物柴油D.被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口涂抹肥皂水消腫止痛參考答案：A食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品受潮，故A錯誤；食鹽是調味劑，也可用作食品防腐劑，故B正確；“地溝油”屬于油脂，可用來制取肥皂或生物柴油，故C正確；被蜜蜂或螞蟻蜇咬，皮膚內注入了甲酸，肥皂水呈堿性，在傷口涂抹肥皂水可以消腫止痛，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，現用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵的過程如下：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

▲

。

A.玻璃棒

B.燒杯

C.燒瓶

D.容量瓶（2）配平以下離子方程式：

▲

Fe2+

+

▲

ClO3―+

▲

H+＝

▲

Fe3++

▲

Cl―+

▲

（3）聚合硫酸鐵溶液中SO42―與Fe3+物質的量之比不是3∶2。為了測定聚合硫酸鐵中SO42―與Fe3+物質的量之比，應選擇的試劑是

▲

（填序號）。

A.NaOH

B.FeSO4

C.BaCl2

D.NaClO3實驗時需要測定的量是Fe2O3和

▲

的質量（填寫化合物的化學式）。參考答案：（8分）（1）AB（2分，有錯得0分，漏選給1分）（2）6Fe2++ClO3―+6H+＝6Fe3++Cl―+3H2O（2分，不配平、化學式錯不給分）（3）AC（2分，有錯得0分，漏選給1分）

BaSO4

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

請回答下列問題：（1）B、C、D元素電負性的大小順序為：______＞______＞______(填元素符號)。（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式為_______________________________________________.（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式_____.（4）在298K下，A、B的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molB的單質，則該反應在298K下的=

(注：題中所設單質均為最穩定單質)（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現象是

（6）用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式

。（假設C只被還原至+2價）參考答案：（14分）（1）O＞N＞C（2分）

（2）8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O（3分）(3)NaNO2（2分）

(4)-(4a–3b)KJ/mol（3分）（5）將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成。（2分）（6）NO3-+3e-+4H+＝NO↑+2H2O（2分）略18.硼是一種重要的非金屬元素，單質硼可以通過硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）來制取。第①步：將硼鎂礦用NaOH濃溶液溶解，過濾得NaBO2溶液第②步：將NaBO2濃縮后通入CO2調節堿度，結晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O第③步：將硼砂溶于水后，用H2SO4調節堿度，過濾得H3BO3晶體第④步：加熱硼酸使之脫水生成B2O3。第⑤步：B2O3用鎂還原即得粗單質硼。請回答下列問題：（1）已知H3BO3分子中只含B—O鍵和O—H鍵，則H3BO3的結構式為___________。（2）第①步反應的化學方程式為_______________________________________；第③步反應的離子方程式為____________________________________________。（3）制得的粗硼在一定條件下反應全部化成BI3，然后BI3熱分解可以得到純凈的單質硼。由0.25g粗硼制成的BI3分解得到I2全部被收集后，用1.80mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去35.00mLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O52-）①盛裝Na2S2O3溶液的為____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定過程中所用的指示劑為________________。②粗硼中硼的含量為__________________。參考答案：【知識點】化學方程式的書寫；鹽類水解的原理【答案解析】.（1）（1分）(2)Mg2B2O5·H2O＋2NaOH=2NaBO2＋2Mg(OH)2↓;B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3↓(各2分)（3）①堿式；淀粉溶液（各1分）②92.4%（2分）

解析：（1）根據原子成鍵理論可知在分子結構中B原子能形成三個共價鍵，氧原子能形成兩個共價鍵，可以得到此H3BO3的結構式為。（2）第①步為Mg2B2O5?H2O與氫氧化鈉溶液反應，反應的化學方程式為：Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓；第③步為生成的硼砂和加入的硫酸反應生成H3BO3晶體，故反應的化學方程式為：B4O72－＋2H＋