2021-2022學年浙江省溫州市靈溪中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關同分異構體數目的敘述中，錯誤的是

A．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B．含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種C．與

互為同分異構體的芳香族化合物有6種

D．菲的結構簡式為，可有5種一硝基取代物參考答案：C2.相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成的CO2最多的是A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．乙炔 參考答案：D 3.下列電子層中，原子軌道數目為4的是A．K層

B．L層

C．M層

D．N層參考答案：B略4.關于強、弱電解質的敘述不正確的是

A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱

C．同一弱電解質同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同

D．強電解質在固態或液態時，可能不導電參考答案：B略5.某反應體系中存在下列六種物質：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，其中As2S3是反應物之一。下列說法不正確的是()A．該反應屬于氧化還原反應[來源:學#科#網]B．HNO3、H2O是反應物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．此反應中只有砷元素被氧化，只有氮元素被還原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高價氧化物對應的水化物參考答案：C6.下列離子方程式書寫正確的是A．硫化鈉水解：S2－＋2H2O

H2S＋2OH－B．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OC．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl—D．用飽和碳酸鈉溶液吸收過量的二氧化碳：CO32—＋CO2＋H2O＝2HCO3—參考答案：B略7.酶對許多化學反應及生物體內的復雜的反應具有很強的催化效果。下列不是酶催化所具有的特點的是（

）

A．條件溫和、不需加熱

B．不受溶液酸堿度（pH）的影響

C．高度的專一性

D．高效的催化性參考答案：B8.11、抗病毒藥物泛昔洛韋（Famciclovir）的結構簡式如圖所示，關于泛昔洛韋的說法錯誤的是

A.最多消耗2molNaOHB.核磁共振氫譜有8種峰C.5個N原子不可能處于同一平面D.既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應參考答案：C略9.在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)；

△H<0并達平衡。HI的體積分數隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑A．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④參考答案：D略10.關于鋼鐵的腐蝕的下列敘述中，正確的是A．吸氧腐蝕時陰極放出氧氣

B．析氫腐蝕時陰極放出氫氣C．化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率

D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普通參考答案：B11.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是(

)A．金屬性：Y＞ZB氫化物的沸點：X＞W

C．離子的還原性：X＞W

D原子及離子半徑：Z＞Y＞X參考答案：B略12.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ(b＞0)，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1參考答案：A乙炔燃燒是放熱反應，ΔH＜0，則排除B、D兩選項，又因反應生成1mol二氧化碳時，放出熱量為bkJ，則生成4molCO2應放出熱量4bkJ，故A正確，C不正確。13.

經過下列試驗，溶液中不會出現渾濁或沉淀的是

A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

B、水玻璃溶液中通入足量CO2

C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液

D、CO2通入CaCl2溶液中參考答案：略14.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是()。A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率增大了C．物質B的質量分數增加了

D．a＞b參考答案：D略15.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是A.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.中間體X的分子式為C14H22OC.維生素A1易溶于NaOH溶液D.1mol中間體X最多能與2molH2發生加成反應參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（１7分）為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式a.

b.

（2）甲同學設計的實驗

（填能或不能）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是

（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是

，它與溴水反應的化學方程式是

；在驗證過程中必須全部除去。（4）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是

參考答案：(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

（2分）

+Br2→CHBr=CHBr

(或+2Br2→CHBr2CHBr2

)

（2分）⑵不能；（2分）a、c（4分）⑶H2S；（2分）

Br2+H2S==S↓+2HBr

（2分）(4)發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如下圖。反應在t1min時到達平衡，依圖所示：

⑴該反應的化學方程式是__________________________。⑵反應起始至t1min，Y的平均反應速率是___________。⑶X的物質的轉化率是________。參考答案：

⑴2X

3Y＋Z

⑵0.6/t1mol/(L·min)

⑶33.3%略18.下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素。回答下列問題：

a

f

hi

b

e

j

c

d

g

k

l

（1）請寫出上述元素d3＋的核外電子排布式

；（2）請寫出j的單質與a、h形成的化合物發生反應的化學方程式

；（3）請比較b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序

（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序

（寫元素符號）；（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式

；（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質。請寫出k、l的互化物的電子式

，它是由

鍵(根據原子軌道的重疊程度填寫)形成的

化合物（填“離子”或“共價”）。參考答案：（1）、1s22s22p63s23p63d5

（2）、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（3）、Cl＞Al＞Mg，Cl＞Mg＞Al

（4）、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（5）、:··

··:··

··:

σ

共價

每空各1分

略19.化學科學在藥物的開發、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）寫出小蘇打與胃酸作用的離子方程式：

。（2）現有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分。（寫出實驗步驟和實驗現象）：將藥片碾碎，

，

則說明其主要成分為氫氧化鋁。（3）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反應方程式：