2022年四川省樂山市烏拋中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．.專題：化學用語專題．分析：酸或堿抑制水的電離，能水解的弱酸根離子、弱堿離子能促進水解的電離，以此來解答．解答：解：A．HCl溶于水電離出氫離子，抑制水的電離，故A不選；B．鐵離子水解促進水的電離，故B不選；C．由離子結構示意圖可知，為Cl﹣對水的電離無影響，故C選；D．為醋酸根離子，結合水電離生成的氫離子，促進水的電離，故D不選；故選：C．點評：本題考查微粒對水的電離的影響，注意利用電子式、離子符號、結構示意圖等判斷離子為解答的關鍵，把握抑制、促進水電離的因素即可解答，題目難度不大．2.銅和鎂的合金ag，完全溶于濃硝酸。若反應中硝酸被還原只產生bmol的NO2氣體和cmol的N2O4氣體。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為

A．（a＋46b＋92c）gB．（a＋17b＋34c）g

C．（a＋34b＋68c）gD．不能確定參考答案：B略3.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F將此無色透明

的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。

對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：A略4.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數目為0.5NAB.在常溫常壓下，1mol氦氣所含原子數為2NAC.10g重水（D2O）里含有的電子數為10NAD．標準狀況下，22.4LNO2氣體含有的分子數目小于NA參考答案：C略5.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(

)A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D．呈紅褐色參考答案：C略6.在某100mL混合液中,HNO3物質的量濃度為4mol/L,H2SO4物質的量濃度為4mol/L,向其中加入19.2g銅粉微熱,待充分反應后,則被還原的HNO3物質的量為(

)A.0.4mol

B.0.2mol

C.0.225mol

D.無法計算參考答案：B略7.A．B兩種金屬元素的原子量之比是8：9，將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成混合物1．26g，跟足量稀硫酸溶液反應，放出氫1．344L（標準狀況），這兩種金屬單質在反應中生成的氫氣的體積相等，則A和B兩種金屬的摩爾質量之和為（

）

A．48

B．51

C．54

D．65參考答案：B略8.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略9.有下列五個化學方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ當溫度下降時，①式平衡向右移動，②式平衡向左移動。根據上述事實，試確定③-⑤中x、y、z大小順序正確的是：A、x>y>z

B、x>z>y

C、y>x>z

D、z>x>y參考答案：B10.在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是（

）

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4參考答案：D略11.某化學式為AB的離子晶體，已.5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關系如下圖所示），經測定其密度為g·cm-3，其摩爾質量為Mg·mol-1，則下列有關該晶體的說法正確的是（）r+/r-配位數實例0.225～0.4144ZnS0.414～0.7326NaCl0.732～1.08CsCl>1.012CsF

A．該晶體結構與ZnS晶體相似B．該晶體每個晶胞中有2個A2＋和B2－C．該晶體晶胞的邊長為cm

D．A2+離子緊鄰的B2-構成的空間結構為立方體參考答案：D略12.某學生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是

A.燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦D.在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥參考答案：A略13.已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強。下列各反應不可能發生的是

A．2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl—

B．2Fe3+十SO2十2H2O＝2Fe2+十SO42—十4H+

C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O

D．SO2十I2十2H2O＝H2SO4十2HI參考答案：C14.2007年12月4日浙江省衛生廳公布的最常見的四種疾病中，高血壓排在第一位，膽結石排在第二位，可見在全民社會中普及如何預防膽結石顯得尤為重要。從化學上講，非結合膽紅素（VCB）分子有羥基，被氧化后（生成羧基）與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個生成沉淀的離子反應，從動態平衡的角度分析能預防膽結石的方法是（

）

A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，預防膽結石產生

B．不食用含鈣的食品

C．適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基可預防膽結石

D．手術切除膽囊

參考答案：答案：C解析：A使鈣離子沉淀完全，B不食用含鈣的食品，這樣易引起人體缺鈣。D切除膽囊不可取，C服用維生素可預防羥基氧化生成羧基。15.

下列氣體制備與收集裝置錯誤的是

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：操作步驟及現在如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．回答下列問題：（1）用化學方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應

．（2）裝置B中為濕潤的KI淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現象說明A裝置中產生氯氣？

（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因

．裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產生了具有強氧化性的物質

．（3）裝置D的作用之一是吸收產生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉化為Cl﹣時，寫出該反應的離子方程式

．（4）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式

．（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質氣體有：

（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣．

參考答案：（1）KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2．

【考點】性質實驗方案的設計．【分析】裝置A是發生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體為氧氣，反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發生氧化還原反應，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應生成氯化鉀，氯氣和水；（2）O2、Cl2都具有強氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇淀粉試液變藍色，HClO有漂白性，氯氣和水反應生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質的量==0.01mol，二者完全反應時轉移電子相等，設硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉化為硫酸根離子，結合氧化還原反應電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平書寫離子方程式；（4）根據元素守恒知，生成物中還有水生成，以此書寫化學方程式；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質氣體，是過氧化鈉和水反應生成氧氣，濃鹽酸易揮發．【解答】解：裝置A是發生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體為氧氣，反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發生氧化還原反應，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應生成氯化鉀，氯氣和水，反應的化學方程式為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）裝置B中為濕潤的KI﹣淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，碘離子易被氧化，氧氣可把碘離子氧化，反應方程式為：4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙變藍不能說明有氯氣生成，裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣，故答案為：不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質的量==0.01mol，二者完全反應時轉移電子相等，設硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉化為硫酸根離子，電子轉移總數為8e﹣，反應的氯氣為4mol，反應的離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）根據元素守恒知，生成物中還有水生成，該反應中O元素化合價由﹣1價變為﹣2價、Cl元素化合價由﹣1價變為0價，根據轉移電子相等配平方程式為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，故答案為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質氣體，是過氧化鈉和水反應生成氧氣，濃鹽酸易揮發，所以通常含有的雜質氣體有氧氣和氯化氫氣體，故答案為：HCl、O2．【點評】本題考查性質實驗探究，為高考常見題型，側重考查學生動手操作、分析問題能力，物質的性質是實驗設計的依據，性質、制備實驗方案設計是高考高頻點，綜合性較強，涉及知識點較多，熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＝－196.6kJ·mol－1（1）生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是

（填字母）。A．向裝置中充入N2

B．向裝置中充入過量的O2C．使用更高效的催化劑

D．升高溫度（2）在一密閉容器中充入4molSO2和一定量O2，當放出353.6kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于

（填字母）。

A．40％

B．50％

C．80％

D．90％（3）580℃時，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2，當反應達到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1。該溫度下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數K＝

。（4）硫酸工業尾氣中二氧化硫含量超過0.05％（體積分數）時需要加以處理后才能排放?，F用右圖所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當通入尾氣11.2L（標準狀況下測定）時，碘水恰好褪色。通過計算說明，該尾氣能否直接排放（寫出計算過程）。

。

參考答案：（1）B（2）D（3）6.72×103（4）反應SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HIn(SO2)＝n(I2)＝20×10－3L×0.025mol/L＝0.0005molV(SO2)＝0.0005mol×22.4L/mol＝0.0112LV(SO2)%＝×100％＝0.1％＞0.05％，故不能直接排放（其他合理過程酌情給分）

略18.已知有如圖所示物質的相互轉化，試回答：(1)寫出B的化學式________，D的化學