山東省青島市第四十一中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）

A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g

B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子的數目為3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA

D．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：C略2.下列說法正確的是（）A．SiH4比CH4穩定B．O2﹣半徑比F﹣的小C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱參考答案：C解：A、因元素的非金屬性越強，氫化物就越穩定，C的非金屬性比Si強，所以CH4的穩定性比SiH4強，故A錯誤；B、因核外電子排布相同的離子，原子序數越小，半徑越大，所以O2﹣半徑比F﹣的大，故B錯誤；C、因同一主族從上到下，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，所以Cs失電子能力比Na強，故C正確；D、因同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強的元素，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，P的非金屬性比As強，H3PO4酸性比H3AsO4強，故D錯誤；故選：C．10、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團C．可發生加成和取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C4.右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數是其電子層數的3倍。下列關于表中六種元素的說法不正確的是

（

）

A．X元素形成的氣態氫化物分子空間結構呈三角錐形

B．X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大

C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的氫化物熔沸點較高

D．最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素是M元素參考答案：D略5.下列變化過程一定屬于還原反應的是（）A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+參考答案：D略6.右圖縱坐標為反應物的轉化率，橫坐標為溫度(t℃)，下列符合此圖情況的反應是

A．C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H>0

B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H<0

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0

D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0參考答案：C7.下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（

）A．鋁熱反應

B．金屬鈍化

C．燃放爆竹

D．干冰氣化參考答案：答案：D8.下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是

A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+參考答案：答案：B9.下列分離物質的方法中，根據微粒大小分離的是(

)A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.重結晶參考答案：BA項，萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同進行分離，與微粒大小無關，故A錯誤；B項，滲析一般是分離提純膠體的一種方法，操作中微粒小的離子、分子可透過半透膜，而膠體中微粒直徑比離子、分子大，不能透過半透膜，是根據微粒大小進行分離，故B正確；C項，蒸餾是利用物質的沸點不同進行分離，與微粒大小無關，故C錯誤；D項，重結晶是利用物質的溶解度隨溫度的變化較大進行分離的方法，與微粒大小無關，故D錯誤。10.X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是（

）A.原子的電子層數：X>Y

B.對應的簡單離子的還原性：X>YC.氣態氫化物的穩定性：X>Y

D.氧化物對應水化物的酸性：X>Y參考答案：C試題分析：A、X原子的電子層數比Y原子的電子層數多，為同主族元素，則Y的非金屬性強，故A不選；B、元素的非金屬性越強，對應的簡單離子的還原性越弱，對應的簡單離子的還原性：X＞Y，則Y的非金屬性強，故B不選；C、X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定，則X的非金屬性強，故C選；D、比較非金屬性的強弱，應為最高價氧化物的水化物，故D不選，故選C。11.間-二甲苯苯環上的三溴代物的同分異構體數目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略12.下列說法正確的是

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結構材料

B．汽油、乙烯均為石油分餾產品

C．明礬、漂白粉均為自來水消毒劑

D．光導纖維、滌綸均為合成高分子材料參考答案：A略13.下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數為8NA

B．等物質的量濃度的HCl溶液與乙酸溶液中的c(H+)相等

C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數相等

D．等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等參考答案：答案：C14.某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應C．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應使用了催化劑參考答案：C略15.將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量（n）為A．1mol＜n≤2mol

B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol

D．n＞4mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備l–溴丁烷時，還會有烯、醚和溴等副產物生成，反應結束后將反應混合物蒸餾，分離得到l–溴丁烷。已知有關有機物具有如下性質：

熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）正丁醇–89.53117.250.811–溴丁烷–112.4101.61.28丁醚95.31420.761–丁烯–185.3–6.50.59試回答下列問題：（l）生成l–溴丁烷的反應的化學方程式是

（2）生成烯、醚、溴等副產物的反應的化學方程分別是：

（3）反應加熱的溫度應

100℃（填＞、＜、＝），選用的裝置應是上圖中的

（填序號）。（4）反應結束后，從反應混合物中蒸餾制得l–溴丁烷時，應控制的溫度范圍是

，選用的裝置應是上圖中的

（填序號）。（5）蒸餾得到的餾分中可能會含有雜質主要是

，將其進一步除去的方法是

。參考答案：（1）CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H4SO4CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O（2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH＝CH2＋H2O2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O（3）＜

C（4）101.6℃～117.25℃

D（5）水分液或干燥略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。（1）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)……ⅠCH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。①

已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為

。②圖中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數

。③該反應的△H

0(填“<”、“>”或“=”)。（2）在壓強為0.1MPa條件下,將amolCO與3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

。A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

A．則上表中剩余的實驗條件數據:a=____

____

b=___

____B．根據反應Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=_________MPa。參考答案：（1）①0.0030mol·L-1·min-1

②＜

2.25×10-4

③>（2）④BD

⑤A.a=150,b=1/3;B.

0.1

略18.[化學——選修2：化學與技術]

硫酸是一種重要的化工產品，接觸法制硫酸的簡要流程如下圖所示：請回答下列問題：

（1）上圖中的造氣和催化反應分別在甲、乙設備中進行，請寫出設備名稱：甲為____，乙為___。

（2）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整：4

（3）下列有關操作目的的說明中，不正確的是____。

A．黃鐵礦燃燒前需粉碎，是為了使其燃燒快而充分

B．從甲設備出來的爐氣需凈化，是為了防止混合氣體污染空氣

C．乙設備中使用催化劑，是為了提高反應速率和SO2的轉化率

D．吸收塔中裝有大量瓷環，是為了增大SO3與98.3%濃硫酸的接觸面積

（4）工業上用接觸法制硫酸過程中，若每生產1t98%硫酸共需消耗3.6×l05kJ熱量。假設只有乙設備中反應放出的熱量完全被利用，則每生產lt98%硫酸理論上需外界提供（或可向外界輸出）____kJ熱量。

（5）已知CuSO4在低于660℃時不分解，由下表分析礦渣中CuSO4（由雜質CuO和SO3在甲設備中化合而成）的質量分數發生變化的原因是____。

（6）工業生產中常用氨水一硫酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。有關反應的化學方程式為：①和②___

_。

（7）從甲設備出來的氣體組成是：，若100體積混合氣體在乙設備中反應后變為96．7體積，則反應后N2和O2的體積比為

；SO2的轉化率為____。參考答案：（1）NH4Cl

（2）電解食鹽水方程式

分解反應（3）BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3取最后一次洗滌液加入硝酸銀溶液，若溶液中無沉淀產生說明沉淀已洗滌干凈。（4）N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=－92．4kJ/mol

在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸（5）先通入NH3，后通入CO2

NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl

略19.【化學—選修5：有機化學基礎】聚合物H()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。②Diels-Alder反應：。

（1）生成A的反應類型是_______。D的名稱是________。F中所含官能團的名稱是_____。（2）B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種無機產物是_______。（3）D+G→H的化學方程式是_____。（4）Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線_______（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭