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新高考卷2021高三畢業班上學期高考一輪復習聯考(四)化學試題2020月注意事項：1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題,選出每小題答案,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。回答非選擇題,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。考試時間為90分鐘,滿分100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56Cu64一選擇題本題共10小題,每小題2分,共20分,每小題只有一個選項符合題意。1.勞動場景是古代詩人常描寫的畫面,劉禹錫在《浪淘沙》中描寫到“日照澄洲江霧開,淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來下敘述錯誤的是A.霧屬于膠體,日照可以出現丁達爾現象B.浪沙中淘金是發生了化學變化C.真假黃金(假黃金為銅鋅合金)可以用灼燒鑒別D.江水屬于分散系2.下列各項敘述正確的是A.鈉的焰色反應是電子由基態轉化成激發態釋放能量產生的B.價電子排布為5s

2

5p

1

的元素位于第五周期第IA族,是s區元素C.各能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同D.乙醇比甲醚的沸點高是因為乙醇分子中O鍵極性強3.下列化學用語正確的是A.比例模型

表示CH子或CCl子44B.HClO的結構式：H－Cl－O-1-

C.NH電子式為3D.離子結構示意圖：,可以表示16

O2－,也可以表示18

O2－4.嘌呤類是含有氮的雜環結構的一類化合物,一種結構如圖所示,關于這個平面分子描述錯誤的是A.分子結構中C和N原子的雜化方式均為spB.分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵C.軌道之間的夾角∠1比∠2小D.分子間可以形成氫鍵5.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如下圖所示0.1mol/LX最高價氧化物的水化物pH＝1,下列說法正確的是A.離子半徑：W<ZB.第一電離能：C.氫化物的穩定性Y>Z>WD.氫化物的沸點：6.盧瑟福發現質子的實驗是利4轟擊原X得到子和原子與中子數相等,下列說法正確的是A.b＝15B.電負性X>Y

171

核內質子數C.X、Y分別與氫原子形成的簡單化合物中,X的雜化方式都是sp3D.X與Y形成的化合物只有兩種7.設N阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A

雜化A.2.0g重水(D16O)和14ND混合物中含有的電子數為N23

AB.1molFe(CO)的σ鍵數為5N5

AC.一定量鐵粉溶于L0.4mol/L稀硝酸溶液中,當生成2.24LNO體時,溶液中的氮原子數為0.3N

AD.鹵素性質相似,標況下,體積分別為1.12LHCl和HF中所含分子數都約是-2-

0.05NA8.精煉銅陽極泥中提取Se的過程中發生如下反應：I.CuSe＋6HSO(濃)＝2CuSO＋SeO＋4SO↑O,2244222II.SeO＋2SO＋2HO＝Se＋2SO2－＋4H＋2224下列說法正確的是A.反應I的氧化產物為SeO

2B.SeO、HSO(濃)、SO氧化性由強到弱的順序是HSO(濃)>SeO>SO2242242

2C.反應I生成1molSeOII中消耗1molSeO,兩個反應轉移電子數比為1：222D.Se與HNO質的量比為1：2恰好完全反應,只生成NO、NO兩種還原產物且32NO與NO物質的量之比為1：1,則氧化產物為SeO22

49.下列實驗中,能達到相應實驗目的的是10.子中含有兩個或兩個以上中心原子(離子配合物稱為多核配合,右圖為Co(II)雙核配合物的內界,下列說法正確的是A.每個中心離子的配位數為6B.右圖結構中的氯元素為Cl

－

,則其含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵C.配合物中的C原子都是sp

2

雜化D.右圖結構中所有微粒共平面-3-

二、選擇題：本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得分,有選錯的得0分。11.Kumada偶聯反應可以實現鹵代烴之間的交叉偶聯反應過程如下圖所,下列說法錯誤的是A.交叉偶聯反應方程式可表示為R'－X＋R－MgX

2B.反應過程中Ni的成鍵數目保持不變C.NiL反應生成R－R'的催化劑2D.上述過程中RMgX參與的反應是取代反應12.廢舊合金中含金屬鈷(Co)及少量雜質鐵和其他惰性雜質,由廢合金制備CoO的23工藝流程如下：下列說法正確的是A.隔絕空氣加熱時可以在蒸發皿中進行B.生成CoCO離子方程式為Co3

2＋

＋2HCO

3

－

＝CoCO↓＋CO↑＋HO322C.將濾液加入顯堿性的NHHCO液中可以得到更多純凈CoCO43

3D.沉淀需洗滌干凈,避免后續反應污染空氣13.X、Y、Z、W為原子序數次增大的四種短周期主族元素A、B、C為其中三種元素最高價氧化物的水化物,轉化關系如圖。質與X質在不同條件下反應會生成兩種不同化合物,Z單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的,X與W主族。下列說法錯誤的是-4-

A.X與Y形成的兩種常見化合物中陰陽離子個數比都是：2B.Y、Z、W與X形成的化合物熔點由低到高的順序為C.X與W既可以形成極性分子,又可以形成非極性分子D.工業上獲得Y、Z單質的主要方法是電解其熔融的氯化物14.下列實驗操作現象和結論都正確的是15.CuO晶體結構與CsCl相似,只是用O占據CsCl晶體(圖中的Cl的位置24而Cs所占位置由O原子占據,如圖II所示,下列說法正確的是A.CuO晶胞中CuO四面體的O坐標為24

aa,,則①的Cu坐標可能為22(

3a3a,,)44B.CuO晶胞中有2個CuO22的晶胞參數為acm,N阿伏加德羅常數的值相對分子質量為M,則密度A-5-

2M為g/cm3NA

3D.CuO晶胞中Cu的配位數是42三、非選擇題：本題共5小題,共60分16.(9分)短周期主族元素A原子序數依次增大,且原子最外層電子數之和為12的原子半徑比B的小,C是地殼中含量最高的元素,元素W的基態原子核外電子有29種運動狀態。下列說法正確的是(1)W基態原子的核外電子排布為,W第二電離能比鎳鐵第二電離能大的原因(2)W的化合物常做催化劑,如催化發生以下成環反應

。上述反應,反應物中碳的雜化類型為。(3)A的電負性由大到小的順序為(請用元素符號表示(4)A與B成的18子分子為二元弱堿寫出在水中一級電離生成的陽離子的電子式,AC成的簡單化合物分子形狀為,這種化合物在自然界是以通過

作用形成團簇分子。17.(13分)氮有多種的氧化物可以通過反應相互轉化請回答下列有關問題(1)298K,101kPa條件下,已知如下反應2NO(g)NO(g)△H＝－57kJ/mol224N(g)＋O(g)22

2NO(g)△H＝＋180.5kJ/mol2NO(g)＋

12

O(g)2

NO△H＝－58.2kJ/mol23①反應NO(g)24②有關NO(g)24

N(g)(g)的△H＝。22N(g)(g)反應過程,下列敘述正確的是22A.改變催化劑可以減少反應△HB.在體積不變的容器中發生反應,密度不變說明達到平衡-6-

C.恒壓條件下充入稀有氣體,反應速率減小D.恒溫恒容條件下反應平衡后,再充入NO,N化率降低2424在4L積容入0.80mol的NO生NO(2424色)2NO(紅棕色)反應,80s時容器內顏色不再變化此時n(NO)mol,224①求此過程中用NO表示的平均反應速率為,平衡時壓強為P,K＝21p(用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數②若使密閉容器內顏色變深,可采取的措施。A.縮小體積B.充入稀有氣體C.加熱D.體積不變加入NO2

4(3)用CH(g)42

CO(g)＋N(g)＋2HO(g)－868.74kJ/mol,可222以進行無害化處理,①相同條件下,選用a、b、c種催化劑進行反應,生成氮氣的物質的量與時間變化如圖1,活化能最小的是[用E(a)、E(b)、E(c)表示三種催化劑下該反應的活化能]。②在催化劑a作用下測得相同時間處理NO量與溫度關系如圖2。試說明圖中曲2線先增大后減小的原因(假設該溫度范圍內催化劑的催化效率相同)。18.(15分)常溫常壓酸浸全濕法從氧化鎳礦中提取鎳的工藝有安全性好、能耗低、浸出時短生產成本低等優點以某氧化鎳礦石(NiO,含有的雜質為SiO以及Fe、2Zn、Mg、Ca等元素的氫氧化物、氧化物或硅酸鹽為原料,生產流程如下：-7-

已知：(1)相關金屬離子[Co(M

n＋

)＝0.1mol·L

－1

]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：(3)鋅的萃取過程反應為：萃取：2RNa＋Zn

2＋

Zn＋2Na2

＋反萃取：RZn＋2H＋＝2RH＋Zn2＋2回答以下問題：(1)

礦

石

需

要

先

經

過

研

磨

成

漿,

其

原

因是

。(2)依據下列圖像1選擇合適的實驗條件,硫酸濃度為,出礦漿固液比。(3)濾渣1的主成分；入NaF的作用是。(4)沉鋅的過程會生成堿式鹽,寫出沉鋅的離子方程式：。(5)電解硫酸鎳溶液制備單質鎳的化學反應方程式為

回(填操作單元的名稱)繼續使用。19.(10)鈷基合金是以鈷作為主要成分,含有相當數量的鎳、鉻、鐵等金屬的一-8-

類合金。按要求回答下列問題：(1)Co在周期表中的位置,Cr的未成對電子數為。(2)鐵鈷鎳與CN

－

、CO易形成配合物如Fe(CO)54

6

3－

6

4－

等CN

－

的δ鍵和π數目比為,N、O的第一電離能由大到小的順序為。(3)無CoCl的熔點735℃點1049℃,FeCl的點306℃點315℃,23且熔融的導電熔融的FeCl導電。CoCl屬于232

晶體,FeCl于3晶體。(4)Co可以形成六方晶系CoO(OH),晶胞結構如下,以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子的分數坐標。晶胞中部分O的坐標(

2,,0.1077),(,,0.6077)已知晶胞含對稱中心,則剩余O的坐標33為。N為阿伏加德羅常數的值,CoO(OH)的摩爾質量為Mg·molA,該晶體的密度為－1g/cm3(sin120°＝

32

)(用代數式表示)。20.(13)硫化氫有毒是大氣污染物,硫化氫的產生和治理是環境保護研究的重要問題,(1)蛋白質在厭氧菌的作用下會生成HS,2例如半胱氨酸在厭氧條件下的反應式如下：HOOC－CH(NH)CHSH＋2HO→CH＋HS222332回答下列問題：①下列硫原子能量最高的是。A.[He]2s2

2p6

3s

2

3p

4

B.[He]2s

1

2p6

3s

1

3p

6-9-

C.[He]2s0

2p6

3s

2

3p

6

D.[He]2s

2

2p6

3s

1

3p

5②甲基的供電子能力強于氫原子,則酸性CHCOOHHCOOH(“>。