山東省青島市經濟技術開發區第四中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（雙選）配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉標準溶液，用于測定未知濃度的鹽酸，下列操作中會造成所測鹽酸濃度偏低的是()A．所用燒堿已部分潮解B．氫氧化鈉溶解后未冷卻至室溫就立即轉移入容量瓶并定容C．定容后，溶液液面最高點與刻度線處在同一水平面上D．盛裝氫氧化鈉溶液的滴定管沒有潤洗參考答案：BC2.硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發達水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應：2SO2+O22SO3的說法不正確的是

A.該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3B.達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D.在利用上述反應生產SO3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題參考答案：B略3.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數)

A．124gP4含有P—P鍵的個數為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個數為3NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數為2NA

D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA參考答案：C略4.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，則下列反應不能發生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：C考點：氧化性、還原性強弱的比較．

分析：根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣來判斷反應能否發生．解答：解：A、因該反應中S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發生，故A不選；B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I﹣，與已知的還原性強弱一致，能發生，故B不選；C、因該反應中O元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱不一致，反應不能發生，故C選；D、因該反應中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I﹣為還原劑，還原性強弱為I﹣＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發生，故D不選．故選C．點評：本題考查利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發生，學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答即可，題目難度不大5.某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，該有機物苯環上的一氯代物只有2種，則該烴為A．

B．

C．

D．參考答案：B略6.下列有機物中，含有兩種官能團的是

A．HOOC—COOH

B．C．CH2===CHBr

D．CH3COOC2H5參考答案：C略7.L—多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如右圖所示，這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學和醫學獎、2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關于L—多巴酸性質的敘述正確的是（

）A．只能與堿反應，不能與酸反應

B．1mol該物質最多可與4molNaOH反應C．該物質不能使酸性KMnO4褪色

D．1mol該物質最多可與1.5molHBr反應參考答案：B略8.n種炔烴與足量的氫氣催化加成得到m種烷烴，且烷烴滿足的條件：①主鏈含5個碳原子②兩個支鏈：一個甲基、一個乙基。n、m的最大值分別為

A．2、2

B．2、4

C．4、2

D．4、5參考答案：A9.下列反應，其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是（

）①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅放入醫用酒精中。A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

參考答案：C略10.一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），利用電解原理實現了氨的電化學合成。該過程N2和H2的轉化率遠高于現在工業上使用的氨合成法。對于電化學化合氨的有關敘述正確的是（

）

A．N2在陰極上被氧化

B．可選用鐵作為陽極材料C．負極的電極反應式：N2+6e-+6H+===2NH3

D．該過程的總反應式是N2+3H22NH3參考答案：D略11.下面關于晶體的敘述中，錯誤的是（

）A．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離最近且相等的Na＋共有6個C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小環上有6個碳原子參考答案：B略12.某同學量取50ml0.5mol/LNaOH溶液和30ml0.5mol/LH2SO4溶液做中和熱實驗，測得中和熱數據比57.3kJ·mol－1大，其原因可能是(

)A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度參考答案：B13.對的表述不正確的是（

）A．該物質能發生縮聚反應B．該物質有7種不同環境的氫原子C．該物質遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質最多能與含1molBr2的溴水發生取代反應D．1mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2:2:1參考答案：B試題分析：A．分子中含有羥基和羧基，該物質能發生縮聚反應，A正確；B．根據結構簡式可判斷該物質有8種不同環境的氫原子，B錯誤；C．分子中含有酚羥基，該物質遇FeCl3溶液顯色，酚羥基含有1個鄰位氫原子，1mol該物質最多能與含1molBr2的溴水發生取代反應，C正確；D．酚羥基、羧基均與鈉、氫氧化鈉反應，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應，則1mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2:2:1，D正確，答案選B。14.金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發現鉀與鈉的共熔體難以分離，如調整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質的熔沸點：

K

Na

KCl

NaCl熔點（℃）63.6

97.8

770

801沸點（℃）774

882.9

1500

1413根據平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是A．低于770℃

B．850℃C.高于882.9℃

D.1413～1500℃參考答案：B15.在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A、v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B、v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D、v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），

所求中和熱數值

（“增加”、“減少”或“不變”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是(

)A.溴苯和溴

B.正己烷和水

C.苯和硝基苯

D.乙醇和水

參考答案：B略18.能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線

（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于

（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）根據“圖2”判斷，下列說法不正確的是

A．起始充入的CO為1mol

B．增加CO濃度，CO的轉化率增大C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會增大ks5u（3）從反應開始到建立平衡，v(H2)=

；該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數為

。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1>P2）。（5）科學家常用

（填儀器名稱）來直接測定某一反應的反應熱，現測得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式

參考答案：（1）b

放熱

（2）AB（3）0.15mol·L-1·min-1

12

減小

（4）

(5)量熱計CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－280.9kJ/mol

略19.（I）在２Ｌ密閉容器中，800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的交化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（１）寫出該反應的平衡常數表達式：Ｋ=，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）；（２）右圖中表示NO2的變化的曲線是，用O2的濃度變化表示從０～2s內該反應的平均速率v=；（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是（）a．v（NO2）＝2v（O2）；b．容器內壓強保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器內物質的密度保持不變。（４）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（）a．及時分離出NO2氣體；b．適當升高溫度；c．增大O2的濃度；d．選擇高效的催化劑。（II）．用石墨做電極電解：①稀H2SO4

②K2SO4溶液

③CuCl2溶液

④CuSO4溶液⑤KOH溶液。（1）陰陽極都有氣體產生，且體積比（相同條件下）為2∶1的是______（填序號，下同），其陽極的電極反應式都是_________________，總反應的化學方程式是___________