海南省農墾中學2023屆高一期末考試化學試題可能使用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cu64單項選擇題（每題僅有一個答案2分一題）1、提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點課題。下列相關措施使用不當的是()A．使燃料充分燃燒B．加大能源開采力度C．加強能源利用的科技投入D．合理使用能源2、下列金屬使用電解法冶煉獲得的是A、鋁B、鋅C、銅D、金3、下列說法中正確的是A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發生C．反應物總能量大于生成物總能量的反應是吸熱反應D．反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸熱反應物4、右圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是（

）和33d屬于同種核素B.氣態氫化物的穩定性：a＞d＞eC.工業上常用電解法制備單質b和c和b形成的化合物不可能含共價鍵5、在同溫同壓下，一定量的某有機物和過量的金屬鈉反應產生aL氫氣，另取等量的該有機物與足量的小蘇打溶液反應，可以收集二氧化碳氣體bL，若a＝b，則該有機物可能是（）A、HOOC－COOHB、HOOC－CH2CH2OHC、HOCH2－CH2OHD、CH3COOH6、下列有機物中碳原子一定在一個平面內的是：（）A、2-丁烯B、丁烷C、苯乙烯D、環己烷二、不定項選擇題（每題有1-2個答案，4分一題）7、在一定溫度下的恒容容器中，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態的是()A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化C．氣體C的物質的量不隨時間變化而變化D．單位時間內生成nmolC，同時消耗2nmolB8、密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C9、在綠色化學工藝中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率達到最高，還需要的反應物是()A．H2和CO2B．CO2和H2OC．CO和CH3OHD．CH3OH和H210、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是()A．元素W、Z、Y具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C．元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY>XmR11、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－mol；CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－mol，某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出熱量，同時生成液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶312、下列物質能與溴水反應褪色的是()A．SO2B．乙醇C．苯D．丁烯13、等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數據，根據數據繪制得到右下圖，則曲線c所對應的實驗組別是組別c(HCl)(mol·L－1)溫度（℃）狀態A25塊狀B30塊狀C50粉末狀D50塊狀14、對于A2(g)+3B2(g)==2C(g)的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是A．v(B2)=(L?s)B．v(A2)=(L?s)C．v(C)=(L?s)D．v(B2)=(L?min)填空題15、（14分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．請回答下列問題：（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為．（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．（3）Y在周期表中的位置是．（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示，下同）：＞＞＞；比較Y、Z的氣態氫化物穩定性強弱：＞．（5）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為：．（6）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：．16、（8分）I、關于工業轉化圖（見下圖）：1、①反應類型：④反應類型：2、實驗室制備乙烯的反應條件是；反應溫度過低會產生副產物：（寫結構簡式）II、現擬分離混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟的流程圖，試填寫圖中試劑的化學式及分離方法乙酸乙酸（1）試劑b是（2）分離方法①是：；分離方法②是：；（3）A是：；17、（12分）1）現有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根據兩反應本質判斷,能設計成原電池(填“A”或“B”)。②如果(A或B)不能，說明其原因．2）研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式：_____________。（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：1molH2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為______________________。（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：質子的流動方向為___________（“從A到B”或“從B到A”）。18、（12分）（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態過氧化氫。當把液態肼和H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為。又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是kJ。（2）分別取40mLmol/L鹽酸與mol/LNaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=J/(g·℃)。實驗時，還需測量的數據有。A．反應前鹽酸溶液的溫度B．反應前鹽酸溶液的質量C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應前氫氧化鈉溶液的質量E．反應后混合溶液的最高溫度F．反應后混合溶液的質量某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃——A終止溫度t2/℃——A鹽酸氫氧化鈉混合溶液123依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱為ΔH=____________。假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mLmol/L鹽酸跟100mLmol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）。19、（10分）一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）降低溫度，化學反應速度_________。（填“增大”“減小”或“不變”）（2）反應處于平衡狀態的時間是_________。（3）反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是______________________(用文字表達)。10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質的量2023屆海南省農墾中學高一化學期末考試答案123456BADCBA7891011121314BCACADAADBBD15、（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（2）．（3）第三周期第ⅥA族．（4）S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；HCl＞H2S．（5）SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．（6）Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=﹣4QkJ?mol﹣116、I、（1）加成取代或者水解（2）濃硫酸加熱170攝氏度；乙醚的結構簡式略II、（1）H2SO4（2）分液蒸餾（3）乙酸乙酯17、①B②A反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移．（1）SO2

+H2O

H2SO3；H2SO3