山東省青島市私立海山學校2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.4NAB．0.1molFe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NAD．標準狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NA參考答案：D略2.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略3.標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol/LB.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C.b點水的電離程度比c點水的電離程度大D．a點對應溶液的導電性比d點強參考答案：C4.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NAB．Na與足量O2反應生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2NA個電子C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NAD．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數為NA參考答案：B略5.150℃時碳酸銨完全分解生成氣態混合物，該混合氣體對H2的相對密度為A.96

B.48

C.12

D.24參考答案：C6.下列化學用語表述正確的是

A．NH4Br的電子式：

B．Cr的基態價電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

C．甲醛分子的比例模型：

D．Na+的結構示意圖：參考答案：略7.用石墨電極電解AlCl3溶液時，下列曲線合理的是

參考答案：D略8.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色．下列說法中，正確的是（）A．B的最高價氧化物對應的水化物的酸性比E強B．某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含C的鹽C．向D單質與沸水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數等于其K層電子數，其最外層電子數為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現象，則E是Cl元素．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數等于其K層電子數，其最外層電子數為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現象，則E是Cl元素．A．高氯酸的酸性比硝酸的強，故A錯誤；B．某物質焰色反應呈黃色，該物質含有Na元素，可能是含鈉鹽，也可能為NaOH等，故B錯誤；C．Mg單質與沸水反應后生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，故C正確；D．A的氫化物是甲烷、B的氫化物是氨氣，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點高于甲烷的，故D錯誤．故選：C．9.下列化學用語表示正確的是A.甲酸甲酯的結構簡式：HCOOCH3

B.Cl-的結構示意圖：C.中子數為16的硫原子：4832S

D.氫氧化鈉的電子式：參考答案：A甲酸甲酯的結構簡式：HCOOCH3，故A正確；Cl-的結構示意圖：,故B錯誤；中子數為16的硫原子：，故C錯誤；氫氧化鈉的電子式：，故D錯誤。10.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（

）A.單質的沸點：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中參考答案：BW、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數之和為18，Y、Z最外層電子數之和是18-1-5=12，最外層電子數只能為5、7，又Y原子序數小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，氮氣相對分子質量大于氫氣，所以單質的沸點：W＜X，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯誤；D．X、Y分別是N、P元素，可以形成磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結構和元素性質，涉及離子化合物判斷、酸性強弱判斷、物質熔沸點高低判斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵。易錯選項是C，學生容易忽略最高價含氧酸。11.下列物質能通過化合反應直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．①②③B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：D略12.向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，鋅和溶液中的硝酸恰好完全反應，下列說法正確的是（）A．在此反應中硝酸只體現強氧化性B．該反應的還原產物一定是N2OC．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比一定為1：4D．該反應中轉移的電子數一定是0.4NA參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，硝酸的物質的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應中得失電子數相等，所以硝酸還原產物中氮元素的平均化合價==+1，所以硝酸的還原產物為N2O或NH4NO3，據此分析．【解答】解：向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，硝酸的物質的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應中得失電子數相等，所以硝酸還原產物中氮元素的平均化合價==+1，所以硝酸的還原產物為N2O或NH4NO3，A．反應中硝酸作氧化劑和酸，體現酸性和氧化性，故A錯誤；B．硝酸的還原產物為N2O或NH4NO3，故B錯誤；C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比一定為1：4或1：5，故C錯誤；D．0.2mol鋅失去電子為0.4mol，該反應中轉移的電子數一定是0.4NA，故D正確．故選D．13.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：A解析：電解質溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發生反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A對；鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變為鋁離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B錯；該電池在堿性條件下消耗了堿，反應式為4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C錯；電池工作時，電子從負極出來經過外電路流到正極，D錯.

14.下列關于硅的說法不正確的是

A．硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應D．當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣等非金屬反應參考答案：C略15.化學與生活密切相關。下列敘述正確的是A.液氨可用作制冷劑 B.硅膠可作食品袋內的脫氧劑C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化 D.二氧化硫可作食品的增白劑參考答案：A【詳解】A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸餾的方法，故C錯誤；D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答：

（1）工業冶煉鋁的化學方程式是__________________________。

（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是__________________________。

（3）工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是__________________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液化出口_____________（填寫“A”或“B”）導出。參考答案：答案：（1）2Al2O32Al+3O2↑（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑②H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大③B

解析：第（1）、（2）小題的化學（或離子）方程式可直接寫出。第（3）小題用陽離子交換膜電解法除去工業品氫氧化鉀溶液中的雜質（含氧酸根），電解時的電極反應為：陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極4H++4e-=2H2↑其中陰極區H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動促進水的電離，OH-濃度增大。在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，這樣就在陰極區聚集有大量的K+和OH－，從而純的氫氧化鉀溶液。高考考點：金屬鋁的制備與性質；電解。化學工業。易錯點：有的學生審題不清將離子方程式寫為化學方程式、將陽極電極反應式誤寫為陰極電極反應式；語言描述不清。備考提示：化工生產中涉及的化學知識較多，硫酸的制備、硝酸的制備、合成氨、氯堿工業等，在備考復習時進行系統的總結和歸納。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含氮廢水進入水體中對環境造成的污染越來越嚴重．（一）某校環保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO3﹣還原成N2，從而消除氮污染．（1）配平以下有關的離子反應方程式：□NO3﹣+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH﹣(2).以上反應中失電子的物質是，還原產物是，每生成1mol還原產物，轉移的電子數目為．（3）現需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3﹣（設氮元素都以NO3﹣的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質的量為．（二）8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導致NaCN泄漏，對周邊的環境造成極大的威脅．（1）NaCN遇水就會產生劇毒物質HCN，請寫出其離子方程式(2).天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請寫出該反應的化學方程式（3）此次事故中（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結合方程式解釋．參考答案：(1)1.610183106

2.Al；N2；10NA

3.0.5mol

(2).1.

CN﹣+H2OHCN+OH﹣

2.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑

3.不能NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN考點：氧化還原反應方程式的配平；鹽類水解的原理．專題：氧化還原反應專題．分析：（一）（1）分析反應中元素化合價變化，找出化合價升高的和化合價降低的元素，依據氧化還原反應得失電子守恒規律結合原子個數守恒配平方程式；根據所含元素化合價升高的反應物為還原劑，其對應的產物為還原產物，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，對應還原產物，結合離子方程式計算轉移電子數目；（3）依據方程式：6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，計算解答；（二）（1）NaCN為強堿弱酸鹽，水解生成HCN和氫氧化鈉；氰化鈉與雙氧水發生氧化還原反應生成碳酸氫鈉和氨氣；（3）HCN酸性非常弱，依據強酸制備弱酸原理分析解答．解答：解：（一）（1）NO3﹣中氮的化合價由+5價降低為0價，變化5，Al的化合價由0價升高為+3價，變化3，要使氧化還原反應得失電子守恒，則硝酸根硝酸根系數為6，鋁系數為10，依據原子個數守恒反應方程式為：6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，故答案為：610183106；6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣中，鋁化合價升高，失去電子；硝酸根離子中N化合價降低，硝酸根為氧化劑，對應產物氮氣為還原產物；依據6NO3﹣～3N2～30e﹣，可知每生成1mol還原產物，轉移電子數為10mol，個數為10NA；故答案為：Al；N2；10NA；（3）因為含氮0.3mol的廢水中的NO3﹣的物質的量為0.3mol，根據化學方程式6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，0.3mol的硝酸根離子消耗金屬鋁的物質的量為=0.5mol，故答案為：0.5mol；（二）（1）NaCN為強堿弱酸鹽，水解生成HCN和氫氧化鈉，離子方程式：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；故答案為：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；氰化鈉與雙氧水發生氧化還原反應生成碳酸氫鈉和氨氣，化學方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；故答案為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；（3）HCN酸性非常弱，酸化的高錳酸鉀中含有大量氫離子，依據強酸制備弱酸原理能生成大量有毒的HCN，方程式：NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN；故答案為：不能；NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN；點評：本題考查了氧化還原反應、鹽類的水解，明確氧化還原反應得失電子守恒規律、鹽類水解規律是解題關鍵，題目難度中等18.信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為_____________________；得到濾渣1的主要成分為________。(2)第②步加H2O2的作用是__________________________，調溶液pH的目的是使________生成沉淀。(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是___

_____。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：甲：,蒸發、冷卻、結晶、過濾Al2(SO4)3·18H2O乙：適量Al粉過濾,蒸發、冷卻、結晶、過濾Al2(SO4)3·18H2O丙：NaOH溶液過濾,蒸發、冷卻、結晶、過濾Al2(SO4)3·18H2O上述三種方案中，________方案不可行，原因是___________________________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。(5)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液至bmL。滴定反應如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式w＝_______

_____。參考答案：

(1)Cu＋4H＋＋2NOCu2＋＋2NO2↑＋2H2O

(或3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O)

Au、Pt

(2)將Fe2＋氧化為Fe3＋

Fe3＋、Al3＋

(3)加熱脫水

(4)甲

所得產品中含有較多Fe2(SO4)3雜質

乙

(5)略19.二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能。四川是利用天然氣生產二甲醚的重要基地之一。請填寫下列空白：（l）與二甲醚相對分子質量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式是：_________；

(2）二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式可能是：_____________；(3）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池。該電池中負極上的電極反應式是：______________________________________________________。

(4）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水燕氣或二氧化碳經高溫催化反應制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產過程可示意如下：(4）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水燕氣或二氧化碳經高溫催化反應制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產過程可示意如下：①在催化反應室中進行的反應均為可逆反應．增大體系的壓強對甲烷轉化率的影響是___________________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②在上述煉鐵過程的某時間段內，若有xm3（標準狀況）的甲烷進入燃燒室中充分燃燒，還原反應室有5ykg（y/11.2×103mol）鐵生成，假設燃燒室與還原反應室產生的高溫尾氣全部進人催化反應室，則這些高溫尾氣在理論上可產生合成氣_______________m3（標準狀況）。參考答案：答案：(15分)（1）CH3CH2OH、HCOOH（2）3CO+3H2＝CH3OCH3

或2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O（3）CH3OCH3+16OH—－12e－＝2CO32－+11H2O（4）①減小

②12(x+y)解析：（1）二甲醚（CH3OCH3）的相對分子質量為46，它與飽和一元醇乙醇互為同分異構體，另飽和一元醇與少一個碳原子的飽和一元羧酸的相對分子質量相等，所以他們的相對分子質量與甲酸（HCOOH）的相等。（2）用合成氣（CO+H2）合成二甲醚時生成的另一種無機產物可以用元素守恒法進行推斷，若利用氫元素守恒則為3CO+3H2＝CH3OCH3+CO2，若利用碳元素守恒則為2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O。（3）構成燃料電池的反應原理就是將燃料燃燒所釋放的能量轉化為電能，其電池的總反應方程式與燃燒方程式相似。因此將二甲醚、空氣、KOH溶液構成燃料電池，二甲醚時電子在負極發生氧化反應，空氣中的氧氣在正極得電子發生還原反應，KOH溶液做電解質溶液。因此正極反應式為O2＋4e－＋2H2O4OH－；根據二甲醚中C元素的化合價為-2價，根據燃料燃燒應生成CO2，同時考慮電解質溶液為KOH溶液，因此負極上二