山東省青島市萊西第二高級中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學過程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學腐蝕過程中不存在的是：A．Fe－2e－

Fe2＋

B．2H2O＋O2＋4e－

4OH－C．2Fe＋2H2O＋O2

2Fe2＋＋4OH－

D．Fe－3e－

Fe3＋參考答案：B略2.在密閉容器中進行下列反應：A(g)＋B(g)

R(g)＋2L此反應符合下面圖像。下列敘述正確的是(

)A．正反應吸熱，L是氣體

B．正反應放熱，L是氣體C．正反應放熱，L是液體

D．正反應吸熱，L是固體參考答案：B略3.通常用來衡量一個國家石油化工發展水平標志的是（

）A．甲烷的產量

B．乙烯的產量

C．乙醇的產量

D．苯的產量參考答案：B4.在25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H＋)水＝1.0×10－12mol/L，則該溶液的pH可能為(

)A．12

B．7

C．6

D．2參考答案：AD略5.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）1.8×l0—54.9×l0—10K1=4.3×l0—7K2=5.6×l0—11則下列有關說法正確的是A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液與bmol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)參考答案：D略6.廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，下列說法中不正確的是

A．CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2

B．Al4C3的水解產物是Al(OH)3和甲烷C．PCl3的水解產物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略7.在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是(

)A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B.SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L參考答案：B8.將CH3COOH和H18O﹣C2H5混合發生酯化反應，已知酯化反應是可逆反應，反應達到平衡后下列說法正確的是（）A．18O存在于所有物質里

B．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O參考答案：B考點：化學反應的可逆性．.專題：化學平衡專題．分析：羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．解答：解：乙酸與乙醇反應甲酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結合生成水，其余部分互相結合成酯，所以乙酸與乙醇反應方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應是可逆反應，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故選B．點評：本題考查酯化反應的原理與特點，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯．9.下列有關環境問題的敘述正確的是A.沉淀法是對污水處理的一種化學方法

B.常見非金屬氧化物都屬于大氣污染物C.澄清且顯中性的水一定是沒有被污染的水D.新裝飾居室中最常見的污染物是甲醛、苯等參考答案：AD略10.水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發生了電離，則n的值是

A．1×10-14

B．55.6×107

C．107

D．55.6參考答案：B11.對下列事實的解釋正確的是A．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣具有漂白性B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45molD．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應參考答案：A略12.除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

（

）

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B溴苯（Br2）苯分液C乙醇（水）Na蒸餾D甲烷（乙烯）溴水洗氣參考答案：D13.下列物質的水溶液，pH＞7的是A.NH4HSO4

B.NaHCO3

C.K2SO4

D.FeCl3參考答案：B14.下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑

D．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO參考答案：B略15.能正確表示下列反應的離子方程式是A．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+==CO2↑+H2O[來源:

]B．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D．硫化鈉水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱是。②裝置B中發生反應的離子方程式是。③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）。④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是

，其作用是

。（2）在CuCl2溶液轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為黃綠色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)

藍色黃色①上述反應的化學平衡常數表達式是K=。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。②現欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法a.

b.

。參考答案：（1）①分液漏斗

②MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O③否④NaOH溶液

吸收未反應的氯氣，防止污染空氣

（2）①

不變

②a.加水稀釋

b.AgNO3溶液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物A的結構簡式為，請回答下列問題．（1）A中所含官能團的名稱是

、

；（2）A可能發生的反應有

（填序號）；①取代反應

②消去反應

③水解反應

④酯化反應（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產物發生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結構簡式是

．參考答案：1.溴原子、醛基2.①②③3.考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：由結構簡式可知分子中含﹣Br、﹣CHO，結合鹵代烴及醛的性質分析；A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發生消去反應，生成CH2=CH﹣CHO，含雙鍵可發生加聚反應．解答：解：（1）分子中含﹣Br、﹣CHO，名稱分別為溴原子、醛基，故答案為：溴原子；醛基；

（2）含﹣Br可發生取代、消去、水解反應，不能發生酯化反應，故答案為：①②③；（3）A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發生消去反應，生成CH2=CH﹣CHO，含雙鍵可發生加聚反應，該聚合物的結構簡式是，故答案為：．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重鹵代烴及烯烴性質的考查，題目難度不大．18.（5分）金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。(1)請寫出有關電極反應式：①鐵棒上的電極反應式：__________________________________________________。②碳棒上的電極反應式：__________________________________________________。(2)該圖所表示的是_______________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。(3)若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示__________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為________棒。參考答案：（6分）

(1)①2Fe－4e－===2Fe2＋

②O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)吸氧(3)析氫鋅(或其他比鐵活潑的金屬)

略19.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；（2）屬于酸式鹽；（3）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是

（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是