山西省臨汾市曲沃縣高顯鎮中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，通過電解原理來降解酸性廢水中的NO3－,下列說法錯誤的是 A．該新型電池工作時，負極的電極反應式是Al＋4OH－-3e－=AlO2－＋2H2O B．為增強溶液的導電性，I區水中可加入少量Na2SO4 C．A為電源正極,H＋從Ⅰ區移向Ⅱ區 D．陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－參考答案：DA項，該新型電池放電時，關鍵判斷Al的氧化產物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故為A1+4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O正確；B項，由于在工區是OH－放電，所以為增強溶液的導電性，I區水中可加入少量Na2SO4固體，正確；C項，A為電源正極，當電解時，在陽極區發生反應：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑H+從Ⅰ區移向Ⅱ區，正確；D項，陰極上硝酸根離子得電子發生還原反應，電極反應式為2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，故D錯誤。2.欲觀察氫氣的焰色，氫氣導管口的材料最好是

A.鈉玻璃（含Na元素）

B.鉀玻璃（含K元素）C.石英玻璃（主要是SiO2）

D.銅管參考答案：C3.下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉；B、硫化銀溶解性小于氯化銀；C、過氧化鈉和水蒸氣反應生成氫氧化鈉固體潮解；D、酸式鹽和堿反應量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比．【解答】解：A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，故A錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實現沉淀轉化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正確；C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯誤；D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了反應條件下的化學方程式或離子方程式的書寫方法和產物判斷，酸式鹽和堿反應量不同產物不同，熟練掌握物質性質是解題關鍵．4.下列相關實驗不能達到預期目的的是

（

）

相關實驗預期目的

A．在兩支試管中各加入4mL

0．01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0．1mol/LH2C2O4溶液2mL、0．2mol/LH2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響

B．向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素

C．向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液加熱，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發生消去反應的產物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略5.在水溶液中，YO3n-和S2-發生如下反應：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價和原子最外層電子數分別為A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5參考答案：D略6.化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是A．石英只能用于生產光導纖維

B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現C．為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D7.下列說法中，不正確的是A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝等都是綠色化學的內容B．拉瓦錫發現的質量守恒定律、阿倫尼烏斯創立的電離學說、波爾提出的氫原子模型都對化學學科的發展作出了重要的貢獻C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一D．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產物都是葡萄糖參考答案：D略8.有四種有機物①(CH3)2CHCH(CH3)2，②(CH3)2C(CH3)2，③CH3(CH2)2CH(CH3)2，④CH3CH2C(CH3)3有關這四種物質的下列敘述正確的是

（

）A．①和②互為同分異構體，①和④互為同系物B．④的一氯代物有三種C．②可以由烯烴與氫氣加成反應而獲得D．③的系統命名是4-甲基戊烷參考答案：B略9.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是A．HClO的結構式：H－O－Cl

B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結構示意圖：參考答案：A解析：A、氧原子最外層有6個電子，氫原子最外層有一個電子，氯原子最外層有7個電子，氧原子分別與氫原子和氯原子形成一對公用電子對，故A正確；B、H2O2的是共價化合物不是離子形成的物質，故B錯誤；C、碳原子比氧原子的半徑大，故C錯誤；D、14C的原子有6個質子，核外有6個電子，故D錯誤。故答案選A10.NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是(

)A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個數為2NA

B．78g苯含有C=C鍵的數目為3NAC．1molNa2O2固體中含離子總數為4NA

D．足量Fe與1mol氯氣反應時轉移的電子數為3NA參考答案：A解析：A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個數為2NA，正確；B．苯中沒有碳碳雙鍵，錯誤；C．在Na2O2中含有Na+和O22-，故1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，錯誤；D．1mol氯氣反應時轉移的電子數為2NA，與反應的鐵的用量無關，錯誤。11.下列說法正確的是A.酯化反應、硝化反應以及酯的水解均屬于取代反應類型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應類型相同C.可能氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白質、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發生水解反應參考答案：A略12.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是

A．最終得到7.8g沉淀B．最終得到的溶液中只含NaCl溶質

C．最終得到的溶液中c（Na+）=1.5mol／L

D．標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體參考答案：A略13.下列說法不正確的是

A.濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體

B.氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝

C.炭具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅

D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增強參考答案：B略14.(08上海盧灣區期末)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

(

)

A．氯氣、溴單質、碘單質

B．金屬鈉、金屬鎂、金屬鋁

C．燒堿、氫氣

D.食鹽、淡水參考答案：答案;D15.W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數依次增大。W是空氣中含量最多的元素。X的單質是生活中最常用金屬之一。Y的最高正價和最低負價的代數和為4。下列說法不正確的是A．離子半徑：X＞Y＞ZB．X和Y的簡單離子在水溶液中不能大量共存C．四種元素最高價氧化物對應的水化物都具有酸性D．W與Z兩種元素的簡單氣態氫化物之間發生反應生成了離子化合物參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol?L﹣1濃硫酸配制100mL3.0mol?L﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④；⑤轉移、洗滌；⑥定容、搖勻；

⑦裝瓶貼標簽．完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規格是（從下列中選用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）．（2）第③步實驗的操作是．（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；D．定容時俯視刻度線．參考答案：1.16.7mL；B

2.先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌

3.偏小

無影響

偏小

偏大考點：配制一定物質的量濃度的溶液．專題：綜合實驗題．分析：濃硫酸溶于水放熱，溶解后需冷卻；（1）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算濃硫酸的體積依據“大而近”的原則選擇合適的量筒；（2）依據定容的正確操作步方法解答；（3）依據物質的量濃度定義C=分析，凡是使物質的量n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的物質的量濃度偏小，反之，溶液的物質的量濃度偏大．解答：解：濃硫酸溶于水放熱，溶解后需冷卻；故答案為：冷卻；（1）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V則，18mol?L﹣1×V═100mL×3.0mol?L﹣1，解得V=16.7ml，應選擇25ml的量筒；故答案為：16.7mL；B；（2）稀釋濃硫酸應把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，防止迸濺；故答案為：先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌；（3）依據物質的量濃度定義C=分析，凡是使物質的量n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的物質的量濃度偏小，反之，溶液的物質的量濃度偏大；A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，實際量取的濃硫酸中溶質硫酸的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏?。籅．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶內硫酸的物質的量減少，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；D．定容時俯視刻度線，導致液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故答案為：偏大．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配置，題目難度不大，熟悉配制的操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：已知以下信息：①；②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。回答下列問題：（1）A的化學名稱為

。（2）B和C反應生成D的化學方程式為

。（3）F中含有官能團的名稱為

。（4）E和F反應生成G的化學方程式為

，反應類型為

。（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有

種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為

（寫結構簡式）。參考答案：（1）苯甲醇 （2） （3）羥基（4） 取代反應（或酯化反應）（5）6

（1）A的不飽和度為4含苯環，分子可能為苯甲醇或鄰、間、對甲苯酚，而轉化為B的條件為醇氧化，因而A為苯甲醇；（2）根據信息可得此反應為兩醛縮合，結合G的結構可判斷出用到了乙醛；（3）根據反應條件，E與F反應為酯化，結合G的結構，醇那部分結構就明了；（5）F的異構體不能與金屬鈉反應只能是醚。醚的異構體寫出，以氧原子為分界：①左1個碳右4個碳（丁基），丁基有4種異構則醚有4種異構體，②左2個碳右3個碳（丙基），丙基有2種異構則醚有2種異構體，共6種。18.氮及其化合物在工農業生產、生活中有重要作用。請按要求回答下列相關問題：

（1）食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解，下列關于其分解產物的預測不合理的是_____________。

A．NH3、N2、SO2、H2O

B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O

D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）汽車發動機工作時也會引發N2和O2反應產生大氣污染物NO，其能量變化示意圖為則該反應的熱化學方程式為___________________________________________。（3）工業合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0，分別在T1、T2溫度下，改變起始氫氣物質的量，測得平衡時氨的體積分數如右圖所示：

①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是________點。

②T2條件下，在2L的密閉容器中，充入xmolN2和ymolH2時，3min達平衡，此時反應物的轉化率均為a，寫出下列僅含a、x的表達式（不必化簡）：

v(N2)=___________；該反應的平衡常數的值K=______________________。

③圖像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）。

④科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氨的電化學合成，這提高了氮氣和氫氣的轉化率。寫出電化學合成過程中發生還原反應的電極方程式：

_______________________________________。（4）將質量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應，（假設硝酸的還原產物只有NO）實驗數據如下表：下列有關分析推斷正確的是____________。A．硝酸起始濃度為4mol/L

B．①中溶解了5.6gFeC．③中n(Cu2+)=0.15mol

D．④中V=6.72L參考答案：答案：（1）C

（2）N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+183.8kJ/mol（3）①q

②ax/6mol·L－1·min－1

16(ax)2/[(x-ax)(3x-3ax)3]③低于

④N2+6H++6e-=2NH3（4）AC試題解析：

（1）A、生成N2，N元素化合價升高，生成SO2，S元素化合價降低，符合氧化還原反應原理，預測合理；

B、生成NH3、SO3、H2O，為非氧化還原反應，預測合理；

C、生成SO2，S元素化合價降低，沒有化合價升高的元素，不符合氧化還原反應原理，預測不合理；

D、既有元素化合價升高，也有元素化合價降低，預測合理。

(2)①拆開化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，對于反應N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，

計算如下：ΔH＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1；

（3）①讀圖可知在m、n、q三點所處的平衡狀態中，q點NH3的體積分數最大，則反應物

N2的轉化率也是q點最高；

②列出三段式可得：N2(g)

+

3H2(g)

2NH3(g)

開始濃度（mol/L）

x/2

y/2

0

變化濃度（mol/L）

ax/2

3ax/2

ax

平衡濃度（mol/L）（x-ax）/2

（y-3ax）/2

ax

因為反應物的轉化率均為a，所以可列出：y/2×a＝3ax/2，可知y＝3x，即H2的平衡濃度為（3x-3ax）/2，因此平衡常數為

K＝＝＝16(ax)2/[(x-ax)(3x-3ax)3]；

③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0，所以升高溫度平衡左移，氨氣的體積分數減小，從圖中可以看出T1溫度下，氨氣的體積分數小，可知T1＞T2，即T2低于T1；

④利用反應N2(g)

+

3H2(g)

2NH3(g)可以看出發生還原反應的物質為氮氣，再結合SCY陶瓷能傳遞H+這一信息，可得出電極反應式為：N2+6H++6e-=2NH3；

(4)根據題給數據可知，實驗①、②都有金屬剩余，則反應后的溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為亞鐵離子和銅離子，實驗②相當于是在實驗①的基礎上加入100mL硝酸，參加反應的金屬的質量為18-9.6＝8.4g，生成NO的體積為2.24L，物質的量為0.1mol，根據電子轉移守恒可知，參加反應金屬的物質的量為0.1mol×（5—2）/2=0.15mol，參加反應金屬的摩爾質量M＝＝＝56g/mol，可以推知該過程只有Fe參加反應，故推知實驗①只有Fe參與反應；在實驗②的基礎上加入100mL硝酸，參加反應的金屬的質量為9.6g，生成NO的體積為2.24L，物質的量為0.1mol，若該過程只有Cu參加反應，根據電子轉移守恒，則Cu的物質的量0.15mol，Cu的質量9.6g，等于參加反應金屬的質量，故該過程只有Cu反應，且Cu恰好完全反應，則加入200mL硝酸時，Fe恰好反應生成硝酸亞鐵，在實驗③的基礎上再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應生成NO。

A、根據上述分析可知，實驗①發生反應3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質的量為0.1mol，根據方程式可知，參加反應的硝酸的物質的量為0.4mol，故硝酸的物質的量濃度4mol/L，故A正確；

B、根據上述分析可知，實驗①發生反應3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質的量為0.1mol，根據方程式可知，參加反應鐵的物質的量為0.15mol，質量為8.4g，故B錯誤；

C、由上述分析可知，實驗③中參加反應的金屬為Fe和Cu共9.6g，反應方程式為：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O和3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,二者共生成（6.72-4.48）＝2.24LNO氣體即0.1mol，且1mol金屬均生成2/3molNO，Fe和Cu物質的量分別設為x和y，可列方程組，解得y＝0.15mol，故C正確；

D、由上述分析可知，實驗②中Fe與硝酸恰好反應生成硝酸亞鐵，生成NO的物質的量0.2mol，由3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亞鐵離子的物質的量為0.3mol，在實驗③的基礎上再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應生成NO，根據電子轉移守恒可知，生成NO的物質的量0.1mol，體積為2.24L，V=6.72+2.24=8.96L，故D錯誤。19.如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）畫出⑧原子結構示意圖

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是