山東省青島市開發區第七中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．從海水中制取氯氣的過程涉及氧化還原反應參考答案：C2.化學與社會、生活密切相關，下列說法不正確的是A.天然氣是高效清潔燃料和重要的化工原料B.人造放射性同位素，在工農業、醫療等方面有重要用途C.氫鍵在生命現象中也起著重要作用D.芳香族化合物都有芳香性氣味參考答案：DA、天然氣的主要成分為甲烷，是高效清潔燃料和重要的化工原料，故A正確；B、人造放射性同位素，在工農業、醫療等方面有重要用途，故B正確；C、氫鍵在水中、蛋白質結構中形成使其具有穩定的性質，故其在生命現象中也起著重要作用，故C正確；D、D.芳香族化合物是指分子中有苯環，而不是芳香性氣味，故D錯誤；故選D。3.有下列三個反應：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列說法正確的是A．①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反應③中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化參考答案：D略4.已知某無色溶液中含有SO42－、Cl－、NO3－三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是()A.Ba2＋

B.Mg2＋

C.Ag＋

D.Fe3＋參考答案：BA．因Ba2+、SO42-結合生成沉淀，則不能大量共存，故A錯誤；B．因鎂離子與溶液中離子之間不反應，能共存，故B正確；C．因Ag+、Cl-結合生成沉淀，則不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間不反應，能共存，但Fe3+為黃色，與溶液無色不符，故D錯誤；故選B。5.元素周期律是化學發展史上的重要規律。下列比較不正確的是（

）A.氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S B.酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.最高正價：F＞O＞N參考答案：D【詳解】A、元素非金屬性越強氣態氫化物越穩定，所以氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S，故A正確；B.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C.元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，所以堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D.非金屬元素最高正價等于主族序數，但F元素沒有正價、O元素的最高正價不是+6，故D錯誤；選D。6.“大爆炸”理論指出：200億年前，宇宙中所有物質都包含在一個密度無限大、溫度無限高的原始核中。由于某種原因它發生爆炸，首先產生了中子、質子和電子，隨后就產生了元素。據此分析，你認為最先產生的第一種元素應該是A．H

B．O

C．Fe

D．C參考答案：D7.觀察右圖，下列敘述錯誤的是A.右圖實驗中發生了化學變化B.液體X的pH＞7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體C.氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色D.試管A中產生濃的白煙參考答案：D8.下列離子方程式錯誤的是（

）A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：HCO3+OH＝H2O+CO32B．鐵釘溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+C．鈉與水的反應：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．鋁片溶解于燒堿溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑參考答案：BA．NaHCO3溶液與NaOH溶液發生的離子反應為HCO3-+OH-＝H2O+CO32-，故A正確；B．鐵釘溶于稀鹽酸發生的離子反應為Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B錯誤；C．鈉與水發生的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正確；D．鋁片溶解于燒堿溶液發生的離子反應為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故D正確；答案為B。9.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現象是

A．鈉塊浮在乙醇液面上

B．鈉塊熔成小球

C．鈉塊與乙醇反應發出“嘶嘶”的聲音

D．鈉塊表面有氣泡產生參考答案：D略10.下列變化需要加入還原劑才能實現的A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．FeFe3＋D．KClO3O2

參考答案：A略11.下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是

A．K+、H+、CIO-、I-

B．Na+、Ca2+、CO32+、NO3-

C．Na+、H+、C1-、HCO-

D

Na+、Cu2+、C1-、SO42-參考答案：D12.對于工業合成氨反應：N2+3H2

2NH3,下列說法錯誤的是

A、使用合適的催化劑可以加大反應速率

B、升高溫度可以增大反應速率

C、增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅

D、增大N2濃度可以增大反應速率參考答案：C13.下圖所示的實驗或操作中，能達到實驗目的的是（

）A．圖①常用于分離沸點不同且彼此互溶的液態混合物

B．圖②可用于實驗室制備并收集少量的NH3

C．圖③表示的是實驗室聞氯氣氣味的方法

D．圖④可用于除去SO2中的HCl氣體參考答案：C略14.標準狀況下一個空瓶的質量是20g，裝滿O2，稱量其質量為21g，若裝滿A氣體，稱量其質量為22g，則A的相對分子質量是（

）A、16

B、32

C、64

D、128參考答案：C略15.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（）

A、CO2分子的球棍模型：

B、乙烯的結構簡式：CH2CH2C、NH4Cl的電子式：

D、8個中子的碳原子符號：14C

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質的變化規律：1、同一周期內從左到右元素金屬性的遞變規律；2、同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規律。實驗方法（Ⅰ）實驗現象（Ⅱ）1．鈉與冷水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。A．產生白煙2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．反應不十分劇烈，產生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應劇烈，產生大量氣泡且可以燃燒3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒C．產生大量氣泡、氣體可以燃燒4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下層溶液變橙色5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近F．下層溶液變紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．發出耀眼的強光，生成白色物質8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應H．生成淡黃色沉淀回答下列問題（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規律探究同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規律Ⅰ

Ⅱ

（2）實驗結論（用元素符號表示具體的強弱順序）：元素的金屬性：

，元素的非金屬性：

。

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法8反應的離子方程式

。

（4）上表（Ⅱ）中實驗現象D反應的離子方程式

。參考答案：（1）

探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規律探究同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規律Ⅰ158

47

ⅡEBC

FD

（2）Na＞Mg＞Al

Cl＞Br＞I(3)2Al+6H+

=2Al3++3H2↑(4)Cl2

+2Br—=2Cl—+Br2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應，反應前后溶液的體積不變．請用詳細的過程，求：（1）反應中生成的H2在標準狀況下的體積；取反應后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質的量濃度．參考答案：解：鋅的物質的量為=0.1mol，設生成氫氣的物質的量為x，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成標準狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標準狀況下H2的體積為2.24L；反應后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質的量為=0.04mol，根據氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原鹽酸中HCl的物質的量濃度是2mol/L．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：（1）根據鋅與鹽酸恰好完全反應，將鋅的物質的量代入鋅與鹽酸反應的化學方程式可計算氫氣的物質的量，然后計算氫氣在標準狀況下的體積；氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根據生成AgCl的質量計算Cl的物質的量，根據元素守恒結合c=來計算物質的量濃度．解答：解：鋅的物質的量為=0.1mol，設生成氫氣的物質的量為x，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成標準狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標準狀況下H2的體積為2.24L；反應后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質的量為=0.04mol，根據氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原鹽酸中HCl的物質的量濃度是2mol/L．點評：題考查學生利用化學反應方程式的計算，注意方程式的書寫以及元素守恒的思想在計算中的應用是重點，難度中等18.已知SO2和H2S兩種氣體可以發生如下反應：2H2S＋SO2==3S＋2H2O（1）常溫下，向20L真空容器中通人amolH2S和bmolSO2（a、b都是正整數，且a≤5,b≤5）反應完成后，容器內氣體可能達到的最大密度為

g／L（2）在室溫條件下，在一體積不變的的密閉容器中充入H2S和SO2氣體，反應前壓強為p,反應結束后壓強為p／2，則反應前H2S和SO2的體積比是

或

。參考答案：（1）14．4

（2）5

：1或1：219.50mL2mol/L的稀硝酸與1.92g銅反應，銅完全溶解。求下列問題（1）寫出該反應的化學方程式

（2）生成的氣體在標況下的體積（3）反應后，溶液中NO3-的物質的量濃度？（設反應前后溶液的體積不變）參考答案：(1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O(2)0.448L

(3)1.6mol/L（2）n(Cu)=1.92g/64g.mol-1=0.03mol

n(HNO3)=2m