44442020年上海市寶山區高考化學二模試卷一、單選題（本大題共20小題共60.0分）

下列物質屬于合金的(

水銀

B.

生鐵

C.

氧化鋁

D.

氫氧化鐵

原子通過得電子或失電子形成與Ar原子同電子層結構的

Li

B.

Na

C.

O

D.

Cl

下列各組物質的分子都是由極性鍵構成的極性分子的一組

和

B.

和4

C.

HCl和

D.

和

下列關于硫及其化合物的說法正確的B.C.D.

濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氨氣二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性加氯化鋇溶液有白色沉淀產生加鹽酸淀不消失定右圖裝置中血紅色褪去，可以驗的原性

飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出，這是因(C.

氯化鈉溶解度減小溶劑的質量減小

B.D.

溶液中溶質的質量分數變小溶液變成不飽和溶液

工業上由

和合成氣態甲醇的熱化學方程式為：

+?

下表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的B.

C.D.下列物質見光不會分解的(

HClO

B.

C.

濃

D.

下列說法中不正確的()

23322232332223

鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹B.

粗銅精煉時，電解液中的

保不變C.D.

配制溶液時俯視容量瓶刻度線定容會使溶液濃度偏高向含有少量的酸溶液中加，將轉成除

下列關于鹵素的敘述，正確的B.

單質的顏色隨核電荷數的增加逐漸加深鹵化銀的溶解度隨核電荷數的增加逐漸增大C.

單質與水反應均可表示

22D.

隨核電荷數的增加，的半徑遞增，還原性遞減下物質中同時含有氯分(和離2

的

液氯

B.

新制氯水

C.

溶液

D.

次氯酸下物質的性質與應用對應關系正確的)B.C.D.

氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蝕刻劑干冰氣化時吸熱，可用作制冷劑鈉與水反應，可用于除去乙醇中少量的水硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑下關于有機物說法正確的B.C.D.

乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵石油分餾可獲得乙酸、苯及其同系物某機物的結構式如圖，下列說法正確的)應B.

該有機物mol能mol在鎳作催化劑條件下發生加成反該有機物mol能mol在鎳作催化劑條件下發生加成反應C.

該有機物能與反放

2D.

該有機物在一定條件下能發生銀鏡反應下說法中，正確的

2323B.

能發生銀鏡反應的化合物一定是醛甲醛、乙酸、甲酸甲酯具有相同的最簡式C.和

具有相同的官能團，具有相同的化學性質D.

分子內有苯環和羥基的化合物一定是酚類下物質的檢驗法正確的)

2

淀

B.

酚C.

藍色石蕊試紙

D.

鹽酸酸化的除乙酸乙酯中混有的乙酸可選用的試劑

酒精

B.

濃硫酸

C.

碳酸鈉溶液

D.

溴水下實驗操作正確的)B.C.D.

分液時，先將上層液體從上口倒出萃取時，振蕩后，須打開活塞放氣蒸餾時，先點燃酒精燈，后通冷凝水蒸發時，將溶劑蒸干一段時間后，熄滅酒精燈合氨反應的正反應是氣態物質系數減小的放熱反應。合成氨工業的生產流程圖所示。下列關于合成氨工業的說法中不正確的是

B.C.D.

將混合氣體進行循環利用符合綠色化學思想合成氨反應需在低溫下進行對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉化率使用催化劑可以提高反應速率，但不能使平衡向正反應方向移動19.

下列說法正確的B.

反應熱就是反應中放出的熱量當反應放熱，應吸熱

2222222C.D.

一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱為“”一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱為”20.

實驗室常用

的濃2

配的

稀

的密度

，其物質的量濃度為

B.

C.

D.

二、簡答題（本大題共4小題，40.0分21.

氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行尾氣處理．用氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化方程式如下：2NaNO22222在反應中，氧化劑是______，原劑是.反中氧化劑是，還原劑是．汽尾氣中含有一氧化碳和二氧化氮除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成氮氣和二氧化碳，該反應的化學方程式氨可用來處理氮氧化物氣與二氧化氮發生如下應12H，222試計算：要處理

2

標狀況的尾氣，需要氨氣______22.

可逆反應

2

正應為放熱反，將2

和按：4體積比進行混合，該合氣體在一定條件下于容固定的2L密容器中發生反應2min后的物質的量變為，應持續一段時間后，達到平衡狀態．當反應達到平衡時容器內的壓強為反應前壓強倍求：時______?2達平衡后，混合氣體中氨的物質的量為______mol平時2

的轉化率為______．工上合成氨適宜條件是______溫壓C.鐵觸媒壓2～．

2223.

，嫦娥四號成功在月球著陸。探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞化物制成。圖31是種芳香族聚酰亞胺的合成路線。已知：

分子式6

，A結簡式是。試a_____中有的官能團名稱為_____寫出的學反應方程式。的稱_____寫一種苯環上一氯代物有三種，核磁共振氫譜為：4：：1的F同分異構體的結構簡式______。不慮立體異構設由、2

合成

的合成路線。24.

化學上常用燃燒法確定有機物的組成．如圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品．根據產物的質量確定有機物的組成．回答下列問題：置中分液漏斗盛放的物質_____寫出有關反應的化學方程_____裝置燃燒管中的用______．寫E裝中所盛放試劑的_，它的作用_____

若裝置去掉會對實驗造成什么影響．若確稱樣品只含CH、O三元素中的兩種或三經分燃燒后，管質量增加D管量增加，則該有機物的最簡式為_____要定該有機物的化學式，還需要測．

【答案與析】1.

答：解：：銀是汞是純凈物，不屬于合金，故A錯；生是的一種合金，主要成分是鐵，含有碳、硅、錳等雜質，故B正；C.氧化鋁是金屬氧化物為純凈物不是合金，故C錯誤；氫化鐵為堿，屬于純凈物不合金，故錯；故選：。合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以特點：一是混合物合中至少有一種金屬等。本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵。2.

答：D解：：Ar原子核外有18個子，有個子層，最外層電子數為8A.Li核有3個電子，失去1個電子層，最外層電子數為，故A不；外有11個子失去1個子層，有2個子層，外層電子數為8故B不；外有8個子，得到2個電子，有2個電子層，最外層電子數為8，故C不選；D.Cl外有個電子，得到1個子，有電子層，最外層電子數為，D．故選：DAr原子核外有電子，有電子層，最外層電子數為8據此結合選項判斷．本題考查核外電子排布規律，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握稀有氣體元素子的核外電子排布．3.

答：D解：本題主要考查了共價鍵極性的判斷和分子極性的判斷不意抓住非極性分子的結構對稱正負電荷中心重合來解答。由同種原子構成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構成的共價鍵是極性鍵；分子中正電中心和負中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以性

42223242223222鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正電中心和負電中重合，電荷分布均勻，則為非極性分子據此解答。A.中有極性鍵電中心和負電中心重合荷布均勻非性分子含非極性鍵，正電中心和負電中心重合，電荷分布均勻，是非極性分子，故A錯；B.

含有極性鍵，正電中心和負電中心不重合，是極性分子含極性鍵，正電中和負電中4心重合，電荷分布均勻，是非極性分子，故B錯；C.含有極性鍵，正電中心和負電中心重合，電荷分布均，是非極性分子含極性鍵，正電中心和負電中心不重合，是極性分子，故錯誤；D.和故選。

都有極性鍵荷的分布都是不均勻的對稱的以是極性分子D正確。4.

答：D解：濃酸有吸水性，可作干燥劑但不能干燥堿性氣體氨氣和還原性氣HI

等，故A錯誤；二化能夠使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，均發生氧化還原反應，均與二氧化的還原性有關，故誤；C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可能為AgCl應先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇檢驗，如生成沉淀，則說明含有硫酸根離子，故錯；三鐵與KSCN溶呈血紅色，右圖裝置中血紅色褪去，二氧化硫和鐵離子發生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子子程式

2H24

2+

4H

可以驗證

2的還原性，故D正；故選：D濃酸具有吸水性，可作干燥劑，但不能干燥堿性氣體；二化能夠使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，均發生氧化還原反應；C.氯化鋇能與硫酸根離子或銀離結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；D.與發了氧化還原反應，被氧化，具有還原性。本題考查了含硫物質的性質，側重二氧化硫性質、濃硫酸的性質的考查，注意性質與現象、用的關系即可解答，注重基礎知識的訓練，題目難度不大。5.

答：

解：：A、溫度不變溶質的溶解不變，故A錯。B析出溶質后溶液仍為這一溫度下的飽和溶液，故溶質質量分數不變，故錯誤。C、鹽水露置于空氣中，水分會不斷蒸發減小，故C正。D、出質的溶液所剩溶液一定飽和，故錯。故選：。室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中溶劑會不少量蒸發，溶質會隨之析出，始終保持室溫時的飽和溶液．本題是對飽和溶液恒溫蒸發的知識的探討，涉及到溶液溶質與溶劑的改變，溶質質量分數的判，只要掌握蒸發溶劑，溶質會隨之析出，始終保持室溫時的飽和溶液即可，難度不大．6.

答：A解：：反

2

+H?22

是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，物質越穩定，其能量越小，所以液態物質的能量小于氣態物質，則符條件的圖象是A故選：A。反應

2

+22

是放熱反應反應物總能量大于成物總能量，物質越穩定，其能量越小．本題考查化學反應與能量變化，抓住放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，物質越穩定其能量越小分析解答，難度不大．7.

答：D解：：見分解為HCl與氣故A不；硝銀光分解，故B不；C.濃硝酸見光分解為二氧化氮、氣與水，故選；氯鈉見光不分解，故D選故選．濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；而氯化鈉見光不分解，以此來解答．本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，側重物質穩定性的考查，注意應條件為光照，題目難度不大．

?n33?n338.

答：解：本題考查金屬的腐蝕、金屬的電解精煉、溶液的配制的誤差分析以及鹽類水解的應用，難度不。鋼在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹，原因是在潮濕的環境中易發生電化學腐蝕，故A正；粗精時，在陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，而在陰極上只導致電解質溶液中銅離子的濃度減小，故B錯；

得電子，故C.俯視容量瓶刻度線定容，溶液體積偏小，

可知，濃度偏高，故C正；?V加與及鐵離子水解生成的氫離子反應，會促進水解反應的正向進行，鐵離子轉化為氧化鐵沉淀，可故選。

轉化成除，故D正確。9.

答：A解：鹵元素單質隨著核電荷數增大，其顏色分別是淡黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫紅色，所以鹵族元素單質的顏色隨著核電荷數增大而加深，故A正；鹵銀溶解度隨著核電荷數的增大而減小，氯化銀能轉化為溴化銀或碘化銀溴化銀能轉化為碘化銀，故B誤；C.除了氟氣外，鹵素單質與水反均可表示

，氣和水應方程式22222

2

，故C錯；隨核電荷數的增大的徑遞增，其原子核對最外層電子的吸引減小，所以還原性遞增，故錯誤；故選A。本題以鹵族元素為載體考查同一主族元素結構及性質遞變規律，為高頻考點，注意規律中的異現象，易錯選項是C10.

答：解：：氯為單質，只含有氯分子，故A不；新氯中存在

，氯氣的溶解度不大，則含氯氣、氯離子，故B選；22

22C.溶只含氯離子，不會氯子，故C不；次酸為純凈物，不含氯分子氯離子，故D選；故選：。同時含有氯分子

2

和離子(，為混合物，且混合物中含有氯氣和含氯離子，以此來解答．本題考查氯水的成分，明確含氯分子的物質中一定含有氯氣，明確物質中的成分及物質的電離可解答，注意HClO為子，題目難度不大．11.

答：解：：酸與二氧化硅反應，則可用作玻璃蝕刻劑，與其弱酸性無關，故A不；干氣時吸熱，導致周圍溫度降低，則可用作制冷劑，故B選C.乙醇、水均與Na反，不能除去水，應選蒸餾法，故C不；硅鈉溶液不燃燒、不支持燃，可用作木材防火劑，與其溶解性無關，故不；故選：。A.HF酸二氧化硅反應；干氣時吸熱，導致周圍溫度降低；C.乙醇、水均與Na反；硅鈉溶液不燃燒、不支持燃．本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．12.

答：解：：A、在乙醇、乙烷和乙酸三種物質中，只有乙烷不能與反，故A錯；B苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應，故正；C、醇不含有碳氧雙鍵，含單，故C錯誤；D、油餾的產物是烴類物質而沒有乙酸，故D錯；故選：。A根據乙醇、乙烷和乙酸的性質判斷；B根據苯、乙醇和乙酸的性質判斷；C、據乙醇和乙酸的分子結構判斷；D、據油分餾的產物判斷．

2222322223本題主要考查了有機物的性質，難度不大，掌握有機物的性質是解題的關鍵．13.

答：A解：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重苯性質的考查，注意不發生加成反應為易錯點，題目難度不大。A.1個環消耗3分酯基上的羰基不能發生加成反應mol該有機物能與3molH發生加成反應，故A確；由A的析可知1mol能3mol在鎳作催化劑條件下發生加成反應，故B錯；C.不，有機物不能反應，故C錯；不，不能發生銀鏡反應，故錯；故選A。14.

答：解：：含的機均可發生銀鏡反應，能為醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等，故A錯誤；甲、酸、甲酸甲酯中、、O的簡單個數比為：：具有相同的最簡式，故B正；C.

和2

分別為醇、酚，官能團為，但性質不同故C誤；分內有苯環和羥基的化合物能為醇或酚與環直接相連為酚則醇D誤；故選．含有機物均可發生銀鏡反應；甲、酸、甲酸甲酯中、、O的簡單個數比為：：1C.

和2

分別為醇、酚；分內有苯環和羥基的化合物能為醇或酚．本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，注意酚醇的判斷及能發生銀鏡反應的物質，題目難度不大．15.

答：A

解：：粉遇碘變藍，則利用淀粉檢驗碘方法合理，故A正；酚遇不變色，遇堿變紅色，則不能利用酚酞檢驗氫離子，故B錯；C.紫色石蕊試紙遇堿變藍，則不利用藍色石蕊試紙檢驗氫氧根離子，故C錯；鹽酸化引入氯離子，干擾其驗，應利用硝酸酸化，再加硝酸銀檢驗氯離子，故D錯；故選A．淀遇碘變藍；酚遇不變色，遇堿變紅色；C.紫色石蕊試紙遇堿變藍；鹽酸化引入氯離子，干擾其驗．本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，側重物質性質的考查，注意物質的特性來鑒別物質選項為解答的易錯點，題目難度不大．16.

答：解：本題考查物質的分離方案的設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題難度不大，分離物質，應根據物質性質的異同，注意不能影響被提純物質的性質。乙酸乙酯不溶于飽和

23

溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉溶液，溶液會分層，然后分液即可分離，所以除去乙酸乙酯中混有的乙酸可選用的試劑為碳酸鈉溶液，故正。故選：。17.

答：解：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作、實驗技能為解答的關鍵，側分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。分時避免上下層液體混合，應先將下層液體從下口流出，故A錯；萃時避免分液漏斗內壓強過大，振蕩后，應打開活塞放氣，故B正；C.蒸餾時，應使餾分充分冷凝，免冷凝管溫度較高而炸裂，應先通冷凝水，在加熱，故C錯；蒸時，如剩余液體過多，則用余熱不能蒸干，應有大量固體析出時，可停止加熱，用余熱蒸干，故D錯誤。故選。

18.

答：解：本題考查合成氨的知識，涉及催化劑的特點以及化學平衡移動原理知識，注意實際和理論的應是關鍵，難度一般。混氣進行循環利用可以節約能源、提高原料的利用率，這遵循綠色化學思想，故A正；降溫度，反應速率減慢，為保證速率較快，催化劑的活性高，產物的產率又不低，則選擇適宜的溫度即可，不能在低溫下進行，故B錯誤；C.對料氣進行壓，即增大壓強，化學平衡正向移動，可以增大原料氣的轉化率，故C正；催劑的特點：提高反應的速，但是不能使平衡移動，故正確。故選。19.

答：解：本題主要考查從宏觀和微觀角度分別求算焓變的方法，難度不大，注意焓eq\o\ac(△,)生物的能量反應物的能量和反應物鍵能生物鍵能和。反熱是化學反應過程中吸收或放出的熱量，故A錯；放反eq\o\ac(△,)，熱反應eq\o\ac(△,)H，故誤；C.放熱反應反應物能量高于生成eq\o\ac(△,)，故確；反物鍵能和大于生成物鍵能時，反應吸熱eq\o\ac(△,)，故D錯。故選C。20.

答：解：本題考查了溶液的稀釋，明確稀釋過程中溶質的質量、溶質的物質的量不變是解題關鍵，注意質的量濃度與質量百分數濃度之間的換算，題目難度中等。設硫酸的體積為1mL，則水的體積為，所得溶液的質量分數

11催劑???????????2222211催劑???????????2222222催劑???????????催劑3221稀釋后硫酸的濃度為故選C。

1000ρω1000mL×1.23g·mL×0.309M98g·mol×1L

，3.88。21.

答：；；；；；222解：在中中N元素化合價降低被原化價價降低價則

2為氧化劑，NO中N元化合價升高，被氧化NO為原劑，在反應中，只有元素化合價發生變化N元化合價分別價升高到價、降低價，

2

既是氧化劑又是還原劑，故答案為：；NO；；；二化氮和一氧化碳經過排氣管中的催化轉化器轉化為大氣無污染的物質，應生成氮氣、二氧化碳，反應方程式為2NO，222故答案為：2

???????????

2

；22

13.44L22.4L/mol

，方程式可知消0.8molNH3

，

0.8mol×17g/mol=，故答案為．所元素化合價降低的反應物為氧化劑，所含元素化合升降的反應物為還原劑，據此結合元素化合價判斷；二化氮和一氧化碳經過排氣管中的催化轉化器轉化為大氣無污染的物質，應生成氮氣、二氧化碳；2

13.44L22.4L/mol

，合方程式計算．本題以氮的氧化物的性質為載體綜合考查化學方程式的有關計算，側重于學生的分析能力和計能力的考查，為高頻考點，注意能正確書寫方程式是解本題關鍵，難度不大．22.

答：；；；A、、D解：：和按：4的體積比進行混合，0.5mol混合氣體在一定條件下于容積固定的2L密閉容器中發生反應，二者的物質的量分別

，

2

(g)3H(g)2NH(g)23

22轉化的量開始0轉化x3x平衡

2x到平衡時容器內的壓強為反應前壓強倍則

，得，時

2

3×0.03mol2L2min

0.015mol/(L故答案為；達平衡后，混合氣體中氨的物質的量20.03mol=，故答案為：；平2

的轉化率為

，答案為：；工上合成氨適宜條件是合適的溫度、壓強、使用催化，溫5，應速率及轉化率較大，故A選壓100MPa，對設備的要求較高故B不；C.鐵觸媒，作催化劑，加快反應率，故；壓2～可加快反應速率，利用合成氨，對設備要求不高，故D選故答案為：ACD．

和按1體積比進行混合取.5mol該合氣體在一定條件下于容積固定的2L密容中發生反應，二者的物質的量分別.5mol×

0.5mol×，55

2

2開始0轉化x3x平衡

2x到平衡時容器內的壓強為反應前壓強倍則

，得，結

算；由述分析可知，達到平衡后，混合氣體中氨的物質的為；轉；開始的量合氨為放熱、且體積減小的反應，結合溫度、壓強對衡、速率的影響分析．本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉化率計算為解答的關，側重分析與計算能力的考查，注意合成氨條件的選擇與工業生產的關系，題目難度中等．23.答：

硝酸硝和氨

基

間二甲苯解析：本題考查有機物的推斷與合成，充分利用轉化關系中有機物的結構簡式、分子式與反應條件進推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化、對信息的理解與遷移應用，是高考熱點題型，難較大。A的子式

6

，A與氣發生取代生成氯苯則A為，據C的構可逆推得，氯苯發生硝化反應生成B所以試劑a硝酸B發取代反應生成被還原得D根據題中信息可知，G和D發縮聚反應得H；模到F的程可將

與一氯甲烷反應生成間二甲苯二苯再被氧化成間二苯甲酸間二苯甲酸與

發酯化得32

，據此答題。根上面的分析可知，A結簡是

，故答案為：；根上面的分析可知，a為酸，故答案為：硝酸；根C的結構簡式可知，中含有的官能團名稱為硝基和氨基，故答案為：硝基和氨基；和D發縮聚反應得H，化學反應方程式為，故答案為：；根的結構簡式可知，E的稱是間二甲苯，故答案為：間二甲苯；

22222222222222222222和222

.則合條件：苯環上一氯代物有三種，核磁共振氫譜為：4：：1：的同分異構體的結構簡式為