山西省臨汾市雙鳳瀹中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能在水溶液中大量共存的一組離子是（

）

A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－

C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述不正確的是A.原子半徑的大小順序為X<W<Y<Z

B.WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵C.W、X、Y、Z最外層電子數之和為20

D.Z的氣態氫化物比Y的穩定參考答案：A分析：Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據元素周期律、原子結構和化學鍵等知識作答。詳解：Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項，根據“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序為X＜W＜Z＜Y，A項錯誤；B項，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質中均只含共價鍵，B項正確；C項，W、X、Y、Z的最外層電子數分別為4、6、4、6，最外層電子數之和為4+6+4+6=20，C項正確；D項，非金屬性Z（S）＞Y（Si），Z的氣態氫化物比Y的穩定，D項正確；答案選A。

3.下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發操作時，當蒸發皿中出現大量固體時就應該停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略4.下列說法正確的是()A．可用丁達爾效應區分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過程只發生物理變化C．O3是由3個氧原子構成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種混合物參考答案：A略5.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.銅和醋酸反應：Cu＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑B.氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC.鋅與硝酸銀溶液反應：Zn＋Ag+=Zn2+＋AgD.稀硝酸和石灰乳反應：H+＋OH－=H2O參考答案：B試題分析：A、銅和醋酸不反應，A錯誤；B、離子方程式正確，B正確；C、沒有配平，應該是Zn＋2Ag+＝Zn2+＋2Ag，C錯誤；D、石灰乳應該用化學式表示，D錯誤，答案選B。【名師點晴】掌握物質的化學性質是解答的關鍵，注意判斷離子方程式正確與否的方法一般是：①檢查反應能否發生，例如選項A。②檢查反應物、生成物是否正確。③檢查各物質拆分是否正確，例如選項D。④檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），例如選項C。⑤檢查是否符合原化學方程式。6.需要有適當的氧化劑才能實現的反應是（）A．FeCl2→FeCl3 B．MnO4→Mn2+ C．SO3→SO42﹣ D．H2O2→H2O參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】加入適當的氧化劑才能實現，則選項中為還原劑發生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故A正確；B．Mn元素化合價降低，應加入還原劑，故B錯誤；C．元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．O元素化合價降低，應加入還原劑，故D錯誤．故選A．7.

下面關于金屬鈉的描述正確的是（

）A、鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態存在B、鈉離子具有較強的還原性C、鈉很軟，在新材料領域沒有用途D、將一小塊鈉投入水中時，立即放出氧氣參考答案：A略8.現有三組溶液：①CCl4和氯化鈉溶液；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性質非常相似的一對互溶液體）；③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A．分液、萃取、蒸餾

B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、萃取、分液

D．萃取、蒸餾、分液參考答案：B略9.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含銅參考答案：C略10.不能說明氯元素的非金屬性比硫強的事實是（）A、溶于水時HCl是強酸，H2S是弱酸

B、受熱時H2S能分解，HCl則不分解C、Fe與氯氣反應生成FeCl3而Fe與S反應則生成FeS

D、Cl2能與H2S發生置換反應參考答案：A略11.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)(

)A．摩爾是七個基本物理量之一

B．阿伏加德羅常數就是6.02×1023

mol-1C．1mol氫的質量是2g

D．1mol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等

參考答案：D略12.用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．1molO2作為氧化劑得到的電子數一定為4NAB．在標準狀況下，11.2L水中含有分子數為0.5NAC．0.4mol/L溶液中，所含和總數為1.2NAD．標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。參考答案：D略13.下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的A.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象B.實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應速率C.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并減少乙酸乙酯的溶解D.a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸參考答案：D【詳解】A、揮發出的乙酸、乙醇易溶于水，試管b中的導管伸入液面下可能發生倒吸，A正確；B、升高溫度可以加快反應速率，則實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應速率，B正確；C、制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，C正確；D、濃硫酸的密度大，稀釋放熱，故配制混合液時先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，D錯誤；答案選D．14.對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1C.Cl2既做氧化劑又做還原劑D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1參考答案：C試題解析：對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合價升高到+5價，發生氧化反應共有1摩爾氯原子被氧化；氯元素的化合價降低到-1價，發生還原反應，共有5摩爾氯原子被還原；因此，氯氣Cl2既做氧化劑又做還原劑，答案C正確；被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶5，B錯誤；氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為1：1，D錯誤；15.下列推斷正確的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現Fe2＋具有還原性的反應的化學方程式____________________。(2)設計實驗方案，完成下列表格。探究內容實驗方案實驗現象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液。加入鐵粉后，溶液顏色變為________。加入KSCN溶液后，溶液________。

(3)該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現象的方案，該反應的離子方程式為__________________________________________。(4)某反應中反應物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一種未知離子X。①已知MnO在反應中得到電子，則X是________。②該反應的離子方程式是__________________________________________________。參考答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe(4)①Fe2＋②＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

解析：(1)在反應中Fe2＋作還原劑，體現其還原性，因此應選擇氧化劑，所以選用氯水，反應為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發生的反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黃色變為淺綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(4)已知得電子，故是氧化劑，Mn2＋為還原產物，則題目提供的Fe3＋是氧化產物，故還原劑為Fe2＋。即X為Fe2＋。該反應中反應物為、Fe2＋和H＋。生成物為Mn2＋、Fe3＋和H2O，n()∶n(Fe2＋)＝1∶5。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時，所得溶液的主要成分是_____________（填化學式）。（2）實驗中可產生標準狀態下的氣體體積為___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為 。參考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實驗方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是_______。（保留一位小數）參考答案：

（1）過濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略19.已知A、B、C、D、E五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學式）（2）寫出E和H反應的化學方程式