常考題1常考題2

無機綜—化工流綜題研究化學式電子式等化用語的范書寫陌生方式的書寫一、陌生非氧化還原反應方程式的書寫運用“證據→推理→符號”思路書寫新情境方程式的基本過程如下”取題目中的有效信息(證)寫出主要反應物和生成物的化學式(理＋表征)再依據質量守恒、電荷守恒(本規律)即可輕松寫出規范的方程式。(2017·全國卷Ⅰ27)LiTiO和是鋰離子電池的電極材料利用鈦鐵礦(要成分為含有少量MgOSiO等雜質制備，工藝流程如下：回答下列問題：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應反應的離子方程式：[題思路]

第一步：依據題意寫出主要反應物及生成物。用鹽酸溶解反應后鈦主要以形式存在，則FeTiO→TiOCl2。第二步：依據質量守恒和電荷守恒完成方程式。①經分析，反應物中有氯元素，產物中有鐵元素，且鈦元素的價態未變化，可知左邊應加上Cl－右邊生成Fe：FeTiO＋Cl

→TiOCl＋Fe

。②左邊比右邊多兩個氧原子，且左邊電荷數為－右邊電荷數為0，題中加鹽酸，可知左邊還應補充H，右邊生成HOFeTiO＋H＋Cl→Fe＋TiOCl＋H依據右邊有氯原子，可知左邊Cl

前的化學計量數為，鐵原子與鈦原子個相等，右邊電荷數為0，可知H

的化學計量數為，HO前化學計量數為2。答案FeTiO＋4Cl＋TiOCl＋2HO解析反應物有由生成物TiOCl可知反應物中含C生物中還Fe注意性條件用H平衡電荷，配平。題組一

根據“廣義”的水解書寫方程式1寫出亞硫酰氯(SOCl)潮濕的空氣中產生白霧的化學方程式：。2一氯胺NHCl)是一種重要的水消毒劑出產生消毒物質的化學方程式：。3常用尿素)]去工業酸性廢水中的Cr，流程為：1

完成該轉化的離子方程式：___________________________________________________。廣義水解原理廣義的水解觀認為無論是鹽的水解還是非鹽的水解其最終結果都是參與反應的物質和水分別離解成兩部分再重新組合成新的物質。題組二

根據“中和”原理或“強酸制弱酸”原理書寫方程式4根據要求完成下列化學方程式：(1)25℃，HCO和HF兩酸的電離平衡常數如下：HCO

K＝5.36×10

K＝5.35×10

HF

K＝6.31×10

則CO溶液和溶液反應的離子方程式為_______________________________(2)多硼酸鹽四硼酸鈉(NaB)與硫酸反應可制硼酸(HBO，寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。[題思路](1)斷三種酸只看第一步電離)HCO、HF、HCO電離出H

的能力，即酸性的強弱，運用強酸制弱酸即可寫出方程式。(2)聯想Na酸的反應，BO是弱酸。5．工業可用酸鋁酸鹽，如正長石O制取酸體寫出該應化學程式：________________________________________________________________________題組三

應用“平衡轉化”思想書寫方程式6沉鈷工藝流程如下圖所示，請寫出“沉鈷”過程中的離子方程式：。[題思路]

該反應的微觀平衡移動過程如下：7如下圖，寫出制備·8HO化學方程式：_____________________________解析

氨水中和溶液中的H＋，促進Ca

與HO應生成CaO·8HO沉淀。題組四

根據對熱穩定性的理解書寫方程式2

8、FeCO·2HOSiO末均勻混合，在800的氬氣中燒結6小時得LiFeSiO寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________[題思路]Li可看LiSiO據該化學式的特點與SiO高溫反應熱分解生成FeO、CO和CO可寫出總的方程式。9燒”偏釩酸(NHVO)可到工制硫酸的化劑五化二(VO)，該反的化方程式：________________________________________________________________________。解析

聯想銨鹽的不穩定性，類比分解。二、陌生氧化還原(電極)應方程式的書寫1熟記常見的氧化劑、還原劑及對應產物氧化劑Cl

O

濃SO

HNO

KMnO)、MnO

Fe

KClO、ClO

HO還原產物Cl

O2H

SO

NONO

Mn

Fe

Cl

HO還原劑

I

(HI)

S2(H

CO、C

Fe

NH

SOSO

HO氧化產物

I

S

CO

Fe

NO

SO

O

2.新境下氧化還原反應方程式的書寫技巧以年國卷Ⅲ28題2)例予以說明。工業上常將含砷廢(要成分為AsS)制成漿狀，通O氧化，生成HAsO和單質硫。寫出發生反應的化學方程式：___________________________________________。第一步：書寫“主干物質即反應物中的氧化劑、還原劑，產物中的氧化產物、還原產物。As→H＋S第二步：標出發生變價的元素的化合價，利用得失電子守恒配平“主干物質2AsS＋5OO第三步：利用質量守恒補充完整反應方程式。2AsS＋6HAsO＋6S注意(1)若離子方程式，第二步之后應先進行電荷守恒，再原子守恒。一般原則是酸性條件用H，堿性條件用OH調平電荷，最后用觀察法使原子守恒，補水原則是“不夠水湊。(2)對于電化學以氧化還原反應為核心的電極反應方程式的書寫，該方法同樣有效。題組一

氧化還原反應方程式的書寫1廢釩催化劑(要成分VO)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO、SO等。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。(2)向上述所得溶液中加入溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向________________________。2一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖所示：3

xx(1)寫出“反應”步驟中生成ClO的化學方程式：____________________________。“尾氣吸收是吸電解過程排出的少量ClO出此吸收反應的化學方程式__________________________________。[題思路](1)合圖示可知NaClOSO在HSO作用反應生成NaHSO，根據氧化還原反應配平的一般方法，即可順利寫出化學方程式。(2)結合圖示可知尾氣中的ClO在反應中被還原為ClO

，則H被化，氧化產物應為，即寫出化學方程式。3北京，27(1)②③]SCR(選性催化還原)術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NO排放，其工作原理：(1)尿素[CO(NH)]溶液熱分解為和CO該反應的化學方程式：____________(2)反應器中還原NO的化學方程式：___________________________________(3)當燃油中含硫量較高時，尾氣中SOO作下會形成(NH)SO，催化劑中毒，用化學方程式表示(NH)SO的成：____________________________________________。題組二

電極產物的判斷與電極反應式的書寫4下圖表示使用新型電極材料，以N、H為極反應物，以—NHCl為電解質溶液制造出既提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。(1)請寫出該電池的正極反應式：________________________________________(2)生產中可分離出的物質的化學式為_____________________________________5是要的大氣污染氣體化學反應原理是治理污染的重要方法上用SO吸尾氣SO使之轉化NaHSO再以原料設計原電池，然后電解性電極)NaHSO取HSO，裝置如下(1)甲圖中A電上的反應式為______________________________________________(2)甲圖中B與圖_______(填“C或“D”)極相連，進行電解時乙圖中Na

向________(“Y或“”)中移動。(3)該電解池陰極的電極反應式為____________________；陽極的電極反應式為___________________________4

書寫陌生電反應式的本思路(1)確電極反應與產物：原理，定物；(2)確電子轉移數量：標價，算數目(3)配電極反應：補全物思介質。常考題3

物質的化與跟蹤1流程圖結構特點2流程圖中物質的轉化與跟蹤(1)循環物質的確定①從流程圖上看：箭頭回頭；②從物質的轉化上看：在流程中加入的物質，后續步驟中又會產生(在濾渣或濾液中尋找)。(2)副產品的判斷①從流程圖上看：支線產品；②從制備的目的上判斷：不是主產品。(3)濾渣、濾液中成分的確定要考慮樣品中原料和雜質的成分在每一步驟中與每一種試劑反應的情況：①反應過程中哪些物質(子)失了？②所加試劑是否過量或離子間發生化學反應，又產生了哪些新離子？要考慮這些離子間是否會發生反應。1二硫化(MoS)譽為“固體潤滑劑之王用低品質的輝鉬礦MoS及等制備高純二硫化鉬一種生產工藝如圖所示。回答下列問題：(1)鉬酸銨的化學式為NH，其中化合價為________。(2)利用聯合浸出除雜時，氫氟酸可除去的雜質化學式為________________，改用FeCl溶液氧化浸出，雜質CuFeS的浸出效果更好，寫出氧化浸出時發生的化學反應方程式：(3)加入NaS后，鉬酸銨轉化為硫化鉬酸銨[(NHMoS寫(NH)與鹽酸反應得到MoS沉淀的離子反應方程式：_________________________________________________________________________________________。2．(2019·太原調研“一酸兩浸，兩堿聯合”法是實現粉煤灰含SiOO、FeO、CaO、MgO等)綜合利用的新工藝。工業流程如下：5

回答下列問題：(1)聚合氯化鋁鐵(PAFC)化學式為AlCl]·[Fe(OH)Cl]是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為nnmxxy________________。(2)“一酸兩浸”中的酸是_____________(填化學式(3)實際工業中“酸浸浸”均不能充分反應，濾渣A中主要含有SiO、AlO純堿混合焙燒”中，它們分別發生反應的化學方程式為____________________、____________________。(4)“濾液B的主要溶質有_____________(填化學式濾液混合后“蒸發”的作用是__________________。(5)“電解”時陽極的電極反應式為_________________________________________。3(氫鋁鈉)有機合成的重要還原劑組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料要成分為Al少量AlO、MgO和雜)備四氫鋁鈉的工藝流程如下：資料顯示：NaH、NaAlH遇水蒸氣發生劇反應。請回答下列問題：(1)NaAlH中氫元素化合價為_______________。(2)試劑中溶質的陰、陽離子所含電子數相等，其電子式為_______________在空氣中灼燒濾渣2，得到的固體的主要成分為____________________(化學式)。(3)濾液3以循環利用，寫出濾液2與濾液3應的離子方程式：________________(4)實驗前要保證與應的裝置干燥，其目的是_______________________。常考題4

控制反條件1如何加快反應速率，提高“浸出率”？_________________________________________________________。2化工流程中(1)調溶液pH一般作用是什么？_________________________________________________________。(2)調溶液pH用的試劑有哪些？______________________________________________________1已知、Fe(OH)、Mn(OH)開始沉淀和沉淀完全時的pH如表所示。6

若要除去

溶液中含有的Fe

物質開始沉淀Fe(OH)2.7Fe(OH)7.6Mn(OH)8.3，采取的措施是____________________。

沉淀完全3.79.69.82折線圖分析產生三硫化鉬沉淀的過程中應選擇的最優溫度和時間是________。(2)利化平衡移原理析低或于最溫度，MoS的產率均下降的原因(流程見下圖)：________________________________________________________________________。3已知萃取劑的pH對鈷、錳離子取率的影響如下圖。為了除去Mn

，應選擇萃取劑_____(填“或“B。4泄鹽MgSOO)是一種中藥藥劑，還可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工業。在實驗中，一種利用某工業的廢主要成分是，雜質FeCO等產泄鹽的流程如下：已知：①部分氫氧化物沉淀的如下表氫氧化物

Fe(OH)

Mg(OH)

Al(OH)

開始沉淀的完全沉淀的

2.73.7

9.611.1

3.74.7②Al(OH)pH＝7.8開始溶解，pH＝10.0時完全溶解。回答下列問題：(1)寫出提高該工藝流程中“酸浸”速率的兩種方法_______________________________(2)“濾渣1的主要成分是________________________________________(化學式7

(3)寫出“氧化”操作中發生反應的離子方程式：_________________________________(4)加入NaOH液“調節的操作中pH的圍為_______，高溫加熱“濾渣”可得到______________(寫學式(5)“一系列操作”是指___________________。5六氟鋁酸鈉俗稱冰晶石，廣泛應用于冶鋁工業。以磷肥副產物氟硅酸銨為原料制備六氟鋁酸鈉的簡易流程如下：請回答下列問題：(1)寫出反應①的化學方程式：____________________________________________適當加熱可以提高反應①的化學反應速率溫度不宜過高因有兩點是避免氨水揮發反應物濃度是__________________________________。(2)反應③得到AlF廢液，廢液用于反應________________________________(“①”或“②”)環利用。F溶液不能用玻璃容器盛裝，其原因是__________(3)通過實驗得出AlF產率與外界條件關系如圖所示(示：溫度、時間針對反應③)根據上述實驗結果佳條件應溫度應時間氧化鈉與氫氧化鋁的物質的量之比依次是_____________________。常考題5

流程圖有關物質分操作的準解答1常用的物質分離操作有哪些？________________________________________________________________________。2常用的結晶方法總結(1)從溶液中獲取不帶結晶水的晶體，如NaCl、KSO等，用______________。(2)從溶液中獲取帶結晶水的晶體，如CuSO·5HO·7HO，用__________。混取溶解受溫影響小溶質，如從含少量KNO的NaCl溶液中取NaCl晶，用______________________。(4)混合液中獲取溶解度受溫度響大的溶質，如從含量KCl的KNO溶液中獲KNO晶體，用________________________________________________________________________。(5)重結晶的含義是什么？________________________________________________________________________。8

3有關沉淀操作的規范解答(1)檢驗離子是否已經沉淀完全的方法規范解答

將反應混合液靜置取少量上層清液于試管中，在上層清液中繼續滴加沉淀劑××若不再產生淀，則××離子已經沉淀完全，若產生沉淀，則××離子未完全沉淀。(2)過濾時洗滌沉淀的方法規范解答

向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操作次。(3)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法規范解答

以FeCl溶液與NaOH溶液制得沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀生成，則沉淀已經洗滌干凈。注意

要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。4洗滌沉淀的目的及如何選擇洗滌劑洗滌試劑

適用范圍

目的蒸

冷水

產物不溶于水

除去固體表面吸附著的××雜質適當降低固體因為溶解而造成的損失餾水

熱水

有特殊的物質其溶解度隨著溫度升高而下降

除去固體表面吸附著的××雜質適當降低固體因為溫度變化而造成溶解的損失有機溶劑(精、丙酮等)該物質的飽和溶液酸、堿溶液

固體易溶于水難溶于有機溶劑對純度要求不高的產品產物不溶于酸、堿

減少固體溶解用有機溶劑的揮發性除去固體表面的水分，產品易干燥減少固體溶解除去固體表面吸附著的可溶于酸堿的雜質減少固體溶解1已知、CaSO的溶解度如下表：溫度/

20

50

60

70MgSOCaSO

25.00.210

33.40.207

35.60.201

36.90.193根據上表數據，將和CaSO混合溶液中的除去，操作步驟為__________、__________。2氯化亞銅CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解、氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在＋Cl

[CuCl

。工業上用低品銅礦要含、Cu等)備的種工藝流程如下：回答下面問題：(1)寫出反應Ⅱ中發生反應的離子方程式：______________________________________(2)在進行反應Ⅱ時，通入的一般都要適當過量，目的是_____________________。(3)水洗時，檢驗是否洗滌干凈的方法是______________________________________。(4)濾餅進行醇洗的目的是__________________________________________________。9

1硫酸亞鐵銨的化學式(NH)·6HO商品名為摩爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩定了。實驗室制取少量摩爾鹽的流程如下：回答下列問題：(1)步驟1中Na的主要作用是________________________________________。(2)步驟2趁熱過濾的目的____________________________________________(3)步驟3(NH)SO固體后到摩爾鹽晶體經過的實驗操作包括蒸發____________、洗滌和干燥。(4)步驟3制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是______________________。2·5H銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO·5HO實驗室制備流程圖。如果采用重量法測定·5HO的含量，完成下列步驟：①________，加水溶解，③加氯化鋇溶液，沉淀，④過余步驟省略)。在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其方法是________________________________________________________________________。3O一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦要成分為Co、Co(OH)，還含少量O、AlO、MnO]取CoCl·6HO工藝流程如下：已知：①浸出液中含有的陽離子主要有

、Co、Fe、Mn等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如所示：沉淀物

Fe(OH)

Fe(OH)

Co(OH)

Al(OH)

Mn(OH)

開始沉淀完全沉淀

1.83.2

7.09.0

7.29.2

3.45.2

8.110.1③CoCl·6HO熔點為86℃，加熱至110～120℃，失去結晶水生成無水氯化鈷。(1)浸出液中加入NaClO作用是_____________。(2)“加Na調至濾所得到的沉淀成分為____________________0

(3)操作1中包含基本實驗操作，它們依次__________、__________過濾。制得的CoCl·6HO烘干時需減壓的原因是_______________________________________。(4)萃取對金屬離子的取率與pH的關如。向“濾液”中加入萃取的目的是____________________________________________；取劑使用的最佳范是_______(填字母。AC

BD常考題6

流程圖的定量分析一、化工流程題中常考計算類型化工流程題中涉及的計算主要有：化學式、物質的量濃度、電子轉移數目、樣品質量分數或純度的計算。二、常用的計算方法1明確一個中心必須以“物質的量”為中心——“見量化摩，遇問設摩2掌握兩種方法(1)關系式法在多步反應中，若第一步反應的產物，是下一步反應的反應物，可以根據化學方程式，將該物質作為“中介出已知物質和所求物質之間量的關系。(2)差量法①差量法的應用原理差量法是指根據化學反應前后物質的量發生的變化，找出“理論差量種差量可以是質量、物質的量、氣態物質的體積和壓強反應過程中熱量等差量法解題的關鍵是把化學方程式中的對應差量(理論差量)差量(實際差量)未知量列成比例式，然后求解。如：2C(s)＋OΔHΔm()，n氣Δ()2mol1mol2mol

Q24g1mol22.4L(況)②使用差量法時的注意事項a所選用差量要與未知量的數值成正比例或反比例關系。b有關物質的物理量及其單位都要正確地使用和對應，即“上下一致，左右相當3巧用“三守恒”

高溫高溫題組一

以物質的量為核心的計算1檢測明礬樣品[砷酸鹽，(As)＝75]中砷含量是否超標，需配制砷標準參照液，回答下列問題：(1)取0.132g用NaOH液完全溶解后配成NaAsO液則此溶液mL相當于含砷的質量為_________mg。(2)取上述溶液，配制L含砷量為1mg·L

的砷標準溶液。需取用上述NaAsO溶______________mL。2全國卷Ⅲ，27(1)(5)]鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為O，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：回答下列問題：(1)步驟①的主要反應為：＋NaCO＋NaNO＋FeO＋CO＋NaNO

上述反應配平后FeO·與NaNO的系比________。該步驟不使用陶瓷容器，原因是______________________________________________________________________。(2)某工廠用mkg鐵礦(CrO40%)備KCrO，最終得到產品kg產率為________。3全國卷Ⅰ，28(4)(5)]NaClO是種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：(1)尾量ClO為_________________________________________________________，該反應中氧化產物是________。(2)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl的氧化能力。NaClO的有效氯量為_________(算結果保留兩位小數利用電子守恒解題的思維模板計算特別提醒

對于多步連續進行的氧化還原反應只要中間各步反應過程中沒有損耗可直接找出起始物和最終產物刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。題組二

質量分數的計算4長春調研)純硝酸鍶Sr(NO可用于制造信號燈、光學玻璃等。工業級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，提純2

cc－122已知：①“濾渣”成分為Ba(NO)、Sr(NO；②鉻酸(H弱酸。為了測定“濾渣”BaCrO的含量，行以下實驗：m“渣2時消耗VmLNaSO液。(知：I＋2SO2＋S)(1)“濾渣2中BaCrO(摩爾質量為Mg·mol)質量分數為_______(用代數式表)(2)若加入的溶液過量太多，測定結果會_______(填偏高低”或“無影響”)5一種利用化肥中廢催化劑(CoO、AlO少量FeO)制明礬和產品的工藝流程如下：測定CoSO粗產品鈷的質量分數的步驟如下：準確稱取ag品，先經預處理，然后加入過量的冰乙酸，在加熱煮沸下，緩慢滴加溶液直至過量，生成不溶于乙酸的K[Co(NO)]，再經過濾、洗滌及干燥，稱量沉淀的質量為b。(1)KNO溶液氧化并沉淀Co

的離子方程式為___________(已KNO還原為NO)(2)粗產品中鈷元素的質量分數為_____________________(M{K[Co(NO)]}＝452列出計算式題組三

化學式的計算與熱重分析6在空氣中煅燒CoC成鈷氧化物和，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO的體積為L(準狀況)，則鈷氧化物的化學式為______。[題思路]7化合物甲和都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H應生成甲。甲與水反應可產生H甲與AlCl反應可得到。將4.80g甲熱至完全分解，得到金屬鈉和L(折算成標準狀況的。甲的學式。8．(2019·大慶調)業上用含錳廢料要成分含有少FeOO、CuO、CaO)煙氣脫硫進行聯合處理并制備流程如下：3

25℃時，幾種離子沉淀時數據信息如下：離子

Fe

Fe

Al

Mn

Cu

開始沉淀時pH完全沉淀時pH

7.69.7

2.74.0

3.84.7

8.39.8

5.96.9(1)沉淀1化學式_______________________________________________________，沉淀為________________________________________________________________。(2)“凈化”時，加入NHS的作用為________________________________________(3)“酸化、還原”中，發生的所有氧化還原反應的離子方程式為_________________。(4)已知：濾液3中除外，還含有量NHSO。(NH)SO、MnSO的溶解度曲線如圖1示。據此判斷作Ⅰ”應為蒸發濃縮、________、洗滌、干燥。(5)25.35gMnSOO樣品受熱分解過的熱重曲線品質量隨溫度變化的曲線)圖示。①300℃時，所得固體的化學式為___________________________________________。②1150℃時，反應的化學方程式為__________________________________________。化工流逐空特訓A(30分鐘1化學源于生活，在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。(1)過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具作供氧劑，主要反應的化學方程式為：___________(2)工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣，即“氯堿工業出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)野外作業中用焊接鐵軌，該反應的化學方程式為：_______________________(4)將一個鋁制易拉罐充滿氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即封罐口，過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后又重新鼓起離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因_________________________________________。4

(5)用小蘇打治療胃酸過多，反應的離子方程式為：____________________________。2請回答：(1)CaH的電子式__________(2)將硫黃撒在汞表面，以除去不慎灑落的汞，用化學方程式表示其理由：__________。(3)完成以下氧化還原反應的離子方程式：___ClO＋___CN＋____===_____CO＋_____N＋____Cl＋________。(4)SiO溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水，經分析該酸3元素組成，其中氟元素的質量分數為79.17%。請寫出SiO溶于氫氟酸的離子方程式___________________3結晶水合物在煅燒過程中會發生一系列變化，請回答下列問題：(1)硫酸高鈰Ce(SO]是一種常用的強氧化劑。將)·4HO(摩質量為404g·mol)空氣中加熱，樣品的固體殘留率(

固體樣品的剩余質量×100%)隨溫度的變化如圖1所示。固體樣品的起始質量當固體殘留率為，所得固體可能為_______(填字)A)B．Ce)．CeOSO

(2)固A為石膏(CaSO和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質膏在120℃時失水生成熟石膏2CaSOO)，熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣。為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A180g于坩堝中加熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化的情況如圖所示。①量。為保確性防止________________________________________________________________________。②加熱1400時的通入紅溶液中，紅褪色。寫出1400時的學反應方程式：_________________________________________________________________。③固體中生石膏的質量分數約為_______(結果保留小數4合肥一模)軟錳礦(主要含有還含有少量的Fe、AlO雜質)原料制備高純MnO流程如圖所示：已知常溫下，