想一想?化整為零，化大為小1.你知道古代曹沖稱象的故事嗎？曹沖在稱象時的主導思想是什么？

2.已知托盤天平的最小刻度為0.1克，你能用它稱量一粒大米的質量嗎？你的主導思想又是什么？

積小成大，聚微為宏

微觀(分子數)

宏觀（質量）?2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑質量：

46g36g2g微粒數：2個

2個1個化學反應中量的關系思考：要想找到微觀粒子的個數與宏觀質量之間的關系，應該用什么指導思想?

科學上采用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。

宏觀（質量）

微觀(分子數)物質的量第三節化學中常用的物理量

——物質的量回顧：我們學過哪些物理量？它們的單位是什么？國際單位制的七個基本物理量熱力學溫度電流時間質量長度單位符號單位名稱物理量米發光強度…………安培A開爾文K摩爾mol千克秒mkgs物質的量是國際單位制七個基本物理量之一表示物質所含微粒數目的多少符號：n分子、原子、離子、質子、電子……1.物質的量“物質的量”是一個整體，不可拆開

物質的量的單位是

摩爾符號：mol1打毛巾1打作業本1打襪子12條12本12雙宏觀物質2.摩爾微觀粒子1mol分子離子原子……？個1mol任何微粒所含的微粒數①約為6.02×1023個②與0.012kg12C所含的碳原子數相等③為阿伏加德羅常數（NA）個6.02×1023

個

使用時必須指明是哪一種粒子（注明具體的化學式）僅用于計量微觀粒子1mol小米（）×1mol氫（）×注意摩爾

符號：mol1molCO2(

)1molCl-()√√（1）符號：NA（2）數值：6.021023（3）單位：mol-13、阿伏加德羅常數=6.021023

mol-1練練看：1.1molH2O所含水分子的個數是

。2.1molNO3-含有

個NO3-。3.2molH2含

個氫分子,含

個氫原子。6.0210236.0210231.20410242.4081024

物質的量、阿佛加德羅常數與微粒數（符號為N）之間的關系：n

=NNA物質的量阿伏加德羅常數微粒數兩個變式(1)N=n

?

NA(2)NA=N/n

6.0210231.20410242mol1mol練習：1.3.01×1023個O2，其物質的量是多少?9.03×1023個Fe，其物質的量是多少?1.下列敘述中，正確的是（）A．12g碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數B．阿伏加德羅常數沒有單位C．“物質的量”指物質的質量D．摩爾表示物質的量的單位，每摩爾微粒都含有阿伏加德羅常數個微粒2.下列說法正確的是（）A.1mol氫B.1mol綠豆C.1mol二氧化碳 D.1mol氧DC二、摩爾質量和氣體摩爾體積

科學上采用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。

宏觀（質量）

微觀(微粒數)物質的量1mol不同物質的質量是多少?化學式相對原子質量或相對分子質量質量H222gO23232gFe5656gH2O1818gH2SO49898gNaCl58.558.5gNa+2323gCl-35.535.5g【交流研討一】1mol不同物質的質量

認真分析所給數據，1mol物質的質量在數值上有什么特點？

1mol的任何物質的質量，以克為單位時，在數值上都等于它的相對原子質量或相對分子質量。

單位物質的量的物質所具有的質量叫做該物質的摩爾質量，符號為M，常用單位是g·mol－1或kg·mol－1

。

任何物質的摩爾質量，以g·mol－1為單位時，在數值上都等于它的相對原子質量或相對分子質量。物質的物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間存在如下關系：n=mM兩個變式(1)m=n

?

M(2)M=m/n

【課堂練習】0.4molNaCl的質量為

g。64g氧氣的物質的量為

mol。2.5molCu2＋的質量為

g。31gNO3－的物質的量為

mol。2molCO2中含氧元素的質量為

g。

gNa2SO4中含有0.5molSO42－。1.5molSO2與

gSO3含有相同質量的氧元素。0.04mol某物質的質量為7.2g，則該物質的摩爾質量為

，其相對分子質量為

。23.421600.5647180180g·mol－1180【判斷正誤】由于Na的相對原子質量為23，所以1molNa的質量為23。1molCO的質量為28g，是因為CO的相對分子質量為28。由于Na的相對原子質量為23，所以Na的摩爾質量也為23。H2SO4的相對分子質量為98，所以H2SO4的摩爾質量為98g·mol－1

。23gNa的物質的量為1mol。1molNa＋的質量為23g。SO42－的摩爾質量為96g·mol－1，1molSO42－的質量為96g?！獭獭獭獭獭痢?60.5⑴2molNa的質量為

g；⑵49gH2SO4的物質的量為

mol。宏觀（質量）微觀(微粒數)物質的量n=NNAn=mM

1mol的任何物質含有6.02×1023個微粒。

1mol的任何物質的質量都是以g為單位，數值上等于其相對原子質量或相對分子質量。對于6.02×1023個微粒的集體來說，它的物質的量為1mol，它的質量是以g為單位，數值上等于其相對原子質量或相對分子質量。【課堂練習】填表16Cu2+1.5Fe3.01×1024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(g·mol－1)物質320.53.01×1023598490569.03×102384640.251.505×1023⒊11.5gNO2中含有

個NO2分子，

molN，

g氧元素。⒋下列物質中含原子總數最多的是（）

A.0.5molNH3 B.9.03×1023個HCl分子

C.9.6gCH4 D.18.4gC2H5OH0.251.505×10238D質量(m)物質的量(n)微粒數目(N)NA

÷×

NA÷M

M×宏觀:m微觀:N物質的量

n一橋飛架南北，天塹變通途。V？物質狀態密度體積Fe7.8g/mLO21.429g/LH2O1.0g/mLAl2.7g/mLH20.089g/LH2SO41.83g/mLCO21.965g/LN21.250g/L1mol物質，0oC，101.325kPa固氣固氣氣氣液液22.40L22.39L22.39L22.47L53.6mL18.0mL10.0mL7.2mL

請認真分析資料中所給數據，你能發現什么規律性的現象？質量56g32g18g27g2g98g44g28g【交流研討二】體積柱狀圖體積10.07.218.318.053.6cm3cm3

cm3

cm3

cm3

LLL22.4022.3922.39固態液態氣態鋁鐵鉛水硫酸氮氣氧氣二氧化碳物質1mol物質，0oC，101.325kPa

請認真分析資料中所給數據，你能發現什么規律性的現象？【交流研討二】1、相同條件下，1mol不同固體或液體物質的體積是不相同的。2、相同條件下，1mol任何氣體物質的體積近似相等。發現規律：

【交流研討三】如何解釋這種規律性變化？溫馨提示:

1.決定固、液、氣體積的微觀因素

2.決定固、液、氣體積的主要微觀因素

25個乒乓球與100個乒乓球分別緊密堆積，哪一堆的體積更大？微粒數多少25個乒乓球與25個網球分別緊密堆積，哪一堆的體積更大？微粒本身大小25個乒乓球緊密堆積，另外25個乒乓球松散堆積，哪一堆的體積更大？微粒間距離微粒數的多少微粒本身的大小微粒間的距離決定固、液、氣體積的微觀因素微觀因素固體和液體粒子間的距離非常小，它們的體積主要取決于粒子的大小和數目。固體液體氣體粒子間的距離遠遠大于粒子本身的直徑。氣體體積主要取決于粒子的間距和粒子的數目。0oC，1molH2O，18mL100oC，101.325kPa1molH2O，3.06104

mL1700倍?。?！氣體分子間距（d）受哪些因素影響？溫度壓強溫度、壓強對氣體分子間距及體積的影響溫度壓強間距分子個數氣體體積相同相同相同相同相同相同相同相同

相同溫度和壓強下，任何氣體分子間的距離都相同，所以同溫同壓下，分子數相同的任何氣體的體積都近似相等

-----阿伏加德羅定律AmedeoAvogadro1776－1856重大發現1.影響固體和液體體積大小的主要微觀因素：微粒多少微粒大小2.影響氣體體積大小的主要微觀因素：微粒多少微粒間距★同溫、同壓下，氣體分子的平均間距大致相同。當溫度和壓強一定時：一定的溫度和壓強下，1mol任何氣體所占的體積L/mol(L·mol-1)或m3/mol

公式：Vm

=Vn氣體摩爾體積氣體的體積氣體的物質的量【標準狀況下（0℃，101KPa）,氣體摩爾體積約為22.4L/mol】三、氣體摩爾體積（Vm）單位:定義：取值：一定T、P下，Vm的數值是固定不變的

標準狀況（0℃，101KPa）（STP)下，氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-122.4L(標準狀況）6.02×1023分子標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖

0.282m×

單位應為L/mol判斷下列說法是否正確并指出原因④標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L②標準狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L×

應標明條件為標準狀況√①常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L×

標況時水是固液共存物③在標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L總結：使用22.4L/mol要注意哪些要素

實踐演練注意：在標準狀況下(0℃101KPa)1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

①②③④數據呈現：2、常溫常壓（25℃和101kPa）下,肺活量顯示為4900mL

2、我一口氣可以呼出1千2百萬億億（約1.204×1023)個氣體分子牛氣+智慧4.9L÷24.5L/mol×6.02×1023

/mol＝1.2×1023溫馨提示：常溫常壓（25℃和101kPa）下,Vm=24.5L/molm(g)n(mol)N(個)V(L)總結：三叉路口指路明燈×NA

/mol

÷NA/mol

÷Mg/mol×Mg/mol

÷

VmL/mol×VmL/mol

物質的量濃度十字街頭

“理想是指路明燈。沒有這盞燈，就沒有堅定的方向；沒有方向，就失去了前進的力量。”

列夫·托爾斯泰作業1.

p26-271、2、寫在作業本上2.課后思考：阿伏伽德羅定律與氣體摩爾體積之間的關系是什么？3.預習物質的量濃度謝謝練習：1.已知O2的相對分子質量是32,那么64gO2的物質的量是多少?2.NaCl的摩爾質量為58.5g·mol-1,那么0.4molNaCl的質量是多少?練習：1.標準狀況下，33.6L氧氣的物質的量是多少？2.標準狀況下，2molH2的體積為多少？6.0210237122.4第1章走進化學科學第3節化學中常用的物理量—物質的量第三課時物質的量濃度想一想初中是如何表示溶液的組成的?5%的NaCl溶液,其含義是什么?你覺得這種表示方法方便嗎?依你之見,怎樣方便?為什么?南京市鼓樓醫院南京大學醫學院附屬鼓樓醫院檢驗報告單項目結果參考值血紅蛋白141110－160g/LMCHC316320—360g/L谷丙轉氨酶16.75－40U/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420umol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L膽固醇5.122.9—6mmol/L檢驗編號［血液學檢驗］

區姓名：xx性別：男年齡：31歲

就診號：科別：w6426病區床號：送檢日期：2005－01－13醫師：報告日期

檢驗者核對者…………采用新的溶液組成表示法的優勢:在科學實驗和工農業生產中,人們在使用溶液時,一般都量取溶液的體積而較少去稱量其質量.物質在發生化學反應時,反應物的物質的量之間有一定的比例關系,比質量關系簡單得多.可見結論:w=m(溶質)m(溶液)n(溶質)V(溶液)cB1.溶質是用物質的量表示而不是用質量表示.2.是溶液的體積而不是溶劑的體積.物質的量濃度：2.表達式：CB=（單位：mol/L）

1.概念：以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。注意：

課堂練習1．用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol／L，取5mL該溶液，其濃度為___mol／L。2、5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質的物質的量（或質量）相等嗎？一、容量瓶的介紹：構造細頸、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特點1、容量瓶上標有溫度和容積2、容量瓶上只有一條刻度線

用來準確配制一定體積濃度的溶液容量瓶容積固定、有不同的規格100ml250ml500ml1000ml等使用范圍規格注意事項4、不可裝熱或冷的液體，使用完畢，用水洗凈、晾干3、不能長期存放溶液或進行化學反應2、溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行1、使用前要檢查是否漏水如何檢查？二、一定物質的量濃度的溶液的配制：第三節物質的量濃度步驟1.計算m=配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液n

×M=c×V×M=0.5mol?L-1×0.25L×58.5g/mol=7.3g二、一定物質的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量托盤天平、藥匙注意事項1.放平，調零點。2.左物右砝。

3.用鑷子按從大到小順序夾取砝碼。

4.稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。

5.用玻璃器皿稱取強腐蝕性或易潮解物質。配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液稱量時：儀器：二、一定物質的量濃度的溶液的配制：第三節物質的量濃度步驟1.計算2.稱量3.溶解1.溶解要在燒杯中，不能在容量瓶中進行；2.攪拌時沿一定的方向攪拌，速度不能太快；3.溶解時，加水不能過多，一般在所配溶液體積的1/3。燒杯、玻璃棒、量筒注意事項配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液溶解時：思考：為何不直接在容量瓶中溶解？儀器：物質溶解時常伴有放熱吸熱現象，使容量瓶體積不準。二、一定物質的量濃度的溶液的配制：第三節物質的量濃度步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移轉移時：1.溶液要先冷卻至室溫；2.要用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外。配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液注意事項250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒儀器：一定要指明容量瓶的規格思考：如果液體灑在瓶外對濃度有怎樣的影響？溶質的質量減少，濃度偏低。二、一定物質的量濃度的溶液的配制：第三節物質的量濃度步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌洗滌時：2、洗滌液要轉入容量瓶中。注意事項配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液1、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次；二、一定物質的量濃度的溶液的配制：第三節物質的量濃度步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定溶定容時：注意：三線合一（刻度線、視線、凹液面切線）配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液注意事項先振蕩均勻后，再注入蒸餾水，至距刻度2-3㎝處，改用膠頭滴管加水，使液面最低處與刻度相切。思考：如液面超過了刻度，怎么辦？

溶液濃度變小，請重新配制。二、一定物質的量濃度的溶液的配制：第三節物質的量濃度步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定溶7.搖勻注意：手要拿穩，反復倒轉注意事項

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻。搖勻時：配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液二、一定物質的量濃度的溶液的配制：第三節物質的量濃度步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定溶7.搖勻8.裝瓶貼簽將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液實驗所需儀器

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、、膠頭滴管、、量筒、二、一定物質的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定溶7.搖勻8.裝瓶貼簽配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液實驗再現討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。討論在配制溶液中還有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？誤差分析

根據C=n/V

或（C=m/(MV)）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學們將C的結果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時間過長或用濾紙稱放

向容量瓶注液時少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大引起誤差的操作mVC定容時加水過量用吸管吸出

定容時仰視刻度線

定容時俯視刻度線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變增大減小不變減小