2021-2022學年河北省承德市寬城教師進修校高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學實驗的基本操作是完成化學實驗的關鍵，下列實驗操作正確的是（

）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A.③⑥

B.②③④⑤

C.①②④

D.②⑤⑥參考答案：A【詳解】①在實驗室量取液體時，因為量程太大，會使區分度增大，而加大誤差；量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就近原則，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①錯誤；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，②錯誤；③托盤天平精確到0.1g，故可用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體，③正確；④量筒只能讀數到0.1mL，不能用量筒量取23.10mL溴水，④錯誤；⑤應該用坩堝高溫灼燒石灰石，⑤錯誤；⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，⑥正確；答案選A。2.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A.若和的核外電子層結構相同，則原子序數：X＞YB.從元素周期表中金屬與非金屬分界線附近能找到半導體材料C.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2D.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S參考答案：D【詳解】A．若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則X在Y的下一周期，則原子序數：X＞Y，故A不選；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導體的元素，如Si等，故B不選；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應堿的堿性越強，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，金屬性Cs＞Ba，堿性：CsOH＞Ba（OH）2，故C不選；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性質判斷元素的非金屬性，應該通過最高價氧化物的水化物的酸性判斷，故D選；故選D。3.不用外加試劑把下列溶液鑒別出來的先后順序正確的是（

）

①CuCl2

②NaNO3

③MgCl2

④NaOHA．①②③④

B．①③④②

C．④①②③

D．①④③②參考答案：D略4.在下列分子結構中，所有原子的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是：

（

）

A.N2

B.PCl3

C.HCl

D.CO2參考答案：C略5.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(

)A．合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率

D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣參考答案：BC略6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C.

0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D.0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+參考答案：B7.在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略8.下列生活中的化學現象與氧化還原知識有關的是A．用食醋可以洗水垢（主要成分為CaCO3、Mg(OH)2）B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗過后如果沒擦干放置一段時間就會出現斑點D．稀鹽酸灑在大理石臺面上產生大量氣泡參考答案：C9.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是

參考答案：D略10.已知Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列說法正確的是（）A．該反應中的氧化劑只有Cu2OB．Cu2O在反應中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產物又是還原產物D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；B．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O在反應中僅是氧化劑，故B錯誤；C．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產物，故C錯誤；D．Cu為還原產物，SO2為氧化產物，由反應可知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6，故D正確；故選D．11.下列實驗方法能達到目的的是A.用丁達爾效應鑒別Al(OH)3膠體和NaHSO4溶液B.用過濾方法分離四氯化碳和水的混合物C.用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClD.用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2＋參考答案：A【詳解】A.膠體有丁達爾效應，而溶液沒有，所以能用丁達爾效應鑒別Al(OH)3膠體和NaHSO4溶液，故正確；B.用過濾的方法分離固體和液體，而四氯化碳和水的混合物是互溶的液體，不能用過濾的方法分離，應用分液，故錯誤；C.用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl時二氧化碳也能和碳酸鈉反應，故錯誤；D.鐵離子與硫氰化鉀反應出現紅色，亞鐵離子不能，所以不能用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2＋，故錯誤。故選A。【點睛】掌握物質的檢驗和分離的方法。過濾是分離固體和液體的，分餾是分離費電不同的液體混合物的，分液是分離不互溶的液體混合物的。在進行分離提純時注意被提純的物質不能減少。

12.下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（）A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C.反應中，SO2不能全部轉化為SO3D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快參考答案：B略13.以下各化學反應方程式錯誤的是A．2AgF+CaCl2=2AgCl↓+CaF2↓

B．FeS+2HNO3=Fe(NO3)2+H2S↑C．MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：B14.下列有關電池的說法錯誤的是

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鉛蓄電池中負極為鉛，電解質是硫酸C.氫氧燃料電池正極輸入氫氣，負極輸入空氣D.鋅錳干電池即使不用，長久放置也會失效參考答案：C略15.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_________；(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________；(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、_______________；(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________，該反應中氧化產物是_________________。參考答案：(1)+3價

(2)

(3)NaOH溶液

Na2CO3溶液

(4)2:1

O2解析：（1）在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據正負化合價的代數和為0，可得Cl的化合價為+3價。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產物為NaCl，根據電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2↑+2NaHSO4。（3）食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可用過量NaOH溶液除去Mg2+，用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，（4）由圖可知：利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體，產物為NaClO3，則氧化劑為ClO2，還原產物為NaClO2，還原劑為H2O2，氧化產物為O2，每1mol的H2O2轉移2mol電子，反應方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，該反應中氧化產物O2。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：⑴配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，應稱量NaOH

g,.除燒杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、試劑瓶外還需要的其它玻璃儀器有：

。⑵配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個字母用一次)

。

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

B．準確稱量所需的NaOH的質量于燒杯中，加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解

C．將冷卻后的NaOH溶液注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處⑶操作A中，將洗滌液都注入容量瓶中，否則配制的溶液濃度

（填偏高、偏低或不變）。溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，否則配制的溶液濃度

（填偏高、偏低或不變）。⑷配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，處理方法為

。參考答案：⑴

20.0

,

500mL

。⑵

BCAFED

。⑶

偏低

、

偏高

。⑷

重新配制

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（14分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）寫出下列元素符號：①

，⑥

，⑦

。（2）畫出原子的結構示意圖：④

，⑧

；（3）在①~12元素中，金屬性最強的元素是

，非金屬性最強的元素是

，最不活潑的元素是

。（均填元素名稱）（4）元素3、10、11的氫氧化物堿性由強到弱的順序

；元素6、7、8的氫化物穩定性由弱到強的順序

（均用化學式填空）（5）第三周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應：

；

（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態的單質，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能反應，寫出化學反應方程式：

。寫出能驗證⑦的非金屬性強于A的化學反應的離子方程式：

。參考答案：（14分，每空1分）（1）①N，⑥Si，⑦S。

（2）④

，

⑧（3）

鉀

，

氟

，

氬

（4）

KOH>Ca(OH)2>NaOH

SiH4<H2S<HCl

△

（5）Al(OH)3+OH_==AlO2_+2H2O

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(6)C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H++CO32--===CO2↑+H2O

或

H++HCO3--===CO2↑+H2O

略18.填寫下列空