初三化學計算專題復習之金屬與酸反應

引入1.金屬過量

2.酸過量金屬與鹽酸或硫酸反應的兩種情況天平問題的拓展碳酸鹽與酸的反應在天平問題上的應用1.金屬過量

2.酸過量例1、等質量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸溶液反應，生成氫氣的質量比為（）A.1:1B.65:56C.56:65D.1:2

CZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe~H2Zn~H2652562mx=2m/65my=2m/56例2、等質量的鋅和鐵分別與相同質量，相同質量分數的稀硫酸溶液反應，反應后金屬均有剩余，生成氫氣的質量比為（）A.1:1B.65:56C.56:65D.1:2

AZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2SO4~H2

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mx金屬均剩余，說明酸不過量，根據酸算。酸中溶質相等，設m例3、在天平的兩個托盤上，分別放有等質量的燒杯，向左盤中加入水,向右盤中加入等質量的稀硫酸，調節天平至平衡，然后分別向兩燒杯中加入等質量的鋅粒，過一段時間后，天平將會（）A仍然平衡B不再平衡C左盤上升D右盤上升B、D分析：左盤的增重量為鋅粒質量，而右盤增重的質量為鋅粒質量減去放出氫氣的質量。故天平兩邊不平衡且右盤質量輕。例4、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，

調節天平至平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質量、相同質量分數的稀硫酸，然后向左右兩只燒杯中分別投入相同質量的鋅粒和鐵片，待停止反應后，天平的指針可能指向（）分度盤的左邊B.分度盤的中間C.分度盤的右邊D.上述三種情況都可能A、BZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H26598256982113.751、若酸都過量，鐵放出的氣體多2、若酸都不足，二者放氣體相同3、從數據分析，等質量的二金屬，鐵用的酸多。若酸對鋅過量，對鐵不足，鐵放氣體多。結論：對于鋅和鐵來講，酸足量或過量時，相對原子質量小的生成的氫氣多。結論：金屬過量，酸溶液質量相同、溶質的質量分數相同時，生成的氫氣質量相同。例5、在托盤天平的左右兩盤上各放一個盛有質量相同的過量的稀硫酸的燒杯，天平平衡。現向左盤的燒杯中加入5.6克鐵粉，欲使天平最終保持平衡，應向右盤的燒杯中加入（）A.6克碳酸鈣B.5.6克氧化鎂C.5.4克鎂粉D.5.4克銅粉D解題思路：若使天平平衡，必須使左、右兩盤上的燒杯中增加的質量相等，而燒杯內增加的質量應為加入鐵粉或其他物質的質量減去產生氣體的質量。分析：投入燒杯中的物質的質量可以不同，反應時從燒杯中逸出的氣體質量也可以不同，但燒杯中的物質的質量必須相等，才能使天平平衡。解有關天平題的基本思路：進入燒杯的物質的質量與離開燒杯的物質的質量之差就是燒杯內反應前后增加的質量。若左右燒杯中增加的質量相等，天平平衡；不等時，天平發生傾斜，向質量大的一邊傾斜。Fe~H2562凈增重量56-2=545.6gx=0.2g5.6g-0.2g=5.4gCaCO3~CO2凈增重量10044100-44=566gx=2.64