2021-2022學年廣東省惠州市龍城鎮龍城第二中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從化學角度分析，下列敘述不正確的是A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養化

C．研制開發燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的污染參考答案：B略2.甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發現a極板處有氣體放出，c極板質量增加，則以下說法中正確的是

（）A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是參考答案：答案：B3.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）

A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦參考答案：D略4.下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是

(

)A、原子核外電子排布式為ls2的X原子與原子核外電子排布式為ls22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略5.某工廠生產的某產品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)。下列物質中與該產品互為同分異構體的是:

A．CH2=C(CH3)COOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH參考答案：B略10、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團C．可發生加成和取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C25。C時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B.PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C.含較多SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D.澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-參考答案：D略8.已知NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4LO2和O3組成的混合物中原子總數為2NA

B．1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數是3NA

C．在含Al3+總數為的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA

D．1mol重甲基(-CD3)含有電子數為9NA參考答案：D9.在蒸發皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液，然后灼燒，可以得到該固體的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．(NH4)2CO3

D．MgSO4

參考答案：D略10.設N為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(

)A.常溫常壓下,1.6g和混合氣體中原子總數為0.1NB.標準狀況下,過氧化鈉與水反應生成1.12L氧氣時轉移電子數目為0.2NC.0.1的溶液中和總數為0.1ND.常溫常壓下,4gHe中,含有的原子數為2N參考答案：A略11.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8C．若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：D略12.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；IO3－→I2；HNO3→NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+

B．MnO4－

C．IO3－

D．HNO3參考答案：C略13.下列排列順序正確的是（

）A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+B．熱穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH參考答案：C解：A、三者的電子層結構相同，核電荷數鋁最大，鈉最小，所以粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，故A錯誤；B、元素非金屬性I＜Br＜Cl＜F，所以氫化物越穩定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯誤；C、非金屬性C＜S＜C，所以最高價氧化物對應的水物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C正確；D、金屬性Na＞Mg＞Al，對應最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D錯誤；故選C．14.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCu2SFe2O3C2H5OHFeCl3WCuAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略15.下列離子方程式不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OC．Cl2與FeI2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題：(1)碘是

(填顏色)固體物質，實驗室常用

方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發生反應的電極反應式為

；陰極上觀察到的實驗現象是

。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。請設計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現象及結論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟②的操作名稱是

，步驟⑤的操作名稱是

。步驟④洗滌晶體的目的是

。參考答案：（1）紫黑色

升華（2）

有氣泡產生（3）實驗方法實驗現象及結論取少量陽極區電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。如果不變藍，說明無。（如果變藍，說明有。）（4）冷卻結晶

干燥

洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質（1）考查物質的物理性質，較容易。（2）陽極發生氧化反應失電子。陰極區加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實質是電解水。（3）考查I-的檢驗此題借助與碘單質遇淀粉變藍色這一特性，要設法將碘離子轉化為碘單質。（4）考查實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透徹。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y基態原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數為22。⑴W基態原子的核外電子排布式為

。元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序為

。⑵與XYZ－互為等電子體的一種分子、一種離子分別為

、

（填化學式）。⑶二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是

，1molH2X2Z4分子中含有σ鍵的數目為

。⑷YH3極易溶于水的主要原因是

。元素W的氧化物WO2可與氫氟酸發生非氧化還原反應，生成配合物HnWF6，該反應的化學方程式為

。⑸Z、W與Ca形成晶體的晶胞如右圖所示，該晶體的化學式為

。參考答案：⑴1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2

O＞N＞C⑵CO2

；

SCN－⑶sp2

；

7mol或7×6.02×1023⑷氨分子與水分子間形成氫鍵TiO2＋6HF＝H2[TiF6]＋2H2O或TiO2＋6HF＝H2TiF6＋2H2O⑸CaTiO3X為碳，Y為氮，Z為氧，W為鈦。(1)同周期元素電負性隨原子序數增大而增大。(2)與CNO－互為等電子體的分子、離子，可以“平衡電荷，左右移位、同族替換”，得CNO－→CO2(1個負電荷加給N)→N2O(1個負電荷加給C)→NO2+→SCN－等。(2)H2C2O4為草酸，結構簡式為HOOC-COOH，碳原子為碳氧雙鍵，故碳原子為sp2雜化，雙鍵中有一根為σ鍵，所以有單鍵均σ鍵，故1molHOOC-COOH含7molσ鍵。(4)NH3因與水分子形成分子間氫鍵，使其溶解度增大。HnTiF6中Ti顯+4價，所以n=2。(5)Ca個數為8，Ti個數1，O個數為6。18.（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態原子的M層與K層電子數相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：（1）Y基態原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。（2）XY2－離子的立體構型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是______。（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數之比是___________。（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________。參考答案：（1）1s22s22p4

Cl（2）V形

O（3）2︰1（4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O

19.甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。

⑴將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如上圖。①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為

。②圖中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為

。③該反應的△H

0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

A．則