2022安徽省阜陽市周棚中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是A、CO+H2O==CO2+H2

B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D、2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：D略2.下列實驗過程中,始終無明顯現象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B解析：A、NO2通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變為黃色，現象明顯，故A錯誤；B、因CO2和CaCl2不反應，無明顯現象，正確；C、NH3通入溶液中轉化為氨水，與AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀，現象明顯，故C錯誤；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應生成硫酸鋇沉淀，現象明顯，故D錯誤。3.根據表中信息，判斷以下敘述正確的是：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的沸點為H2T<H2R

B．單質與鹽酸反應的速率為：L<QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2-的核外電子數相等參考答案：C略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某無色澄清透明溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cu2+、NO3－參考答案：B略5.已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關系如下表：對于反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列說法正確的是

（

）

A．該反應的反應熱△H>0

B．生成1molHC1時反應放熱431kJ

C．氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固

D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量參考答案：C略6.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是()。①銀氨溶液；②溴的四氯化碳溶液；③氯化鐵溶液；④氫氧化鈉溶液。A．②與③

B．③與④C．①與④

D．①與②參考答案：A略7.大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是（

）A.探究SO2與Na2O2反應可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應可能生成NaOH和H2O2C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略8.下列說法正確的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖；B．含有碳碳雙鍵的有機物均存在順反異構現象；C．向混有苯酚的苯中加入金屬Na有無色氣體生成；D．CH2=CHCOONa在一定條件下縮聚可得到高分子化合物。參考答案：B略9.兩燒杯中分別盛有等量且足量的鹽酸，現分別加入0.1molBaO和另一種物質X，最終兩燒杯中物質的總質量相同，則X可能是

A.0.1molBa

B.0.1molBa(OH)2

C.0.1molBaSO4

D.0.1molBaCO3

參考答案：D10.實驗室中的下列儀器在使用前必須檢查是否漏水的有①容量瓶

②分液漏斗

③燒杯

④滴定管

⑤集氣瓶A、只有①

B、①②④

C、①②③④

D、①②③④⑤參考答案：B11.用惰性電極實現電解，下列說法正確的是A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1參考答案：D12.模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如右圖所示，下列說法不正確的是

A．若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵電極上發生的反應為2H++2e—=H2↑

D．若X為碳棒，開關K置于A處時，鐵電極上發生的反應為2H++2e—=H2↑參考答案：C略13.下列化學用語使用不正確的是A．Na+的結構示意圖B．純堿的化學式為Na2CO3C．聚乙烯的結構簡式為CH2=CH2D．高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合價為+7參考答案：C解析：聚乙烯為聚合物，結構簡式為，故C項錯。

14.化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列措施有利于節能減排、保護環境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產品），其中符合“化學反應的綠色化”的要求的是A.①③④⑤

B.②③⑤⑥

C.①②③④

D.②④⑤⑥

參考答案：B15.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(如圖甲)在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定值時,其傳感器就可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是A.瓦斯分析儀工作時,電池內電路中電子由電極b流向電極aB.電極b是正極,O2-由電極a流向電極bC.電極a的反應式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2OD.當固體電解質中有1molO2-通過時,電子轉移4mol參考答案：C電子不能在電池內電路中流動,只能在外電路中流動,A錯;電極b上氧氣得電子,生成O2-,而電極a需要O2-作為反應物,故O2-由正極(電極b)流向負極(電極a),B錯;電極a為負極,電極反應式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2O,C正確;1molO2得4mol電子生成2molO2-,故當固體電解質中有1molO2-通過時,電子轉移2mol,D錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：

接

，____接

，____接

，

接

。（2）①飽和食鹽水的作用

②濃硫酸起的作用是

。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產生，可觀察到的現象是

，寫出反應方程式

。（4）寫出下列化學反應的離子方程式：①氣體發生裝置中進行的反應：

；②尾氣吸收裝置中進行的反應：

。參考答案：(8分)．（1）

E

接

C

，__D__接

A，__B__接

H

，

G

接

F

。（2）除去混在氯氣中的HCl氣體；干燥氯氣。（3）

試紙變藍色

，

2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

。（4）：①

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

；②：

2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1998·上海卷)近年來，工業上用Mg(NO3)2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數據均為質量百分比濃度)。65%HNO3(質量為M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(質量為M2)后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。(1)若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值;(2)蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質量的5.0%，即有(M１+M2)×5.0％的H2O流失。則投料時，比值應該_______(選填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：(1)

=0.60

(2)增大

略18.將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：(1)合金中Mg的質量__________________(2)所用HCl的物質的量濃度__________________參考答案：(1)4.8g

(2)8mol/L試題分析：鎂、鋁合金投入鹽酸生成氯化鎂、氯化鋁和氫氣，向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，當加入氫氧化鈉溶液20mL時無沉淀，說明鹽酸過量，20mL氫氧化鈉中和過量的鹽酸；當氫氧化鈉溶液加至160mL時生成沉淀最多（氫氧化鎂和氫氧化鋁共19.4g），繼續加入20mL氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，最終仍有11.6g沉淀，此沉淀即為氫氧化鎂的質量，n[Mg(OH)2]=0.2mol，由鎂元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。當加入氫氧化鈉溶液160mL時生成沉淀質量最多，此時溶液中溶質為氯化鈉，n