山西省臨汾市平陽機械廠中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C－H鍵、O－H鍵、C－O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式是

A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH（OH）CH3

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2CH2O參考答案：BC2.對已達化學平衡的下列反應2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C。試題分析：減小壓強，正、逆反應速率都減小，平衡向壓強增大的方向移動，即向逆反應方向移動。

考點：化學平衡3.鈉原子與鈉離子比較，相同的是

(

)A、核外電子層數

B、最外層電子數

C、能與水反應并放出H2

D、焰色反應參考答案：D4.某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發生如下圖的轉化過程：則符合上述條件的酯的結構可有()A．2種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：B 5.下列關于電解質溶液的正確判斷是

（

）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH—D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略6.下列氣體的主要成分不是甲烷的是：A．天然氣

B．沼氣

C．水煤氣

D．坑道產生的氣體參考答案：C略7.一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸(

)是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列說法正確的是()A．聚苯乙烯的單體為B．聚苯乙烯與聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均為純凈物D．乳酸可發生消去反應參考答案：D略8.以下實驗操作正確的是(

)A.用量筒量取5.0mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋B.稱量NaOH固體時，將藥品直接放在托盤上C.給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網D.用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰參考答案：C略9.下列屬于油脂的用途的是（）①人類的營養物質②制取肥皂③制取甘油④制備汽油．A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③參考答案：D考點：油脂的性質、組成與結構．專題：有機化學基礎．分析：油脂是人類主要食物之一，是人體不可缺少的營養物質；油脂中含有酯基，能和氫氧化鈉反應生成高級脂肪酸鈉和甘油；油脂能水解生成高級脂肪酸；油脂屬于烴的含氧衍生物．解答：解：①油脂是人類主要食物之一，是人體不可缺少的營養物質，故正確；②油脂含有酯基，能和氫氧化鈉發生反應生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以能制取肥皂，故正確；③油脂含有酯基能水解生成高級脂肪酸和甘油，所以能制取甘油，故正確；④油脂屬于烴的含氧衍生物，汽油屬于烴，所以油脂不能制備汽油，故錯誤．故選D．點評：本題考查了油脂的用途，明確油脂屬于酯類物質，是烴的含氧衍生物不屬于烴，根據酯的性質分析解答即可，難度不大．10.針對齊齊哈爾第二制藥有限公司生產的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭一事，藥品安全問題引起人們的關注。“亮菌甲素”結構簡式如右圖。

下列關于“亮菌甲素”的說法中，不正確的是A．亮菌甲素的分子式為C12H9O5B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．①②③④處碳原子的雜化類型分別是：sp、sp3、sp2、sp3D．1mol亮菌甲素最多能消耗H2和NaOH的物質的量分別為5mol和3mol參考答案：略11.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe=3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現的是

A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅參考答案：B12.室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四種物質的水溶液中，所含陽離子數目由多到少的順序是(

)

A．④①②③

B．③①②④

C．①④③②

D．④②①③參考答案：A略13.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是A.兩者都易溶于水

B．兩者都污染環境，危害健康C.兩者都能使品紅溶液褪色

D．兩者都是形成酸雨的主要原因參考答案：B14.關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是（

）

A．裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B．裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3++e-===Fe2+

C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液參考答案：C略15.有以下物質：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。屬于同系物的是A．①④

B．②③

C．④⑤

D．①⑤參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.)利用下圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。回答下列問題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動(3)實驗數據如下表：溫度

實驗次數起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8

1

近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。利用上表數據計算該中和反應的反應熱ΔH＝_____

(保留一位小數)；寫出上述中和反應的熱化學方程式____________________________________________

。②利用上表數據計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度；c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。參考答案：32.（1）C

(2)D（3）-1.4KJ/mol

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH＝-112KJ/mol

a,b,c,d三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共8分）某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器

中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為______________；（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為_____；（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：①壓強是開始時的________倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。參考答案：(1)3X＋Y2Z

(2)0.05mol·L－1·min－1

(3)①

0.9②

吸熱略18.Ⅰ．在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol達到平衡時，體積為反應前的2/3．求：（1）達到平衡時，N2的轉化率為

．（2）若向該容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均為正數，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：（1）（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：Ⅰ．（1）50%；（2）＞；Ⅱ．＞．解：Ⅰ．（1）體積之比等于物質的量之比，故平衡后反應混合氣體總的物質的量為（2mol+4mol）×2/3=4mol，則：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物質的量減少

1

2

n（N2）

6mol﹣4mol=2mol故n（N2）=1mol，氮氣的轉化率=×100%=50%，故答案為：50%；（2）開始加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與原平衡相同，為等效平衡，按化學計量數轉化到左邊滿足氮氣為2mol、氫氣為4mol，（2）中由于氨氣存在，故參加反應的氮氣的物質的量比（1）中少，所以放出的熱量（1）＞（2），故答案為：＞；Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡，等效為在Ⅰ平衡基礎上增大體積降低壓強，平衡時濃度混合氣體濃度降低，平衡時NH3的濃度：Ⅰ＞Ⅱ，故答案為：＞．19.（10分）有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是

（填序號），抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥中和胃酸過多的化學反應方程式：

．（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是（填序號）．（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是（填序號）．（4）濫用藥物會導致不良后果，如過量服用（填序號）會出現水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3．參考答案：（1）③；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；（2）④；（3）②；（4）①．

考點：藥物的主要成分和療效．專題：化學應用．分析：（1）根據藥物的成分及與酸的反應來分析；（2）根據麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用來分析；（3）青霉素屬于消炎常用藥物，使用前需要做皮膚敏感性測試；（4）阿司匹林為常用的感冒用藥，過量服用會造成酸中毒．解答：解：（1）因胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多則選擇胃舒平，因氫氧化鋁與酸反應可減少鹽酸，若不是胃潰瘍的病人，也可服用含小蘇打的藥物，故答案為③；Al（OH）3+3HCl=AlCl3