2021-2022學(xué)年山西省臨汾市南石明中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒，生成CO2的量最多的是(

)A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6參考答案：D略2.下列關(guān)于糖類的說法正確的是A．所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C．?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體，參考答案：B略3.現(xiàn)有A．二氧化硅B．三氧化二鐵C．二氧化硫

D．三氧化二鋁。請你根據(jù)已有的知識，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號填空：（1）能形成酸雨的是

；（2）光纖制品的基本原料

；（3）屬于兩性氧化物的是

；（4）紅棕色固體是

。參考答案：（1）C；（2）A；（3）D；（4）C。略0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出0.672LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（

）A．第三周期第ⅢA族

B．第二周期第ⅢA族

C．第三周期第ⅡA族

D．第四周期第ⅡA族

參考答案：A略5.下列操作合理的是

A．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

B．用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C．用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7

D．用托盤天平稱取25.20gNaCl固體參考答案：B略6.下列敘述正確的是A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物k*s*5*u參考答案：D略7.下列物質(zhì)為純凈物的是A.普通玻璃

B.水玻璃

C.漂白粉

D.液氯參考答案：DA.普通玻璃含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物；B.水玻璃是硅酸鈉溶液，屬于混合物；C.漂白粉含有次磷酸鈣、氯化鈣等，屬于混合物；D.液氯屬于純凈物。故選D。8.子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認識的一個階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運動的原子模型是

A．玻爾原子模型

B．電子云模型

C．湯姆生原子模型

D．盧瑟福原子模型參考答案：A9.1銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g參考答案：B10.當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是

A、NaCl溶液

B、Fe(OH)3膠體

C、鹽酸

D、冰水共存物參考答案：B略11.對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．加入苯酚顯紫色的溶液中可能含：Na+、Mg2+、I－、ClO－

B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO3－

C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：Mg2+、Na+、SO42－、NO3－

D．在c(H+)=10－14mol/L的溶液中可能含：K+、AlO2－、CO32－、SO32－參考答案：D略12.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(

)A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種相對清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質(zhì)參考答案：C略13.與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO質(zhì)量為A．6.4克

B．3.2克

C．4.6克

D．3.0克參考答案：D略14.下列結(jié)論正確的是①微粒半徑：S2->Cl>S>

F

②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S③離子還原性：S2->Cl->

Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4

⑥非金屬性：F>Cl>SA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A試題分析：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S2-＞S，同主族的元素電子層多的半徑大，Cl＞F，所以微粒半徑：S2-＞S＞Cl＞F，①不正確；非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S，②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對應(yīng)離子的還原性為S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③不正確；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；⑤非金屬性Cl＞S，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4，⑤不正確；⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，同周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強，則非金屬性：F＞Cl＞S，⑥正確；選項A符合題意。15.已知丙酮通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/cm3沸點55℃要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是

A、蒸餾

B、分液

C、過濾

D、蒸發(fā)

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：（1）原料A的名稱是_______________。（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是________________，步驟②反應(yīng)涉及的離子方程式是：__________________________________________________________。（3）步驟③所得沉淀的化學(xué)式為：________________。（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？___________________________________________________________________。參考答案：（1）鹽酸（硫酸、硝酸）（2分）(2)NaOH（2分）H++OH-=H2O

（2分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（也可拆成兩個離子方程式）

（2分）（3）Al(OH)3

（2分）（4）若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

和

。參考答案：溫度，濃度。18.將6．4g銅加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體。將反應(yīng)后溶液稀釋至100mL，測得NO3－的濃度為3mol/L。（1）稀釋后的溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（2）若a＝9，則混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略19.（12分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1）該融雪劑的化學(xué)式是

；用電子式表示該物質(zhì)的形成過程

(2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

；D與E能形成一種直線型分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為

；D所在族元素的氫化物中，沸點最