山西省臨汾市冶金建設公司子弟學校2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去下列物質中所含少量雜質的所選試劑不正確的是（）

物質雜質試劑ACl2HCl飽和食鹽水BCO2HCl飽和Na2CO3溶液C金屬鎂金屬鋁稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3鐵粉

參考答案：B考點：物質的分離、提純和除雜．.專題：實驗評價題．分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，不得引入新雜質，加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應；反應后不能引入新的雜質．解答：解：A、Cl2不溶于飽和食鹽水，而HCl溶于飽和食鹽水，所以可以除雜，故A正確；B、CO2氣體中含有少量HCl氣體，加入飽和Na2CO3溶液，CO2能與飽和Na2CO3溶液會把二氧化碳也除去，所以不可以除雜，故B錯誤；C、金屬鎂與稀NaOH溶液不反應，金屬鋁能與稀NaOH溶液反應，所以可以除雜，故C正確；D、FeCl3能與鐵粉反應生成FeCl2，FeCl2與鐵粉不反應，因此可以除雜，故D正確；故選：B．點評：進行物質除雜時，要根據物質的性質進行，要求選用的除雜試劑反應后不能產生新的雜質且不能與原有物質反應．2.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略3.下列做法中不符合“綠色化學”思想的是（

）A.以水性涂料代替油性涂料B.以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C.試驗后的有毒有害物質應分類收集，統一處理D.在通風櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：答案：D解析：A、關于水溶性涂料和油性涂料問題：水性涂料水為稀釋劑,油性涂料就會以甲苯\二甲苯\醋酸丁酯類等有機溶劑為稀釋劑,二者用途不同,比如,用在工業建筑大樓,辦公大樓內外墻,就用水性的較好;如用在金屬機件上,管道,罐體會用到防腐隔熱的油性涂料.但是后者由于用到有機溶劑來溶解稀釋，會污染環境。B、含磷洗滌劑會導致水體富營養化；D、在通風櫥中制取氯氣，多于氯氣仍然會排入大氣中，因此要進行尾氣處理。考點：涂料，無論必修和選修課本都內有明確涉及到；含磷洗滌劑屬于選修1第四章內容；“綠色化學”思想屬于必修1第四章《非金屬及其化合物》內容。4.X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數依次增大，Y原子最外層比Z原子最外層多1個電子實驗室可用Z的單質與燒堿反應制備少量氣體X2，W的單質可用于自來水消毒。下列說法正確的是A.Z氫氧化物與Y、W的最高價含氧酸均能反應B.簡單離子半徑：Z<WC.Z、W形成的化合物的水溶液呈堿性D.工業上常用X、W的單質在光照條件下制備XW參考答案：B【分析】實驗室可用Z的單質與燒堿反應制備少量氣體X2，可知Z為Al，X為H；Y原子最外層比Z原子最外層多1個電子，Y的原子序數小于Z，可知Y為C；W的單質可用于自來水消毒，可知W為Cl；結論：X：H；Y：C；Z：Al；W：Cl。【詳解】A.Z的氫氧化物Al(OH)3不能與Y的最高價含氧酸H2CO3反應，故A錯誤；B.電子層越多，半徑越大，因此Z（Al3+）<W（Cl-），故B正確；C.Z、W形成的化合物（AlCl3）屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故C錯誤；D.工業制氯化氫的方法：讓氯氣在過量的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體,氯化氫氣體冷卻后被水吸收形成鹽酸，故D錯誤；答案：B5.NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是

（

）

A．常溫常壓下，在空氣中燃燒0．lmolH2，轉移的電子總數為0．2NA

B．常溫常壓下，2．24LNO和NO2混合氣體中含有的氮原子數目為0．lNA

C．1．0L的0．1mol·L－lNa2S溶液中含有的S2－離子數為0．1NA

D．標準狀況下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA。參考答案：A略6.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4L甲苯中，含有C—H鍵數目為8NA

B．t℃時，MgCO3的，則飽和溶液中含Mg2+數目為

C．在反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉移電子數為5.5NA

D．50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數目為3NA參考答案：C略7.固體NH5屬離子晶體。它與水反應的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發生類似的反應,并都產生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是(

)A.與水反應時,水作氧化劑

B.NH5中N元素的化合價為+5價C.1molNH5中含有5NA個N—H鍵

D.與乙醇反應時，NH5被還原參考答案：A略8.能正確表示下列反應的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32一+2H+=H2O+CO2↑D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O參考答案：D試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B、鈉在硫酸銅溶液中先和水反應生成的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C、NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3一+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D、明礬中加入過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子生成偏鋁酸鹽，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正確；故選D。9.同溫同壓下，等體積的兩個集氣瓶分別充滿、、三種原子構成的CO和N2，下列說法正確的是（

）A．質量相同，質子數不同

B．質量和分子數都不相同C．原子、質子和電子數都分別相同，但中子數不同D．質量和分子數都相同參考答案：C【知識點】阿伏伽德羅定律解析：因為、、三種原子構成的CO和N2的相對分子質量分別是30、28，根據阿伏伽德羅定律知同溫同壓下，等體積，則物質的量相等，因此質量不等，質子數和電子數相同，分子數相同，中子數之比是16：14，因此選C。【思路點撥】質量數=質子數+中子數；中性微粒的質子總數=電子總數。10.下列有關敘述不正確的是A.2011年9月29日衛生部出臺《食用鹽碘含量》國家標準，碘鹽中碘含量的平均水平(以碘元素計)為20mg/kg—30mg/kg，說明攝入過少和過量的碘都對人體健康不利B．“地溝油”危害健康，不僅是因為人體所必需的維生素E、脂肪酸油脂已經被破壞，營養低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物質C．2011年諾貝爾化學獎授予以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發現了準晶體，它與晶體相比具有晶體所不允許的宏觀對稱性D.2012年3月2日修訂的《環境空氣質量標準》增設了PM2.5平均濃度限值，PM2.5受到普遍的關注，因為PM2.5在空氣中能形成了氣溶膠，富含大量的有毒、有害物質，對空氣質量影響較大（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）參考答案：D略11.一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應合成：下列有關敘述正確的是A．物質A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物質B不能發生取代反應C．用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1mol抗氧劑C與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOH參考答案：D試題分析：A、由于甲烷的空間構型為正四面體，因此A中－C(CH3)3，碳原子沒在同一平面上，故錯誤；B、－C(CH3)3中的氫原子可以和氯氣在光照的情況下，發生取代反應，－CH2CH2COOCH3在堿性條件下發生取代反應，故錯誤；C、酚羥基具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能鑒別是否含有CH3(CH2)17OH，故錯誤；D、酚羥基具有酸性，能和NaOH溶液反應，－CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH發生水解，因此1molC最多消耗2molNaOH，故正確。12.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（）A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3

mol

B.n（Na+）：n（Cl-）可能為7:3

C.若反應中轉移的電子為n

mol，則0.15＜n＜0.25

D.n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能為11:2:1參考答案：C解析：由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根據氯原子守恒有n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=2n（Cl2）=0．3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0．15mol，故A錯誤；根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、可知，當氧化產物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大為2：1，根據3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，當氧化產物為NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小為6：5，n（Na+）：n（Cl-）不可能為7:3

，故B錯誤；根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，轉移電子數最少，為0．3mol×0.5×1=0．15mol，氧化產物只有NaClO3，轉移電子數最多，為0．3mol×5/6×1=0．25mol，故C正確；當n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）為11:2:1時得失電子不相等，故D錯誤；故答案選C13.Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)?H=+11kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784

由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是A．若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、EB．若再次充入amolHI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大C．若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同參考答案：C試題分析：A、該反應正向為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，HI的體積分數減小，H2的體積分數增大，又升高溫度反應速率加快，相應點上移，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E，正確；B、該反應為反應前后氣體物質的量不變的分解反應，若再次充入amolHI，則達到平衡時，各物質的體積分數不變，相應點的橫坐標值不變，反應速率加快，縱坐標值增大，正確；C、該反應為反應前后氣體物質的量不變的分解反應，增大壓強，再次達到平衡時，各物質的體積分數不變，相應點的橫坐標不變，反應速率加快，相應點的縱坐標上移，錯誤；D、若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，各物質的體積分數不變，相應點的橫坐標不變，反應速率加快，相應點的縱坐標上移，正確。14.下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸（

）

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略15.（08山東省濟陽縣期末）判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（

）

A．氧化還原反應：元素化合價是否變化

B．共價化合物：是否含有共價鍵

C．強弱電解質：溶液的導電能力大小

D．金屬單質：單質是否能夠導電參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：⑴向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為________________________________。⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學方程式為______________________。⑷該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡單表述）。⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_____________________________（用離子符號表示）；參考答案：⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O⑵還原性

2

5

6

2

10

8⑶

除去混合氣體中的CO2

H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

⑷反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-⑴由于題中強調足量的草酸，故反應后草酸轉化為HC2O4–，若寫成C2O42–是錯誤的。⑵中顯然說明草酸具有還原性，把MnO4-還原為Mn2+。⑶由各物質的性質可推測B中CuSO4固體檢驗草酸分解產物中的水，C裝置檢驗草酸分解產物中的CO2，D裝置的目的是為了除盡CO2，防止影響后續實驗現象的判斷，E裝置用來干燥氣體，F、G裝置用來判斷草酸分解產物中有無CO生成。⑷兩者正好1:1反應生成NaHC2O4，溶液顯酸性說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得離子濃度間的大小關系。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式．參考答案：堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．【考點】化學方程式的有關計算．【分析】生成固體2.00g為MgO，還生成水，結合n=、n=及原子守恒計算．【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2mol，n（MgO）==5.00×10﹣2mol，n（H2O）==5.00×10﹣2mol，堿式碳酸鎂分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，可知堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，答：堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4M