2021-2022學年湖南省長沙市含浦鎮含浦中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知N2+3H2

2NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

() A.N2的能量一定高于NH3

B.N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量C.H2的能量一定高于NH3

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生參考答案：B2.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結果偏高的是(

)⑴滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水⑵酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準溶液潤洗⑶起點讀數時平視，到滴定終點讀數時仰視A．只有⑴

B．只有⑵

C．⑵⑶

D．⑴⑵⑶參考答案：C略3.用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數為(

)A．22.30mL

B．23.65mLC．22.35mL

D．23.70mL參考答案：C4.T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是ks5uA．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數K=4B．平衡時X、Y的轉化率相同C．達到平衡后，恒溫將容器體積擴大為3L，平衡向逆反應方向移動

D．T℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉化率小于80%參考答案：D略5.分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）A．3種

B．4種C．5種

D．6種參考答案：B解：分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3﹣CCl2﹣CClH2（取代那面甲基上的氫原子時一樣）、CCl3﹣CH2﹣CCl3；分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H（兩個邊上的），CCl2H﹣CHCl﹣CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，故選B．6.按圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示（

）（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）a棒的質量

（4）b棒的質量（5）溶液的pHA．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（4）

D．（1）（2）（5）參考答案：D略7.把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是A．無水FeCl3

B．Fe(OH)3

C．FeO

D．Fe2O3參考答案：D略8.下列各組氣態氫化物中，按穩定性由弱到強的順序排列正確的是A．AsH3、PH3、H2S、HCl

B．HF、HCl、HBr、HIC．NH3、PH3、H2O、HF

D．H2S、H2O、NH3、CH4參考答案：A略9.下列各組物質肯定互為同系物的是

（

）

A．苯酚和苯甲醇（

）

B．乙醇和乙二醇C．C4H8與C5H10

D．醋酸與硬脂酸參考答案：D略10.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（

）

A.C+H2O

=CO+H2;ΔH=+131.3KJ·mol—1

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+10.94KJ·mol—1

C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1

參考答案：D略11.下列各物質中既能發生消去反應又能催化氧化，并且催化氧化的產物是醛的（）A． B． C． D．參考答案：D考點：有機物的結構和性質．

分析：既能發生消去反應又能催化氧化，說明﹣OH鄰位C原子有H原子，且與﹣OH相連的C原子上有H原子，并且催化氧化的產物是醛，則應含有R﹣CH（R'）﹣CH2OH的結構特點．解答：解：A．不能發生催化氧化，可發生消去反應，故A錯誤；B．能發生催化氧化，但不能發生消去反應，故B錯誤；C．能發生催化氧化、發生消去反應，但氧化產物為丙酮，不能發生銀鏡反應，故C錯誤；D．能發生消去反應，催化氧化可生成醛，能發生銀鏡反應，故D正確．故選D．點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度中等，本題注意醇類物質發生消去、催化氧化反應與結構的關系，注意把握相關規律，為易錯點12.下列離子方程式中，屬于水解反應的是:A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：C略13.下列物質中，屬于氧化物的是A．O2

B．H2O

C．HClO

D．Cu(OH)2參考答案：B略14.下列化合物中不能由單質直接化合而成的是

（

）A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2參考答案：A略15.向盛有50mL1.00mol·L-1HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關系如右圖所示，下列不正確的是（

）A.該實驗表明化學能可以轉化為熱能B.NaOH溶液的濃度大于1.00mol·L-1C.V=50mL時，混合液的pH>7D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]是生產鉛酸蓄電池正極的原料．（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖：

①“反應①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為

②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗

③沉淀經水洗滌后又用酒精洗滌的目的是

（2）為確定2PbCO3?Pb（OH）2的熱分解過程，進行了如下實驗：稱取一定量（1）中制得的產品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產物的化學式為

；E點殘留固體的化學式為

②根據圖中數據，計算并確定D點殘留固體的化學式

（寫出計算過程）．參考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②燒杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．【分析】（1）①“反應①”是由PbO和CH3COOH反應生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反應；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；③用酒精洗滌，以除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質量為775g，則155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質的量為0.2mol，可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加熱過程中Pb元素的質量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2由此計算可得．【解答】解：（1）①“反應①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；③“洗滌”時，經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產品；故答案為：除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2O，B→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2，D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2，則E點殘留的固體為PbO；故答案為：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2所以，B點的化學式為2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D點的化學式為PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D點殘留固體的化學式為PbCO3?2PbO．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)→

CH4(g)＋HC≡CH(g)；ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應C3H8(g)→

CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝

kJ·mol－1。（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數K＝

。（已知：10－5.60＝2.5×10－6）。（3）常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是

（用離子方程式和必要的文字說明）。參考答案：（1）＋124.2（2）4.2×10－7mol·L－1（3）＞

HCOCO32－＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于電離程度18.（4分）有機化學中取代反應范疇很廣，下列6個反應中，屬于取代反應范疇的是(填寫相應的字母)。

A．

+HNO3

―NO2+H2OB．CH3CH2CH=CHCH3+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD．(CH3)2CHCH=CH2+HI→(CH3)2CHCHICH3

+

(CH3)2CHCH2CH2I（多）

（少）E．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

RCOOCH2

CH2OHF．

RCOOCH+3H2O3RCOOH

+

CHOH

RCOOCH2

CH2OH參考答案：ACEF略19.（6分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2B的電離方程式

﹑

。（2）常溫下，已知0.1mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－6。

①常溫下，0.1mol·L－1H2B溶液的pH=