2021-2022學(xué)年北京第一七三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略2.鈉的密度為0.97g/cm3，水的密度為1g/cm3。將一小塊鈉投入水中，反應(yīng)過程中某同學(xué)觀察到鈉熔化成的閃亮小球在水面的位置應(yīng)為()

參考答案：D解析：與水接觸的鈉的下部有無數(shù)小的氫氣氣泡，相當(dāng)于在鈉的下方加了無數(shù)小氣墊，使鈉上浮許多，但又不可能完全露出水面，D項較為合理，實際情況也如此。3.根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

（1）

（2）（3）

（4）A．

B．C．

D．參考答案：B4.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是參考答案：A略5.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－＝Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O參考答案：C【點睛】根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe(OH)2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni(OH)2，電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，則充電時，陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時，陽極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。6.參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OB.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2OC.

將Na投入到CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuD.

KAl(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)3Ba2＋＋6OH－＋3SO42－＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：DA.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，選項A錯誤；B.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，選項B錯誤；C.

Na的極活潑的金屬，投入到CuSO4溶液中，直接與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

2Na＋2H2O+Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，選項C錯誤；D.KAl(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，選項D正確。答案選D。8.下列說法不正確的是A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同參考答案：D9.下列離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D.氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+

H2O參考答案：B略10.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（）

A.加熱氯化銨

B.蔗糖溶解

C.水通電分解

D.氯化氫溶于水參考答案：B略11.根據(jù)下列反應(yīng):(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.Br->I->Fe2+

B.I->Fe2+>Br-

C.Fe2+>I->Br-

D.Br->Fe2+>I-

參考答案：B略12.在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：B13.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下，進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物，該烴是A.

B.C.

D.參考答案：AB14.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C略15.下列物質(zhì)的水溶液中，滴入酚酞后溶液不變色的是

A．Na2CO3

B．Na2SiO3

C．NaOH

D．HCl參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，

___________；(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)下面是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：a．量筒b．容量瓶c．試管

d．圓底燒瓶e．托盤天平

(1)其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是

(填選項)

(2)可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是

(填選項)

(3)由于操作錯誤，使得實驗結(jié)果偏小的是

(填選項)A．稱取5.2gNaCl固體時，將砝碼放到左盤，NaCl固體放到右盤B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時，俯視容量瓶刻度線加水參考答案：(1)a．b(2)c、d(3)A18.（13分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫出這五種元素的名稱：A

，B

，C

，D

，E

。(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；(3)寫出電子式D2A2

；EB4

。(4)寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液總反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：略19.(9分)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______。(2)當(dāng)有3molI