2021-2022學年河北省石家莊市第二十中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關方程式書寫正確的是A．NaHC03的電離：NaHC03Na++H++C032-B.HS-的水解：HS-+H20H30++S2-C．氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：02+2H20+4e一=40H-D．用飽和Na2C03溶液處理重晶石：BaS04+C032-BaC03+S042-參考答案：D略2.某同學為試驗CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于濃鹽酸；③CuS不溶于濃硫酸；④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍，并有紅棕色刺激性氣體產生。根據上述現象，該同學得出了以下結論，其中正確的是A．CuS不溶于弱酸，能溶于強酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動D．CuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2-結合H+，放出H2S氣體，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動參考答案：C略3.下列操作能達到實驗目的的是A.分離水和CCl4并回收CCl4 B.定容C.比較兩種鹽的熱穩定性

D.制取氫氧化亞鐵參考答案：D知識點:化學實驗解析:水和CCl4互不相溶，應該采取分液方法分離，A錯誤；應該用玻璃棒引流，B錯誤；比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，應該把碳酸鈉放在外面的試管，C錯誤。選D。思路點撥:從分離方法、儀器的選擇、方案的設計等角度著手。4.下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）參考答案：C略5.某含Na＋的溶液中，可能述存在NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的一種或幾種。進行以下實驗：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時，無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是A.NH4+、Br－、CO32－

B.NH4+、I－、SO32－C.Fe2+、I－、SO32－

D.Fe2+、CO32－、I－參考答案：C解析：①滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色，說明有CO32-，必沒有Fe2+。②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時，無沉淀生成；一定沒有SO32-，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍，一定沒有I-。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是．Fe2+、I-、SO32-，選C。6.下列離子方程式表達的反應事實正確的是

（

）

A．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+

2Fe3+十Fe2++4H2O

B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++So42－

BaSO4↓

C．向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO32-+2H+

CO2↑十H2O

D．含0.4molFeBr2溶液與0.4mol的Cl2恰好完全反應：2Fe2++2Br一十2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－參考答案：D略7.為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是

①飽和的Na2CO3溶液；②飽和的NaHCO3溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網；⑤堿石灰。

A．①③④

B．②③④

C．②④③

D．③④⑤參考答案：B略8.化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法錯誤的是（）A．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白B．含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕參考答案：A【考點】鈉的重要化合物；焰色反應；鋁的化學性質．【分析】A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑；B．氧化鋁為致命的結構，但氯離子存在時，結構被破壞；C．金屬元素發生焰色反應會出現不同的色彩；D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物．【解答】解：A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑，不能用于食品、羽毛和織物等的漂白，故A錯誤；B．氧化鋁為致命的結構，但氯離子存在時，結構被破壞，所以含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中，故B正確；C．金屬元素發生焰色反應會出現不同的色彩，節日燃放的煙花即是某些金屬元素發生焰色反應所呈現出來的色彩，故C正確；D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D正確；故選A．9.能正確表示下列反應離子方程式的是

（

）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－==CO＋H2O

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O==C6H5OH＋CO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：D略10.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質的質量分數為

B．溶質的物質的量濃度C．上述溶液中再加入相同質量的水后，所得溶液的物質的量濃度變為原來一半D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w參考答案：B略11.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是(

)A.1mol、1mol

B.3.5mol、7molC.3.5mol、6mol

D.6mol、7mol參考答案：D12.下列各組有機物中，肯定屬于同系物的是（

）參考答案：答案：C13.氯化鈉是我們日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制備一系列物質。氯化鈉的用途如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A．NaHCO3受熱分解的方程式為:B．Cl2與Ca(OH)2的反應中，Cl2作氧化劑，Ca(OH)2作還原劑C．Cl2與過量的Fe反應的產物為FeCl3D．電解熔融態氯化鈉的方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑參考答案：B略14.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發現。下列有關說法中正確的是A．N5+離子中含有36個電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是化合物

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略15.下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuB．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+ C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2OD．氯氣和水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣參考答案：C考點： 離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．用惰性電極電解CuCl2溶液，銅離子、氯離子放電；B．滴加NaHSO4溶液至中性，反應生成硫酸鋇和水，不符合離子配比；C．發生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；D．生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應中保留化學式．解答：解：A．用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應為Cu2++2Cl﹣Cl2↑+Cu，故A錯誤；B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板的離子反應為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；D．氯氣和水的反應的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選C．點評： 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電解、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。請回答以下問題：⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。⑵步驟1過濾的目的是____________________________________。⑶當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。⑷步驟2中溶液的pH較難控制，可改用____________________。參考答案：(1)燒杯

漏斗

(2)除去鐵等不溶于堿的雜質

(3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全

(4)通入足量的CO2氣體由鐵、鋁的性質可知：第1步驟中加NaOH是為了溶解Al，而過濾則是為了除去鐵等不溶于堿的雜質，過濾操作所需儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等玻璃儀器。在第2個步驟中加入H2SO4的目的是使轉化為沉淀：，檢驗是否完全沉淀的方法應為繼續向上層清液中滴入幾滴H2SO4，若不再產生白色沉淀則表明已沉淀完全，反之則沉淀不完全。由于過量的H2SO4可溶解Al(OH)3,故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2來代替。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5，、及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：已知部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問靨：（1）工業由V2O5冶煉金厲釩常用鋁熱法，寫出該反應的化學方程式

．（2）濾液中含釩的主要成分為

（寫化學式）．（3）反應③的沉淀率是回收釩的關鍵，該步反應的離子方程式為

；沉淀率的髙低除受溶液pH影響外，還與氯化按系數（NH4Cl加入質量與樣品中V2O5的質量比）和溫度有關．根據圖2判斷最佳氯化銨系數和溫度分別為

、

．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，該滴定反應的離子方程式

．若產生2.24L的CO2（標準狀況下），則轉移電子數為

．（5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO+V2++H+VO2++H2O+V3+

電池充電時陽極的電極反應式為

．參考答案：（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）VOSO4；（3）NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；4；80℃；（4）2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O；0.1NA；（5）VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．反應①是利用亞硫酸鈉在酸性溶液中的還原性把難溶的V2O5轉化為易溶于水的VOSO4便于釩的提取，反應②是用氯酸鈉溶液與VOSO4反應生成（VO2）2SO4，通過離子交換，調節溶液PH得到NaVO3，反應③是NaVO3溶液與氯化銨反應生成NH4VO3沉淀，反應④加熱NH4VO3分解為V2O5，（1）鋁與五氧化二釩反應生成釩與氧化鋁，反應方程式為3V2O5+10Al6V+5Al2O3，故答案為：3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣，由于V2O5為難溶物，所以濾液中含釩的主要成分為VOSO4，故答案為：VOSO4；（3）根據NH4VO3難溶于水，利用復分解反應沉淀VO3﹣，離子方程式為NH4++VO3﹣=NH4VO3↓，根據沉釩率與沉淀溫度的圖象可知，在80℃時沉礬率最高為98%，再根據氯化銨系數與沉釩率可知，氯化銨系數為4時沉釩率最高，所以最佳控制氯化銨系數和溫度分別為4、80℃，故答案為：NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；4；80℃；（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，發生氧化還原反應生成二氧化碳、VO2+和水，離子方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O，根據電二氧化碳物質的量n（CO2）==0.1mol，離子方程式中每生成2molCO2電子轉移為2mole﹣，則0.1mol二氧化碳生成電子轉移為0.1NA，故答案為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O；0.1NA；（5）陽極反應是氧化反應，由電池總反應可知充電時，陽極電極反應為VO2++得到電子發生氧化反應生成VO2+，陽極電極反應為VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+，故答案為：VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．18.已知芳香族化合物A的分子式為C9H9OCl，經光譜測定其苯環上只有一個側