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文檔簡介

硫酸的制備及性質----高三化學備課組考綱要求:1.了解硫酸的工業制法2.掌握濃硫酸的特性3.掌握硫酸根的檢驗方法98.3%的濃硫酸(代替水)V2O5(6)尾氣吸收：SO2＋Ca（OH）2===CaSO3＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，SO2＋2NH3

＋H2O===（NH4）2SO3

（NH4）2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O高任意大量的熱規律:將密度大的溶液倒入密度小的溶液能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發生反應(4).硫酸其他性質---催化劑苯與濃硫酸、濃硝酸反應

乙醇的消去反應

乙酸乙酯在稀硫酸條件下水解

蔗糖在稀硫酸條件下,水解淀粉在稀硫酸條件下水解

纖維素與濃硫酸、濃硝酸反應

增強高錳酸鉀的氧化性,加入稀硫酸不加鹽酸先加足量的稀鹽酸,無現象,再加氯化鋇白色沉淀不溶解三.硫酸根離子的檢驗:加入鹽酸酸化的氯化鋇先加稀硝酸,無現象,再加氯化鋇白色沉淀不溶解先加足量的稀鹽酸,無現象,再加硝酸鋇白色沉淀不溶解對錯脫水性、強氧化性

強氧化性

強氧化性、酸性吸水性

強氧化性6．下列有關濃H2SO4性質的敘述中，錯誤的是(

)A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．在反應HCOOH濃H2SO4=△==CO↑＋H2O中，濃H2SO4只表現脫水性C．在反應Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，濃H2SO4只表現氧化性D．濃硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O轉化為CuSO4C7．用圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是(

)A．上下移動①中銅絲可控制反應開始停止B．若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清C．③中KMnO4溶液褪色，說明SO2有還原性D

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