02硫酸硫酸的制備/video/BV1QT4y1w75N?from=search&seid=7664699110559583214&spm_id_from=333.337.0.0沸騰爐接觸室吸收塔4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2SO3＋H2O===H2SO4工業上制取硫酸常用98%濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應為放熱反應，易產生酸霧，影響SO3的吸收點燃S+O2===SO2二、硫酸（1）性質①物理性質：

純凈的硫酸是無色、粘稠、難揮發的油狀液體。

硫酸密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質量分數越大，密度越大；質量分數為98.3%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3

硫酸能與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時可放出大量的熱。（濃硫酸稀釋方法：將濃硫酸沿燒杯內緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌）二、硫酸（1）性質②化學性質：Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O紅色硫酸是強電解質，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發生反應。與某些離子生成沉淀（Ba2+、Ag+、Ca2+)二、硫酸②化學性質：(1)濃硫酸的三大特性：吸水性；脫水性；強氧化性例：濃硫酸敞口放置濃度變稀

濃硫酸作干燥劑，可用來干燥酸性氣體（如CO2、SO2、HCl等）和中性氣體（如H2、O2、N2等）；

不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（如H2S、HBr、HI等）。吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環境中的水分，常用做干燥劑CuSO4·5H2O濃

H2SO4CuSO4+5H2O藍色白色吸收結晶水二、硫酸②化學性質：(1)濃硫酸的三大特性脫水性：使有機物分子中的H和O以原子數2：1比例脫去，而使物質結構發生改變，生成新物質的性質（用濃硫酸使蔗糖變黑，或稱梗變黑炭化等）/video/BV1fa4y1L7b8?from=search&seid=3535519558633302355&spm_id_from=333.337.0.0此實驗蔗糖脫水炭化生成了海綿狀的炭，生成的炭與濃硫酸作用生成了SO2、CO2等氣體。C

+2H2SO4===CO2↑+2SO2↑+2H2O?C12H22O11（蔗糖）===12C+11H2O濃硫酸強氧化性二、硫酸②化學性質：(1)濃硫酸的三大特性強氧化性：濃硫酸具有強氧化型的本質是因為其中+6價的S具有很強的得電子能力。當濃硫酸被加熱時，氧化性進一步提高，能氧化金屬、非金屬、還原性化合物等，/video/BV1iV411i7nf/?spm_id_from=333.788.recommend_more_video.2Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(1)實驗現象：a中銅絲變黑，有氣體逸出；b中品紅溶液逐漸變為無色；c中溶液變為紅色。(2)浸NaOH溶液棉團的作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣。

強氧化性與酸性(1)2mol的濃H2SO4與足量的銅反應，可制得多少SO2？(2)濃硫酸在這個反應中體現了什么性質？(3)實驗室用金屬和酸反應制取氫氣時，為什么用稀硫酸、而不用濃硫酸？【濃H2SO4與Cu】Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O?常溫下，濃硫酸能使Fe、Al金屬表面形成一層致密的氧化膜而鈍化，從而阻止濃硫酸與鐵、鋁繼續反應。1.濃硫酸能和金屬反應，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？金屬反應通式金屬+H2SO4(濃)

高價金屬硫酸鹽+SO2↑+H2O實例（考慮變稀的）與Cu反應：___________________________________非金屬反應通式非金屬+H2SO4(濃)

高價氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O實例與C反應：_____________________________________還原性化合物與H2S反應：___________________________________二、硫酸②化學性質：強氧化性：濃硫酸具有強氧化性，能氧化金屬、非金屬、還原性化合物等，其還原產物一般是SO2。濃硫酸與金屬反應的規律(1)濃硫酸與金屬反應時，既表現酸性又表現強氧化性，而與非金屬反應時，只表現強氧化性。(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應時，隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變為稀硫酸，就不再與不活潑金屬反應。(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應時，開始濃硫酸表現其強氧化性，產生二氧化硫氣體；當濃硫酸變為稀硫酸時，則產生的氣體為氫氣。(4)常溫下，濃硫酸能使Fe、Al金屬表面形成一層致密的氧化膜而鈍化，總結二、硫酸（2）用途實驗室重要試劑、化工原料

制造化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等石油化工工業(1)可以用稀硫酸洗滌金屬表面的氧化物(

)(2)濃硫酸有脫水性，因此可以用于干燥H2、CO2等氣體(

)(3)濃硫酸使藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現了濃硫酸的脫水性(

)(4)金屬銅在常溫下放入濃硫酸無現象，是濃硫酸把銅鈍化了(

)(5)100mL18.0mol·L－1的濃硫酸和足量銅反應生成SO2的分子數目為0.9NA(

)×√×××(6)濃硫酸有強烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等氣體(

)(7)蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，主要體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性(

)(8)常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應（

）√××1.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現象如圖。下列分析正確的是(

)AA．對比①和②可以說明還原性：Br－＞Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4＞HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2課堂練習下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸有強氧化性，不可貯存在鋁、鐵容器中C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．稀釋濃硫酸時，應將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌典例1．【答案】A【解析】使蔗糖炭化，表現濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化膜，故可貯存在鋁、鐵容器中，B錯誤；濃硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，C錯誤；濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時，應防止酸液飛濺，應將濃硫酸沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，D錯誤。課堂練習蔗糖與濃硫酸反應的探究實驗改進裝置如圖所示，該實驗設計更加體現了“綠色”“微型”的特點，下列說法正確的是()A．蔗糖與濃硫酸的反應體現了濃硫酸的吸水性

和強氧化性B．反應中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色C．紫色石蕊溶液先變紅后褪色D．該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性典例2．【答案】B【解析】反應過程中蔗糖先變黑后體積膨脹，表明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，A錯誤；反應中，SO2使品紅溶液褪色，生成的不穩定的無色物質受熱后又分解，恢復原來的紅色，B正確；SO2只能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使其褪色，C不正確；SO2與Na2S溶液反應生成淡黃色的沉淀，證明二氧化硫具有氧化性，D不正確。03硫酸根離子的檢驗實驗操作實驗現象離子方程式加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀_____________________________加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，____

，生成_____________________________________________________________________白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀溶解無色無味氣體Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O1.硫酸根離子實驗探究【歸納總結】硫酸根離子的檢驗方法未知溶液無明顯現象產生白色沉淀原未知液中含SO某同學設計了如下實驗檢驗某試液中是否含有SO：(1)該方案是否嚴密？

。(2)請說明理由：

。不嚴密如果該溶液中含有Ag＋而不含SO，溶液中的Ag＋與Cl－反應生成的氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀思考課堂練習下列四種溶液中一定存在SO42-的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入稀鹽酸使之酸化后無現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生典例1．【答案】C【解析】甲溶液中