2021-2022學(xué)年浙江省麗水市遂昌第二中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?①將

與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②

與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素④用溴水即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵A．只有①

B．只有①④

C．只有①③④

D．都不能參考答案：A略2.有機(jī)物分子中，當(dāng)某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團(tuán)時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，右圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是：A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．催化劑作用下與H2反應(yīng)參考答案：C略0.1mol某有機(jī)物的蒸氣跟足量的O2混合后點燃，反應(yīng)后生成13.2gCO2和5.4gH20，該有機(jī)物能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟新制Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀，此有機(jī)物還可與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，該酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（）A．B．C．D．參考答案：D解：13.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.3mol，5.4g水的物質(zhì)的量為：=0.3mol，該有機(jī)物分子中含有C、H原子數(shù)為：N（C）==3、N（H）==6，該有機(jī)物分子中含有3個C、6個H，有機(jī)物能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟新制Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀，該有機(jī)物中一定含有醛基，至少含有羧基或羥基中的一種；此有機(jī)物還可與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，所以其分子中一定含有羥基，A．其水解生成產(chǎn)物OHCCH2CH2COOH、CH3OH，都不能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，故A錯誤；B．，該有機(jī)物分子中沒有酯基，不符合題意，故B錯誤；C．中沒有酯基，不符合題意，故C錯誤；D．中含有酯基，原有機(jī)物中1個分子中含有3個碳原子和6個氫原子，有機(jī)物中含有羥基、醛基，符合題意，故D正確；故選D．4.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（

）

A．1mol

1mol

B．3.5mol

7mol

C．3.5mol

6mol

D．6mol

7mol參考答案：D略5.在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（

）

A.甲酸能與水以任意比例互溶

B.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/L

C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱參考答案：B略6.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A．氨分子的電子式：

B．S2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．苯分子的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A氮原子最外層有5個電子，在氨分子中，氮原子除了形成3對共用電子對以外，還有一個孤對電子，錯誤；選A。7.下列說法中肯定錯誤的是

A．某原子K層上只有一個電子

B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍

C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D．陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8參考答案：B8.下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是(

)

①用pH試紙測定Na2C03溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液

④用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗

⑤探究Ba(OH)2·8H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化

⑥實驗室用新制的FeS04溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

A．①③

B．③④⑤

C．②④

D．③⑥參考答案：D略9.下列有機(jī)物的酸性由強(qiáng)到弱排列正確的是A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚

B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚

D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚參考答案：D略10.銀鋅電池（鈕扣式電池）的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－

；總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是（

）A、鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

B、鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C、原電池工作時，正極區(qū)PH減小

D、原電池工作時，負(fù)極區(qū)PH增大參考答案：B略11.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝

。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（

）

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2參考答案：A略12.右圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na2SO4溶液從A口進(jìn)料，含少量NaOH的水從B口進(jìn)料，據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．陽極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

B．從E出口逸出的氣體是H2

C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液

D．電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，陽極區(qū)有1molH2SO4生成參考答案：D略13.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)參考答案：B14.為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案：甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。其中正確的是(

)A.甲

B.乙

C.丙

D.上述實驗方案都不正確參考答案：D略15.要使渾濁的水變澄清，你認(rèn)為可以加入的物質(zhì)是A、臭氧

B、氯氣

C、漂白粉

D、明礬參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏小（4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（5）偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出A在基態(tài)時的外圍電子排布式為______________。（2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。水分子中心原子價層電子對數(shù)為_______，苯分子中碳原子的雜化類型為________。（3）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似。現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。該鹽中銠離子的配位數(shù)為____。參考答案：(1)3d64s2

(2)4

sp2

(3)6(1)原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則A、B只能處于第VIII族，原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子，A是Fe、B是Co元素，A在基態(tài)時的外圍電子排布式為3d64s2。（2）H2O，中心原子是O，O屬第VIA族，最外層電子數(shù)為6，減去兩個H需要的電子數(shù)（由于基態(tài)H原子只有1s能級，再有一個電子就可穩(wěn)定）6-2×1=4，O的孤對電子數(shù)就是4÷2=2。加上要與兩個H形成兩個σ鍵，O的價層電子對數(shù)為2+2=4；苯分子中每個C原子都形成3個sp2雜化軌道，其中2個雜化軌道和它相鄰的2個碳原子分別形成σ鍵，另一個雜化軌道和一個H原子形成σ鍵，每個C剩下的一個未雜化的P電子，6個P電子形成一個垂直于苯環(huán)所在平面的大π鍵，被6個C原子共用。（3）銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似，可形成配合物，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，說明SO42－為配體，離子方程式為CsRh(SO4)2·4H2O=Cs＋+[Rh(SO4)2（H2O）4]-，該鹽中銠離子的配位數(shù)為6。18.現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機(jī)物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實驗以鑒別之，其實驗記錄如下：

NaOH溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2金屬鈉A中和反應(yīng)——溶解產(chǎn)生氫氣B——有銀鏡有紅色沉淀產(chǎn)生氫氣C水解反應(yīng)有銀鏡有紅色沉淀——D水解反應(yīng)——————則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為A．

、B．

C．

、D．

。參考答案：

略19.（10分）A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

AB

C