2021-2022學年四川省眉山市東坡區多悅高級中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機化合物的說法錯誤的是A.纖維素屬于天然高分子化合物 B.可用溴水來鑒別乙苯和苯乙烯C.苯只能發生氧化反應和取代反應 D.葡萄糖和果糖互為同分異構體參考答案：C【詳解】A.纖維素是多糖，相對分子質量10000以上，為天然高分子化合物，故A正確；

B.苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，從而能使溴水褪色，而乙苯不能，所以可用溴水來鑒別乙苯和苯乙烯，故B正確；C.苯在一定條件下能夠與液溴發生取代反應生成溴苯，苯能夠與氧氣燃燒，該反應屬于氧化反應，苯能夠與氫氣發生加成反應生成環己烷，故C錯誤；

D.葡萄糖與果糖的分子式都為C6H12O6，分子式相同，結構不同，所以互為同分異構體，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查有機物的基本概念，掌握有機物結構和性質之間的關系是解題的關鍵，易錯選項C，注意苯能夠與氫氣發生加成反應生成環己烷。2.[化學──選修化學與技術]分析下面兩個案例并回答有關問題。(1)某城鎮生產、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結果如表所示。①導致X、Y處水樣pH變化的原因可能是

；②Z處魚類大量減少，產生這種現象的原因可能是

。(2)某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區建設大型煉鐵廠。①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立，需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等，形成有規模的工業體系。據此確定上圖中相應工廠的名稱A

、B

、C

、D

；②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式

；③從“三廢”利用、環境保護等角度考慮，該地區和企業在生產中應采取的一些措施有（舉出2種措施即可）

。參考答案：（1）①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標就排放，造成Y處等的河水pH降低（或火力發電廠燃煤產生的SO2會導致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）②化肥廠、農田及生活污水使Z處河水富營養化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導致魚類死亡（2）①發電廠

焦化廠

煉鐵廠

水泥廠②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑③用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料用發電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發電廠和焦化廠燃煤時產生的SO2，減少對空氣的污染建立污水處理系統（1）根據題干圖表信息及相關工業生產知識，則X處河水pH升高，說明是其上游造紙廠排放的堿性污水所致，而Y處pH下降是由其上游火力發電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標就排放或者火力發電廠燃煤產生的SO2導致酸雨，飄落后所致等。Z處的魚類大量減少則是由于其上游的化肥廠、農田及生活污水導致Z處河水富營養化，導致藻類等水生植物大量繁殖或生長，河水中溶解的氧被大量消耗，魚類缺氧而死亡。（2）結合各種礦產資源的應用及相關工業生產的知識可以進行判斷：煤礦的煤炭資源可用于發電廠和焦化廠，故A為發電廠、B為焦化廠，發電廠可以為其他工廠提供電能。赤鐵礦和石灰石可用于煉鐵廠，焦化廠可為其提供焦炭，故C為煉鐵廠。石灰石、黏土及煤礦、煉鐵廠的廢渣可用于水泥廠生產水泥，故D為水泥廠。以赤鐵礦為原料，高爐煉鐵的反應原理為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑從“三廢”利用、環境保護等角度考慮，該地區和企業在生產中應注意“變廢為寶”和保護環境，如：用煉鐵廠的爐渣或CaSiO3作為水泥廠的原料等；將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發電廠和焦化廠燃煤時產生的SO2，減少對空氣的污染等。3.下列有關二氧化硫的說法正確的是()A.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.SO2是一種無色無味且較易溶于水的氣體C.SO2具有漂白作用，但SO2不能用于銀耳等食品的漂白D.SO2與Cl2按體積比1:1的混合氣體對紅色鮮花的漂白效果比單獨用氯氣的漂白效果更好參考答案：CA、SO2的漂白性比較弱，主要是指使品紅、紙漿、草帽等變色，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現的是SO2的還原性，A錯誤；B、SO2是一種無色有刺激性氣味且較易溶于水的氣體，B錯誤；C、SO2具有漂白作用，同時具有毒性，不能用于銀耳等食品的漂白，C正確；D、SO2與Cl21:1混合發生反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的兩種酸沒有漂白性，D錯誤。正確答案為C。4.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色氣體；則下列判斷正確的是（

）

A．甲是BaCl2

B．丁是Na2CO3

C．乙是AgNO3

D．丙是HCl參考答案：A略5.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買同的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應產生2gH2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L參考答案：CA．該硫酸溶液的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，濃硫酸足量沒有氫氣生成，故B錯誤；C．設配制200mL4.6mol·L﹣1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質的量濃度不是9.2mol/L，故D錯誤，故選C．6.下列變化，是通過取代反應來實現的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：CA項乙醇生成乙醛的反應為氧化反應；B項屬于加成反應；C項為取代反應；D項屬消去反應。7.下列實驗裝置與操作正確的是參考答案：C略8.已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是A．ⅠB

B．ⅡB

C．Ⅷ

D．ⅡA參考答案：A略9.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質)的質量分數，下列操作會引起測定值偏高的是

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測溶液進行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定參考答案：B本題考查滴定實驗操作，意在考查考生實驗能力和誤差分析能力。A項、C項操作對測定結果無影響、B項操作導致標準液變稀，消耗體積變大，使測得結果偏高、D項操作導致待測液濃度變小，因此測定結果偏低，故答案為：B。10.比利時的“二惡英污染雞”事件轟動全球。二惡英是一種含有C、H、O、Cl元素的有機混合物，其中毒性較大的一種結構式為（四氯二惡英）。下列有關此化合物的敘述不正確的是A．該四氯二惡英分子中所有的原子可能在一個平面上B．四氯二惡英在脂肪中溶解度較高，可在生物體內蓄積C．空氣中的二惡英不能進入人體組織細胞D，僅改變四氯二惡英中Cl原子的位置就能產生20種同分異構體參考答案：CD略11.用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確是（

）A．標準狀況下，2.24L二氧化碳中含有共用電子對的數目為0.2NAB．25℃時，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的數目為0.01NAC．0.1molCl2與足量鐵粉反應轉移電子的數目為0.2NAD．標準狀況下，2.24LO2和1.12LNO混合后的氣體分子總數為0.15×6.02×1023參考答案：C考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．依據n=計算物質的量結合二氧化碳分子結構計算得到共用電子對數；B．溶液體積不知不能計算微粒數；C．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，電子轉移依據反應的氯氣計算；D．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮．解答：解：A．依據n=計算物質的量==0.1mol，結合二氧化碳分子結構為O=C=O計算得到共用電子對數0.4NA，故A錯誤；B．溶液體積不知不能計算微粒數，故B錯誤；C．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，電子轉移依據反應的氯氣計算，0.1molCl2與足量鐵粉反應轉移電子的數目為0.2NA，故C正確；D．標況下，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮，導致2.24LO2和1.12LNO混合后的氣體分子個數小于0.15×6.02×1023，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數分析應用，注意氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數，氧化還原反應電子轉移計算，題目難度不大．12.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是(

)選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2參考答案：D解析：A．二氧化碳和鎂反應生成碳和氧化鎂，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置換反應概念，屬于置換反應，故A不選；B．氧化鐵和金屬鋁反應生成氧化鋁和鐵，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置換反應概念，屬于置換反應，故B不選；C．二氧化硅與碳反應生成Si與CO，符合置換反應概念，屬于置換反應，故C不選；D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應，故D選。13.(雙選題)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙的單質在暗處與甲的單質劇熱反應化合并發生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外層電子數和電子層數相等，則（）A．原子半徑：丙＞?。疽褺．甲與丙的原子核外電子數相差8C．丙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物D．最高價氧化物對應的水化物的堿性：丙＞丁參考答案：AD考點：原子結構與元素周期律的關系專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：甲是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，乙的單質在暗處與甲的單質劇熱反應化合并發生爆炸，乙應為F元素，甲和丙同主族，且原子序數大于F，丙應為Na元素，丁的最外層電子數和電子層數相等，且原子序數最大，應為Al元素，以此解答該題．解答：解：甲是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，乙的單質在暗處與甲的單質劇熱反應化合并發生爆炸，乙應為F元素，甲和丙同主族，且原子序數大于F，丙應為Na元素，丁的最外層電子數和電子層數相等，且原子序數最大，應為Al元素，A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞Al，一般來說，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，F原子半徑最小，故A正確；B．甲與丙的原子核外電子數之差為11﹣1=10，故B錯誤；C．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故D正確．故選AD．點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結構特征和對應單質、化合物的性質，學習中注意相關基礎知識的積累．14.生物法(加入脫硫細菌)凈化含硫廢氣時發生如下反應：CH3COOH+SO42-=2HCO3-+H2S。下列有關說法正確的是A．CH3COOH是氧化劑

B．SO42-被氧化C．H2S的酸性弱于H2CO3

D．該反應屬于復分解反應參考答案：CA、S元素化合價從＋6價降低到－2價，硫酸根是氧化劑，碳元素化合價升高，醋酸是還原劑，A錯誤；B、硫酸根被還原，B錯誤；C、生成物是碳酸氫根和H2S，這說明H2S的酸性弱于碳酸，與碳酸氫根不反應，C正確；D、該反應是氧化還原反應，D錯誤，答案選C。【點睛】準確判斷有關元素的化合價變化情況是分析氧化還原反應的關鍵，注意有機物中碳元素的化合價可依據正負價代數和為0進行分析。選項C是難點，注意從較強酸制備較弱酸的角度或結合氫離子能力的相對大小去解答。15.下列各條件下可能共存的離子組是A．某無色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－B．由水電離出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.茶是我國人民喜愛的飲品。我市某?；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。已知：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。請根據上述過程及信息填空：（1）步驟②加鹽酸的作用是________________。（2）寫出檢驗Ca2＋的離子方程式__________________________。（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式________________________。（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。（5）步驟⑨的作用是_____________________________________。（6）稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質量分數為________。參考答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)

(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

(5)使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀

(6)0.400%解析：茶葉經灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經過濾后，在濾液中加入氨水調節pH6～7，加熱至沸30min，經過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在濾液中加入鹽酸后分為兩份，加入試劑A，溶液變成紅色，則A應為KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液調pH至4，可得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B可檢驗鋁離子，生成紅色絡合物。（1）由上述分析可知，步驟②向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；（2）⑤過濾后所得濾液中含Ca2+，檢驗Ca2+的離子方程式為：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；（3）步驟④在pH為6-7時加熱30min，可使Al3+、Fe3+轉化成沉淀，即沉淀C為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；（4）步驟⑧是檢驗Fe3+，可加入KSCN或NH4SCN進行檢驗，溶液變紅色，反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（5）步驟⑨將pH值調節至4～5，此時鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全，即：使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀；（6）5.12g沉淀為CaC2O4，含Ca元素的質量為5.12g××100%=1.6g，則原茶葉中鈣元素的質量分數為×100%=0.400%。點睛：本題考查了物質性質和組成的實驗探究實驗分析判斷，側重于學生的分析和實驗能力的考查，為高考常見題型，流程中的試劑特征和反應現象是解題關鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題。煤綜合利用的一種途徑如下所示：

（1）用下圖所示裝置定量檢測過程①產生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會產生SO2）

B中預期的實驗現象是

，D中的試劑是

。（2）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90kJ·mol-1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是

，該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）用圖裝置可以完成⑤的轉化，同時提高能量的利用率。其實現的能量轉化形式主要是

，a的電極反應式是

。

（4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產化肥碳酸氫銨。假設該方法每小時處理含CO2的體積分數為11．2%的燃煤煙氣1000m3(標準狀況)，其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時生產碳酸氫銨

kg。參考答案：（15分）（1）（4分）品紅溶液不變色，堿石灰（答案合理均得2分）（2）（4分）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ·mol-1

減小(3)（4分）化學能轉化為電能，

CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+（4）（3分）316略18.在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去?；卮鹣铝袉栴}：（1）若甲、乙是兩種常見金屬，且反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應。①反應Ⅰ中甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業上生產甲的一般方法是

。A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法②反應Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙在周期表中的位置

；反應Ⅱ的化學方程式是

。（2）若甲、乙是離子化合物，且反應Ⅲ是工業上制漂白粉的反應。①反應Ⅲ的離子方程式是

。②若反應Ⅰ是氣體實驗室制備的反應，該氣體分子為14電子結構。則反應Ⅰ的化學方程式是

。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO