2021-2022學年湖南省長沙市周南實驗中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中粒子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A.0.lmol.L-1氯化鐵溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-

B.氯水中H2SO3、K+、SO42-、NH4+

C.與鎂反應只產生氫氣的溶液中

N03-、C1-、H+、A13+

D.=1.0×1012溶液中

C6H5O-、K+,SO42-、CH3C00-參考答案：D略2.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應混合物中的不溶物⑶電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列說法不正確的是

（）

A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉移0.8mol電子C．電解時MnO2在陽極處產生D．硫酸在生產中可循環使用參考答案：答案：A3.關于現代生物技術相關知識的敘述，其中的錯誤是：

A．動物細胞培養與植物組織培養過程均需使用胰蛋白酶處理B．試管苗、試管牛和克隆羊都屬于無性生殖且能保持母本性狀C．用DNA連接酶將一個目的基因和質粒連接形成重組DNA分子D．將玉米花粉和水稻花粉進行細胞雜交，獲得的植株為二倍體，但不可育參考答案：BC略4.按下列路線制聚氯乙烯，沒有發生的反應類型是

A.加成反應

B．消去反應

C．取代反應

D．加聚反應參考答案：C5.新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如下圖，有關該電池的說法正確是A．電子從B電極經外電路流向A電極B．電池負極區的電極反應為：BH+8OH――8e－=BO+6H2OC．放電過程中，Na+

從正極區向負極區

遷移D．在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略6.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（

）A.1:2:3

B.6:3:2

C.3:1:1

D.1:1:1

參考答案：C略7.發現元素周期律的科學家是（

）A．愛因斯坦

B．居里夫人

C．門捷列夫

D．侯德榜參考答案：C解析：發現元素周期律的科學家是門捷列夫，C正確。8.下列敘述正確的是A.同等質量的乙炔(C2H2)和苯中，原子數比為1：3B.16gO2與16gO3中，含有相同的中子數C.1mol重水與1mol水中，中子數相同D.1mol二氧化碳和1mol甲烷中，化學鍵數比為1：2參考答案：B【詳解】A.設質量為1g，1g乙炔含有原子的物質的量為1/26×4=2/13mol，1g苯含有原子的物質的量為1/78×12=2/13mol，原子數比為1：1，故A錯誤；B.16gO2的物質的量為0.5mol，含有中子數為0.5×16=8mol，16gO3的物質的量為1/3mol，含有中子數為1/3×24=8mol，含有相同的中子數，故B正確；C項，1mol重水（D2O）中，中子數為10NA；1molH2O中，中子數為8NA；故C錯誤；D.1mol二氧化碳(結構式O=C=O)有4mol共價鍵；1mol甲烷中含有4mol碳氫鍵，化學鍵數比為1：1，故D錯誤；綜上所述，本題選B。9.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是

（

）

A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN-2-時，轉移電子的物質的量為6mol

C．NH4C1中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A略10.蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成。現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3，C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B11.由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經過的反應為A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：D略12.能正確表示下列反應的例子方程式是A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D解析：A選項CO2過量的話，應該生成HCO3-方程式應為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B選項HClO可將CaSO3氧化為CaSO4，正確的方程式為：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；C選項要考慮到Mg(OH)2為沉淀即可,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。13.向10ml0.2mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入未知濃度的鹽酸，測得滴加鹽酸10ml與滴加20ml時生成的沉淀相等。則該鹽酸的濃度為：A、0.1mol/L

B、0.13mol/L

C、0.20mol/L

D、0.16mol/L參考答案：D14.發射“神舟六號”載人飛船的火箭所用燃料為偏二甲肼，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，燃燒時所用的氧化劑是N2O4，燃燒產物只有N2、CO2和H2O，在該反應中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質的量之比為A．1∶2 B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3參考答案：A15.X為短周期元素組成的單質，有下列轉化關系：XXnOm鹽，下列相關敘述正確的是（）A．①②一定都是氧化還原反應

B．①②都不是氧化還原反應C．XnOm一定是酸性氧化物

D．XnOm是金屬氧化物或非金屬氧化物參考答案：D考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：若X為非金屬碳，實現上述轉化，氧化物為為CO2，鹽為碳酸鈉或碳酸氫鈉；若X為金屬單質鋁，實現上述轉化，氧化物為為Al2O3，鹽為偏鋁酸鈉；能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；既能和酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物；然后分析每個選項．解答：解：A．無論X為金屬還是非金屬，①是氧化還原反應，②不是氧化還原反應，故A錯誤；B．無論X為金屬還是非金屬，①是氧化還原反應，②不是氧化還原反應，故B錯誤；C．若X為非金屬碳，氧化物為為CO2，酸性氧化物，若X為金屬單質鋁，氧化物為為Al2O3，兩性性氧化物，故C錯誤；D．若X為非金屬碳，氧化物為為CO2，非金屬氧化物，若X為金屬單質鋁，氧化物為為Al2O3，金屬氧化物，故D正確；故選D．點評：本題考查了無機化合物的轉化關系，熟練掌握物質性質和物質間的轉化關系是解題關鍵，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.(1)反應I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇______(填序號)。①1mL

0.01mol?L—1的碘水

②1mL

0.001mol?L—1的碘水③4mL

0.01mol?L—1的Na2S2O3溶液

④4mL

0.001mol?L—1的Na2S2O3溶液(2)若某同學選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S2O32—)=_______________。Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0,200℃時，該反應的平衡常數為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質濃度(mol?L—1)變化如下：

0min5min10minCO0.01

0.0056H2O0.01

0.0156CO20

0.0044H20

0.0044(1)請分別計算CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度__________,_________,________,_______。(2)CO的平衡轉化率為____________,欲提高CO的轉化率，下列措施中可行的是_____________(填序號)。a．增加壓強b．降低溫度

c．體積不變，再充入CO

d．更換催化劑

e．體積不變，再充入0.1molH2O(3)若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。參考答案：Ⅰ.(1)②③④(2)8.3×10—4mol?L—1?s—1Ⅱ.（1）0.006mol?L—1

0.006mol?L—1

0.004mol?L—1

0.004mol?L—1(2)40%

be(3)H2O的濃度，增大了0.01mol?L—1（或H2O的物質的量，增大了0.1mol）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。請回答：

（1）A與C形成的共價化合物的分子式是

，雜化軌道類型是

，分子的立體結構是

。

（2）B與C比較，電負性較小的是

（填元素符號）；B與C形成的化合物晶體類型是

。

（3）E屬元素周期表中第

周期，第

族的元素，其元素名稱是

，它的+2價離子的電子排布式為

。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為

；若設該晶胞的邊長為acm，則該離子化合物晶體的密度是

（只要求列出算式）。參考答案：

略18.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是

（填元素符號），e的價層電子排布圖為

。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為

；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是

（填化學式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是

；酸根呈三角錐結構的酸是

。（填化學式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為

。（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。

該化合物中陰離子為

，陽離子中存在的化學鍵類型有

；該化合物加熱時首先失去的組分是

，判斷理由是

。參考答案：(1)

N

(2)

sp3

H2O2

N2H4

（3）HNO2HNO3

、H2SO3

（4）+1

（5）SO42-

共價鍵和配位鍵

H2O

H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱【知識點】物質的結構和性質

【答案解析】(1)

N

(2)

sp3

H2O2

N2H4

（3）HNO2HNO3

、H2SO3

（4）+1

（5）SO42-

共價鍵和配位鍵

H2O

H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱

解析：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a的核外電子總數與其周期數相同，則a是H元素，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，原子最外層電子數是8，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素，b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數小于c，則b是N元素；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則e是Cu元素。（1）b、c、d分別是N、O、S元素中，元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數的增大呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素，e的價層電子為3d、4s電子，其電子軌道示意圖為；（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子為氨氣，氨氣分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，所以該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4；（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是HNO2、HNO3；