山西省臨汾市交口中學2021-2022學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發生的一系列化學反應如圖2所示。下列說法正確的是A．反應①、③中H2O均是還原劑B．工業上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉C．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A參考答案：B略2.下列有關結構和性質的說法中，正確的是

A．Si、P、S、Cl元素的單質與氫氣化合越來越劇烈B．元素原子的最外層電子數越多，元素的金屬性越強C．第三周期主族元素從左到右的最高價含氧酸酸性減弱D．元素中期表共有18列，第8列屬于第ⅧB族、第17列屬于第ⅫA族參考答案：A略3.下列各組物質的分類正確的是

（

）

A．同位素：1H、D＋、T2

B．電解質：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3

C．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶D．硅酸鹽產品：晶體硅、水泥、陶瓷參考答案：B略4.混合下列各組物質，加熱蒸干并在300°C灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是(

)A.等物質的量的硫酸鋁與氯化鋁

B.等物質的量濃度，等體積的(NH4)2SO4與BaCl2混合C.等物質的量NaHCO3與Na2O2

D.向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl2參考答案：B略5.下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大D．常溫下，V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2參考答案：A6.瘦肉精學名鹽酸克倫特羅，白色或類白色的結晶粉末，無臭、味苦，熔點161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其結構簡式如下圖，有關瘦肉精的說法不正確的是（

）A．化學式為C12H18ON2Cl2B．可以發生取代、加成、水解、酯化、消去反應C．屬于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液發生顯色反應參考答案：D略7.一定溫度下，一定體積的密閉容器中進行的可逆反應：C(s)+C02(g)2CO(g)，不能判斷反應已經達到化學平衡狀態的是

A．2v(CO2)=v(CO)

B．容器中總壓強不變

C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分數不變參考答案：略8.下圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內發生的主要反應中不含

A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．氧化還原反應參考答案：C解析：裝置內沒有單質出現，故不存在置換反應。化合反應為SO2+CaO=CaSO3，分解反應為：CaCO3=CaO+CO2，氧化還原反應為：2CaSO3+O2=2CaSO4。9.下列說法正確的是（）A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈉B．離子互換型的離子反應是向離子數目減小的方向進行的C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞D．鐵制品要防銹，而鋁制品卻不要防銹，這是由于鋁的化學性質不如鐵活潑參考答案：AB解析：A．漂白粉是由石灰乳與氯氣反應生成的，其成分為：是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物，起漂白作用的是次氯酸鈣，故A正確；B．離子反應的實質是離子之間反應使溶液中離子的量減小，轉化為不溶物或弱電解質，因此離子互換型的離子反應為復分解反應，有沉淀、氣體或水生成，故溶液中離子反應是向離子減小的方向進行，故B正確；C．玻璃的成分之一是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成具有粘性的硅酸鈉而將瓶塞與瓶體黏在一起，取用藥品時，打不開，故C錯誤；D．鐵的化學性質比鋁的弱，鋁在空氣中被氧氣氧化成氧化鋁，是一層致密的氧化物，可以組織鋁與氧氣接觸，對鋁起保護作用，因此不用防銹．鐵在空氣中也被氧氣氧化，但生成的氧化鐵不能起到阻止氧氣的作用，它疏松故鐵制品需要防銹，故D錯誤；故選AB．10.參考答案：D略11.往下列溶液中通入過量氯氣，再加入硝酸鋇和稀硝酸溶液有白色沉淀的是Ａ、亞硫酸鈉

Ｂ、氯化鈣

Ｃ、硝酸銀

Ｄ、碳酸鈉參考答案：AC略12.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數為（）

A．9

B．16

C．20

D．25參考答案：答案：C13.將0.1molCu與40mL10mol溶液充分反應,測得反應后溶液里含有amol由此可知(

)A.生成的氣體一定是在標準狀況下的體積4.48LB.生成的氣體一定是NO,在標準狀況下的體積約1.49LC.被還原的硝酸的物質的量為(0.2-a)molD.反應后的溶液里含有0.2mol

參考答案：C略14.下列描述正確的是（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4—、OH—參考答案：B略15.下列有關氧化還原反應的說法正確的是（

）A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發生反應：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發生分解反應：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉移電子的物質的量為1mol參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某學生要做檢驗Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的實驗．他的實驗設計分為7個步驟，其中的5個步驟所用的試劑及實驗操作均已寫明，見下表：實驗步驟所用實驗試劑及操作

（

）取少量樣品放人試管甲里

（

）再向溶液里滴加幾滴AgNO3溶液（

）過濾，取少量濾液盛在試管乙里（

）向試管里加入適量的蒸餾水，振蕩（

）滴入幾滴酚酞溶液

（

）(1)（

）(2)

試將表里尚缺的（1）、（2）兩個步驟所用的試劑（自選）及實驗操作補寫完整，然后按實驗步驟的順序以①②③④⑤⑥⑦分別填人相應的“實驗步驟”欄里．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2008·全國Ⅰ）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產量；（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是；（5）上述制得的KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應完全。計算該KMnO4的純度。參考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3+4H+=MnO2↓+2+2H2O（3）由上述兩個化學方程式可知，反應物和生成物間的計量關系為：MnO2K2MnO4KMnO4

87

158×2.5×80%

xx=答：KMnO4的理論產量是2.4g。（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（5）設該KMnO4的純度為y，根據化學方程式可知KMnO4

——Na2C2O4

1340.165×y

0.335（1）據題目所給信息可寫出制備K2MnO4的化學方程式

3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，離子方程式為3+4H+=MnO2↓+2+2H2O（3）由（1）（2）中兩個化學方程式可得關系式3MnO2—3K2MnO4—2KMnO487×3

158×22.5g×80%

xx==2.4g（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（5）設該KMnO4的純度為y，由以上可得關系式

2KMnO4

—

5Na2C2O42×158g·mol-1

5×134g·mol-1

0.165gy

0.335gy=×100%=95.8%

18.（10分）中學化學教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。試根據題目的要求，回答下列問題：（1）這種堿石灰中，除NaOH外還可能含有的物質是（可填滿、可不填滿也可補充）情況1情況2情況3情況4情況5

（2）為探究這種堿石灰的組成，某校研究性學習小組（甲）設計的思路是：稱取4.0g堿石灰配成500mL溶液，用pH計測溶液的pH，然后再通過

（填實驗方法）測

（填物理量名稱）即可推算出其組成的成分。（3）研究性學習小組（乙）查得如下資料：氫氧化鈣在250℃時不分解，氫氧化鈉在580℃時不分解。他們設計了如下方案并得出相關數據：取該法制得的堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.6g，剩余固體在580℃時繼續加熱至恒重，固體質量又減少了0.7g。請通過計算確定該堿石灰各成分的質量分數。（4）為使該法制得的堿石灰所起的效果更好，除控制好NaOH與CaO的配比外，還需控制的實驗條件是什么？參考答案：（1）CaO

；Ca(OH)2；CaO、Ca(OH)2

；Ca(OH)2、H2O（3分）