2021-2022學年河北省邯鄲市曹莊鄉孫堡營中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C．FeS與鹽酸反應：FeS+2H+==Fe2++H2S↑D．大理石與稀鹽酸反應：CO32－+2H+==CO2↑+H2O參考答案：C略2.在光照條件下，將各為2mol的甲烷和氯氣混合，得到的物質的量最多的產物是A．CH3Cl

B．CHCl3

C．CCl4

D．HCl參考答案：D3.下列各組物質融化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是

A.Na2O2和SiO2融化

B.Mg和S融化

C.氯化鈉和蔗糖融化

D.碘和干冰升華

參考答案：D略

4.廢電池必須進行集中處理的主要原因是

A．回收其中的石墨電極B．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

C．利用電池外殼的金屬材料D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

參考答案：D略5.下列說法正確的是A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生還原反應C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mol，若將254gI2(g)和2gH2(g)充分反應可放出9.48kJ的熱量D．已知在101kPa時，2g碳燃燒生成CO放出熱量為QkJ，則碳的燃燒熱為6QkJ·mol-1

參考答案：A略6.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（

）參考答案：C略7.下列說法正確的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自發進行的化學反應，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關物質的顏色

D．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且與溶液中的離子濃度有關參考答案：B略8.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

（

）A、鋁片與稀H2SO4反應

B、Ba（OH）2·與NH4Cl反應C、灼熱的炭與CO2反應

D、甲烷在O2中燃燒反應參考答案：C略9.對羥基扁桃酸是農藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得。下列有關說法不正確的是()A．上述反應的原子利用率可達到100%B．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰C．對羥基扁桃酸可以發生加成反應、取代反應.D．1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3molNaOH參考答案：D10.在密閉容器中的一定量的混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A．x+y<z

B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率降低

D．C的體積分數增大參考答案：C略11.現有兩種只含

C、H兩種元素的有機物混合氣體0.1mol,完全燃燒生成0.12molCO2和0.2molH2O，則該混合氣體中A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.可能含有甲烷

D.不能確定參考答案：A略12.在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()A．Z為0.2mol·L－1

B．Y2為0.35mol·L－1

C．X2為0.3mol·L－1

D．Z為0.4mol·L－1參考答案：A對于一定條件下已建立的平衡狀態，其起始狀態可以是從正反應方向開始，也可以是從逆反應方向開始。所以0<X2]<0.2mol·L－1，0．1mol·L－1<Y2]<0.3mol·L－1，0<Z]<0.4mol·L－1。13.下列裝置應用于實驗室進行相關實驗，能達到實驗目的是（）A．用裝置甲在強光照條件下制取一氯甲烷B．用裝置乙分離乙酸乙酯和水C．用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．甲烷與氯氣的取代反應為鏈鎖反應，產物復雜；B．乙酸乙酯和水分層；C．溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出；D．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應．【解答】解：A．甲烷與氯氣的取代反應為鏈鎖反應，產物復雜，不能利用光照下取代反應制備氯乙烷，故A錯誤；B．乙酸乙酯和水分層，利用圖中分液漏斗可分離，故B正確；C．溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出，則溫度計水銀球應在燒瓶支管口處，故C錯誤；D．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應，小試管中應為飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；故選B．14.在蒸發皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可得到該物質固體的是（

）A．NaAlO2

B．Na2SO3

C．KMnO4

D．AlCl3參考答案：A略15.如右圖所示Cu－Zn原電池，下列敘述正確的是（

）A．氫離子在負極得電子B．鋅為負極，發生氧化反應C．銅為負極，銅片上有氣泡產生D．電子從鋅極流向銅極參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某自來水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO3－、SO42－、Cl－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質20℃時的溶解度數據有：物質Mg(OH)2

CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100gH2O)9.0×10－41.5×10－31.0×10－21.7×10－12.1×10－126.7(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：___________________.(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去．試劑X是________(填序號)．A．食醋

B．氯化鋇C．碳酸鈉

D．碳酸氫鈉CaSO4能轉化為物質Y的原因是(用文字敘述)________________________________________________________.(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是(寫化學式)_____________．(4)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2＋、Mg2＋都以等物質的量進行反應．現取含Ca2＋濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2＋的物質的量濃度是____________________(寫出計算過程)。參考答案：

(1)Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，

MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑

(2)C碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度

(3)CaCO3、MgCO3等略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。已知： ①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物； ②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。 請回答：（1）Z2Y的化學式是____________。（2）Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是__________________________________。（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發生偏轉。此時： C（Ⅰ）的電極名稱是____________（填寫“正極”或“負極”）。 C（Ⅱ）的電極反應式是__________________________________。（4）銅屑放入稀硫酸不反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是__________________________________。參考答案：Na2O

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3)負極

CI2+2e=2CI-(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

18.環保部門對某硫酸廠排放廢氣中SO2的含量進行如下測定：取標準狀況下含有SO2的廢氣1.00L，緩慢通過足量溴水（化學方程式為：Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr），在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。試計算：（1）該廢氣樣品中SO2的體積分數為

▲

。（2）若將用溴水吸收所得溶液稀釋成100mL，則所得稀釋液中H2SO4的物質的量濃度為____________mol/L。.（3）該硫酸廠每天排放的SO2總量為32kg，若用石灰乳吸收該硫酸廠所排放的SO2，且生成CaSO3，則理論上每天需消耗Ca(OH)2的質量為

▲

kg。

參考答案：（1）2.24%；（2）0.0100mol/L；（3）37kg略19.由環己烷可制得1,4–環己二醇，下列有7步反應(其中無機產物都已略去)，其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應。試回答：

(1)反應④

屬于取代反應。(2)化合