山西省臨汾市同盛中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是(

)

A．KSCN

B．NaOH

C．HCl

D．BaCl2參考答案：B2.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

（

）

A．CO2

B．Cl2

C．NaHCO3

D．Na2O參考答案：A略3.已知某反應中能量變化如圖所示,所得結論錯誤的是(

)A.該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化B.該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能C.該反應過程中,形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量D.因為生成物的總能量高于反應物的總能量,所以該反應一定需要加熱才可進行參考答案：D【詳解】A.該圖像中反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化，A正確；B、該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能，如吸熱時熱能轉化為化學能，B正確；C、該反應過程為吸熱反應，故形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量，C正確；D、雖然生成物的總能量高于反應物的總能量，但反應不一定需要加熱才可進行，不能只由焓判據分析，D錯誤。答案選D。4.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規律排列的,下列物質系列中也完全按照此規律排列的是（

）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3

D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4參考答案：B5.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→

D．Al3＋→Al(OH)3參考答案：B解析：Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3，Al與強堿溶液反應可得，Al3＋遇堿可直接得Al(OH)3，Al2O3難溶于水，不能通過一步反應得Al(OH)3，應將Al2O3與酸或堿反應得Al3＋或，再與堿或酸反應，才能得Al(OH)3。6.下列關于Cl2的說法中，不正確的是（）A．Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體B．Cl2能使濕潤的紅色布條褪色C．Fe在Cl2中燃燒，生成的產物為FeCl2D．實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸的方法制取Cl2參考答案：C【考點】氯氣的化學性質．【分析】A．氯氣是黃綠色有毒氣體；B．次氯酸有漂白性；C．氯氣能將變價金屬氧化為最高價態；D．二氧化錳和濃鹽酸加熱的方法制取Cl2．【解答】解：A．氯氣是黃綠色有毒的氣體，有刺激性氣味，故A正確；B．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，能使有色布條褪色，故B正確；C．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態，所以鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，故C錯誤；D．實驗室用加熱濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，故D正確；故選C．【點評】本題考查了氯氣的性質及制取，知道氯氣的實驗室制法、氯氣的氧化性等知識點，注意：氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，為易錯點．7.下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

(

)

A．H2O2

B．Na2O

C．CO2

D．NaOH參考答案：D略8.下列由實驗或已有知識得出的結論錯誤的是A.SO2可用于殺菌、消毒，但不可用來加工食品B.液氨汽化時要吸收大量熱，因此氨常用作制冷劑C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小可吸入顆粒物，其分散在空氣中能形成氣溶膠D.鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點參考答案：CA.SO2可用于殺菌、消毒，由于二氧化硫有毒，因此不可用來加工食品，A正確；B.液氨汽化時要吸收大量熱，因此氨常用作制冷劑，B正確；C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的細小可吸入顆粒物，其分散在空氣中不能形成氣溶膠，C錯誤；D.鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，D正確，答案選C。9.對于2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反應，下列說法不正確的是()A．該反應既是置換反應，又是氧化還原反應B．Cl2是氧化劑，發生還原反應C．若有1.6gBr2生成，反應過程中轉移了1.204×1022個電子D．鈉元素在反應中價態不變，所以NaBr既不是氧化劑，也不是還原劑參考答案：D解析：NaBr中鈉元素在反應中價態不變但溴的價態升高，所以NaBr在反應中是還原劑。10.對于純鋅、純銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關說法正確的是

（

）

①Zn是負極

②電子由Zn經外電路流向Cu

③負極反應式為Zn-2e-==Zn2+

④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：B略11.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（）A.K+、Na+、H+、Cl-

B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.K+、NH4+、S2-、CO32-

D.Ca2+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：B強堿性溶液中H+不能大量存在，故A錯誤；強堿性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反應，能大量共存，故B正確；強堿性溶液中OH-與NH4+反應生成一水合氨，故C錯誤；Ca2+、SO42-生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO42-不能大量共存，故D錯誤。12.下列反應一定不會產生氣體的是（

）（A）鹽與堿的反應

（B）氧化物與水的反應

（C）酸溶液和堿溶液的中和反應

（D）金屬與堿溶液的反應參考答案：C略13.實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A.240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B.不慎將NaOH溶液到皮膚上，應立即用較多的水沖洗C.用CCl4萃取碘水中的碘時，萃取后的CCl4層應從分液漏斗下端放出D.實驗室酒精起火，可以用水澆滅參考答案：D【詳解】A.配制240mL0.2mol?L-1NaCl溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；B.氫氧化鈉是強堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘時，上層是水層，下層是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。D.實驗室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會繼續燃燒，不能滅火，要用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯誤。故合理選項是D。14.在一恒溫、恒容的密閉容器中發生反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態的是

()A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的平均相對分子質量C．A的物質的量濃度 D．氣體的總物質的量參考答案：B15.下列屬于非電解質的是A.葡萄糖

B.氫氧化鈉

C.氯化鉀

D.鐵參考答案：A溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，葡萄糖是非電解質，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質，鐵是單質，不是電解質也不是非電解質，答案選A。點睛：明確電解質和非電解質的含義、適用范圍是解答的關鍵。不論是電解質還是非電解質均是化合物，另外能否導電不是判斷的依據，關鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態下電離出陰陽離子。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學做元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現象．請幫助該同學整理并完成實驗報告．實驗步驟實驗現象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產生，溶液變成淺紅色③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應不十分劇烈；產生無色氣體④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體（1）實驗目的：研究同周期

元素性質遞變規律．（2）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號）實驗內容①②③④實驗現象（填A～D）

（3）寫出實驗①和④對應化學方程式實驗①

，實驗④

．（4）實驗結論：

．參考答案：（1）金屬；（2）實驗內容①②③④實驗現象BADC（3）Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）第三周期元素隨著核電荷數的遞增，金屬性逐漸減弱．【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．【分析】（1）實驗目的為同周期元素性質遞變規律；（2）根據物質的性質判斷實驗現象：鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性；鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣；鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產生大量氫氣；鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生氫氣；（3）鎂與熱水反應生成氫氣、氫氧化鎂；鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，據此回答；（4）根據實驗現象結合實驗目的得出結論．【解答】解：（1）由題目可知，表中的內容研究的是金屬鈉鎂鋁的性質，實驗目的為探究同周期金屬元素性質遞變規律，故答案為：金屬；（2）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；金屬鈉較活潑，放入滴有酚酞溶液的冷水中因為生成氫氧化鈉而使得溶液顯示紅色，同時還會產生氫氣，現象有：浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產生大量無色氣體；將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生無色氣體．故答案為：實驗內容①②③④實驗現象BADC（3）鎂與熱水反應生成氫氣、氫氧化鎂，Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案為：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）根據實驗現象結合實驗目的得出結論：第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素隨著核電荷數的遞增，金屬性逐漸減弱，故答案為：第三周期元素隨著核電荷數的遞增，金屬性逐漸減弱．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，在30.6g水中溶解15gCuSO4·5H2O恰好達到飽和，該溶液的密度為1.2g/cm-3，求：（1）該溶液中陰陽離子的總物質的量（2）該溶液中CuSO4的物質的量濃度(保留兩位有效數字)（3）取出20mL該溶液，配成濃度為0.2mol?L－1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為多少毫升？參考答案：（1）M(CuSO4·5H2O)=(64+32+16×4+5×18)g·mol-1=250g·mol-1n(CuSO4·5H2O)=m/M=15g/250g·mol-1=0.06mol溶液中陰陽離子的總物質的量=

n(Cu2+)

+n(SO42-)=

0.06mol+0.06mol=0.12mol溶液中陰陽離子的總物質的量為0.12mol

(2)溶液的體積V=m(溶液)/ρ=（30.6+15）g/1.2g/cm-3=38cm3=0.038LC(CuSO4)=n/V=0.06mol/0.038L=1.6mol·L-1溶液中CuSO4的物質的量濃度約為1.6mol·L-1(3)設原溶液、稀釋后的溶液的濃度和體積分別為

C1

、V1、C2

、V2則C1V1=C2V21.6mol·L-1×20mL=0.2mol·L-1

×V2V2=160mL稀釋后溶液的體積為160mL略18.標準狀況下丙烷和